黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一12月月考化学试题

www.ks5u.com鹤岗一中2019级高一化学12月月考

可能用到的相对原子质量：H : 1  O:16  C:12  Na:23  Fe:56  Cu:64  Al:27

一  选择（共20题，1~10每题2分，11~20每题3分共50分）

1．（2分）NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA

B．25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

C．常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA

D．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

2．（2分）有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（    ）

A．②③⑤⑥      B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．①②③⑤

3．（2分）下列现象与胶体知识无关的是

A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

B．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊

C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

4．（2分）下列离子方程式中正确的是(    )

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

B．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O

5．（2分）有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是（    ）

A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl         D．FeCl3

6．（2分）将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量

A．与稀硫酸产生氢气多 B．与氢氧化钠产生氢气多

C．一样多 D．无法判断

7．（2分）在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为

A．1 ：3 ：1    B．1 ：1 ：2    C．1 ：1 ：1    D．1 ：2 ：1

8．（2分）ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．H2C2O4是氧化剂    B．KClO3是还原剂

C．H2C2O4被氧化    D．H2SO4发生氧化反应

9．（2分）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出

C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

10．（2分）氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（    ）

A．它不易溶于胃液 B．它不能中和胃酸

C．长期摄入不利于人体健康 D．它的疗效较差

11．（3分）镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是

①CO2        ②盐酸       ③NaOH溶液       ④水

A．①④   B．②③        C．①③             D．②③④

12．（3分）CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为

A．25%  B．75%   C．88%    D．32% 

13．（3分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H2  0.2g，则被氧化的钠是

A．4.6 g    B．12.4 g    C．9.2 g     D．6.2 g

14．（3分）下列反应最终没有固体析出的是

A．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质  B．向氯化钡溶液中通入少量CO2

C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2   D．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

15．（3分）在均含0.3 mol盐酸和硫酸的溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。则加入铁粉的质量是(　　)

A．11.2 g B．8.4 g C．5.6 g D．1.8 g

16．（3分）200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（     ）g/mol

A．11.6          B． 5.8          C．46.4        D．23.2

17．（3分）下列说法正确的是(    )

A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低

C．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则a 和 b 的关系是 a=b

D．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，开始滴加时就可观察到有白色沉淀产生

18．（3分）将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（    ）

A． O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C．通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1

19．（3分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C．向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+

D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

20．（3分）在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2

B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2

C．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

二  填空

 21（12分）.在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。

22．（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式  A______  B ______  F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

23（18分）．Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是         ；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为      ；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           ；

（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

24（8分）．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为___________________________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为__________________________________。

(3)反应①的离子方程式为________________________________________。

(4)写出向A中加入过量的氢氧化钠的离子方程式                                ，

                                                    。

参考答案

前10每题2分11-20每题3分共50分

21、（12分） (1)B　(2)B　(3)A　(4)C　(5)D　(6)E

22．（12分）（1）Na    H2    NaAlO2   （2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2     6NA    （3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

23．（18分）

Ⅰ（1）NH3    （2）HCO3–+NH3=NH4++CO32–

Ⅱ．（1）冷却，使碳酸氢钠晶体析出  （2）过滤  2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）Na+    HCO3-      1:2

（4）0．75 mol/L

24、（8分）（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4、K2SO4； （3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O