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黑龙江省大庆市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
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大庆一中2019级高一年级第一次月考
化学试卷
相对原子质量：H-1 Ne-20 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 K-39 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×25=50 分）
1.下列物质与常用危险品的类别不对应的是（ ）
A. CH4—易燃液体 B. NaOH—腐蚀品
C. Na—遇湿易燃物品 D. KMnO4—氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. CH4为易燃气体，不是液体，故A错误；
B. NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；
C. Na能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃物品，故C正确；
D. KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，故D正确；
故选A。
2. 下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：A、试管可以直接加热，A错误；B、蒸发皿可以直接加热，B错误；C、容量瓶不能加热，C错误；D、底烧瓶能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网，D正确，答案选D。
【考点定位】考查化学仪器的使用的知识。
【名师点睛】进行化学实验经常有时要在加热条件下反应才能发生，哪些可以直接加热，哪些要垫上石棉网加热，哪些不能加热使用就应该有所了解，总结如下：（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。（3）不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。
3.下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸发时，不能直接蒸干，当只有少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；
B．蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；
C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成分离不完全；C项正确，不符合题意；
D．选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；
本题答案选D。
【点睛】萃取剂的选择需满足：
①溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
②萃取剂和原溶剂互不相溶；
③萃取剂和溶质不发生反应。
4.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
【答案】D
【解析】
【详解】A. 量筒的感量为0.1mL，用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体，故A正确；
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确；
C. 三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；
D. 不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，用规格为 10 mL 的量筒不能量取 6 mL 的液体，要注意量筒的感量。
5.下列行为中符合安全要求的是
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
【答案】A
【解析】
煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，所以选项A是错误的；液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，选项C不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，选项D不正确，因此正确的答案选B。
6.水的摩尔质量是( )。
A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol
【答案】C
【解析】
试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。
考点：考查了摩尔质量的相关知识。
7.下列仪器中，常用于物质分离的是
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②
【答案】B
【解析】
试题分析：①量筒用来量取液体，②漏斗用来过滤进行分离难溶性固体与液体的混合物，③蒸馏烧瓶是用来分离互溶的沸点不同的两种或多种混合物的仪器，④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器。因此常用于物质分离的是②③。选项为B。
考点：考查常用化学仪器的使用的知识。
8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。
【考点定位】考查玻璃棒的使用
【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。
9.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3
【答案】B
【解析】
A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；
B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；
C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；
D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．
10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】
从数据单位mmol/L可看出为物质的量浓度
11.下列说法中正确的是( )
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C. 1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，故B错误；C、一个水分子还有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，故D错误；故选C。
12. 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0．015mol D. 0.25 mol
【答案】C
【解析】
试题分析：将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量＝＝0.015mol/L，答案选C。
【考点定位】考查物质的量浓度的计算
【名师点晴】根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2计算即可，因此掌握基础是解答的关键，平时注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用，题目难度不大。
13.下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA
C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4
D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，18g水的体积远小于 22.4L，故A错误；
B. 64gSO2的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为2NA，故B错误；
C. NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，和 0.5mol 甲烷的质量比为 （1mol×28g/mol） ∶ （0.5mol×16g/mol）= 7∶2，故C错误；
D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确；
故选D。
14.下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2 B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A不符合题意；
B．标准状况下，5.6LN2的物质的量n==0.25mol，含有原子为0.25mol×2=0.5mol，11g CO2物质的量n==0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，则含有原子数目不相等，故B不符合题意；
C．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，0.75mol Br2含有原子物质的量为0.75mol×2=1.5mol，含有原子数目相等，故C符合题意；
D．标准状况下，224mLH2的物质的量n==0.01mol，含有原子为0.01mol×2=0.02mol，N2物质的量为0.1mol，含有原子为0.1mol×2=0.2mol，含有原子数目不相等，故D不符合题意；
故选C。
15.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的NaOH溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，可以除去CO中的CO2，A正确；B、泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，B正确；C、氢氧化钠首先与盐酸反应，不能达到除杂的目的，C错误；D、硝酸银溶液与金属铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可得到硝酸铜溶液，D正确，答案选C。
16.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，选B。
考点：考查原子守恒的计算。
17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；
B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；
C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；
D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；
故选B。
18.a mol H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D. b/a mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA=b/4a mol-1，因此选项是B。
19.把500mL含有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度和体积均相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol；根据电荷守恒可知每份中满足：2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，c(K+)==10(b-2a) mol•L-1，故选D。
20.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定
【答案】A
【解析】
设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1mL，则10%硫酸溶液的质量为1mL×xg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于x＜y，所以＞1，所以90%-80%×＞50%，故选A。
点睛：题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，即80%的硫酸溶液的密度大于20%的硫酸溶液的密度。本题的解题思路为：假定溶液体积均为1mL，根据质量分数定义表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断。
21.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
A. 4.6g金属钠变成Na+，失去电子数为0.2NA
B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C. 17gNH3所含的电子数为10NA
D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、4.6g钠的物质的量为=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A正确；
B、NaAlO2溶液中，除了NaAlO2含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故B错误；
C、17g氨气物质的量为=1mol，而1个氨气分子中含10个电子，故1mol氨气中含电子为10NA个，故C正确；
D、9.5g氯化镁的物质的量为=0.1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.2NA个氯离子，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意水溶液中一定存在溶剂水，水分子中也存在氧原子。
22.由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是( )
A. 1：1：1 B. 1：1：3 C. 1：3：1 D. 3：1：1
【答案】C
【解析】
试题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CH4和O2体积比为1：3(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28；故选C。
考点：考查阿伏加德罗定律及推论
23.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）
A. 乙溶液中溶质的质量分数增大
B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
【答案】A
【解析】
【分析】
常温下物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)放进盛有冰水的烧杯里，目的是对饱和溶液进行降温；根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，据此分析解答。
【详解】A．乙物质的溶解度随温度降低变大，所以放入冰水后，随温度降低，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液中溶质质量增加，所以乙溶液中溶质的质量分数增大，故A正确；
B．根据甲物质的溶解度曲线，温度降低，甲物质的溶解度减小，所以，放入冰水后，随温度降低，试管内饱和溶液析出晶体，剩余固体物质甲增加，故B错误；
C．固体物质的溶解度受温度影响，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，故C错误；
D．综合A、B两项的分析，盛甲物质的试管内固体物质增加，盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误；
故选A。
24.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
【答案】D
【解析】
【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，
X+2Y=2Q + R
18a 22a
x 4.4g
根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。
25.密度为rg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，则下列表达式正确的是（ ）
A. m= B. c= C. %=% D. c=
【答案】D
【解析】
【详解】A．m=m(溶液)×ω%=g，故A错误；
B．c==mol/L，故B错误；
C．%=×100%=×100%=，故C错误；
D．c===mol/L，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点C，要注意物质的量浓度的计算公式c=中V的单位是L。
二、填空：（共50分）
26.（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。
（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）
①该气体的物质的量为______mol；
②该气体在标准状况下的体积为______L；
③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；
④该气体所含原子总数为______；
⑤该气体一个分子的质量为______g。
【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). (5). (6). (7). (8).
【解析】
【分析】
(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别分析解答；
(2)①根据n=计算；②根据V=nVm计算；③根据ρ=计算；④根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。
【详解】(1)①MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；②HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸，为氧化物；③NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，而Na2CO3是含氧酸盐，故答案为：CO2； H2O；Na2CO3；
(2)①m g气体的物质的量为=mol，故答案为：；
②该体积的体积V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；
③在标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：；
④因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol-1=，故答案为：；
⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，故答案为：。
27.有一包白色固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一 种或几种，进行下列实验：
①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；
②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有____，一定不含有_______，可能含有 ______；有关化学方程式为___________。
【答案】 (1). CaCO3、Na2SO4 (2). CuSO4、BaCl2 (3). KNO3 (4). CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
【分析】
①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在有色硫酸铜；
②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，据此分析解答。
【详解】①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜，可能含有CaCO3或Na2SO4、BaCl2或三种均有；
②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙，Na2SO4、BaCl2一定不能同时存在；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定是否存在；
根据以上分析可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；有关化学方程式为：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3。
28.实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL
应选用的容量瓶的规格/mL
除容量瓶外需要的其他仪器
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____
____
（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是______， 若无操作A，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理______。
【答案】 (1). 2.1 (2). 250 (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). BCAFED (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制
【解析】
【分析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
(3)依据c=分析判断；
(4)依据c=分析判断；实验失败不能补救，需要重新配制。
【详解】(1)密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c===11.8mol/L，配制250mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择250mL的容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，有11.8mol/L×V=250mL×0.1mol/L，解得V=2.1mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
(3)依据c=可知要使溶液浓度准确，需要保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；偏小；
(4)E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制，故答案为：偏小；溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制。
【点睛】本题的易错点为(4)中的处理方法，要注意配制溶液过程中如果实验中某步骤错误，造成溶液浓度产生误差，需要重新配制。
29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳 B.乙醇，简述选择其理由________。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。
【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). A (4). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5). 平衡压强，便于液体流出 (6). 漏斗下口 (7). 未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出 (8). 易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 (9). 蒸馏烧瓶
【解析】
【分析】
以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向水溶液中通入适量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的水溶液中加入萃取剂，得到含碘有机溶液，最后蒸馏得到碘单质。据此分析解答。
【详解】(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离，是过滤，操作③是从碘水中获取含碘有机溶液，可以采用萃取、分液的方法，故答案为：过滤；萃取、分液；
(2)碘在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以选择四氯化碳，不能选用乙醇，因为乙醇易溶于水，故答案为：A；四氯化碳不溶于水，且溶解碘的能力远大于水，乙醇易溶于水；
(3)①将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡压强，便于液体流出，故答案为：平衡压强，便于液体流出；
②分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从漏斗下口放出，故答案为：漏斗下口；
(4)由图可知，烧杯底部表面积大，加热需要石棉网使其受热均匀；温度计的水银球应与烧瓶支管口相平，测蒸汽温度；冷却水应下进上出，故答案为：未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出；
(5)用酒精灯直接加热，温度变化快，而水浴加热，易于控制温度，能够使蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀；碘的沸点比四氯化碳高，最后碘在蒸馏烧瓶内聚集，故答案为：易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶。
大庆一中2019级高一年级第一次月考
化学试卷
相对原子质量：H-1 Ne-20 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 K-39 Ba137
一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分×25=50 分）
1.下列物质与常用危险品的类别不对应的是（ ）
A. CH4—易燃液体 B. NaOH—腐蚀品
C. Na—遇湿易燃物品 D. KMnO4—氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. CH4为易燃气体，不是液体，故A错误；
B. NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；
C. Na能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃物品，故C正确；
D. KMnO4具有强氧化性，属于氧化剂，故D正确；
故选A。
2. 下列仪器需要垫石棉网加热的是（ ）
A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶
【答案】D
【解析】
试题分析：A、试管可以直接加热，A错误；B、蒸发皿可以直接加热，B错误；C、容量瓶不能加热，C错误；D、底烧瓶能用酒精灯加热，但加热时需要垫石棉网，D正确，答案选D。
【考点定位】考查化学仪器的使用的知识。
【名师点睛】进行化学实验经常有时要在加热条件下反应才能发生，哪些可以直接加热，哪些要垫上石棉网加热，哪些不能加热使用就应该有所了解，总结如下：（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。①试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口应略向下倾斜。②蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。③坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。（2）垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等。（3）不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。
3.下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸发时，不能直接蒸干，当只有少量液体时用余热蒸干，A项正确，不符合题意；
B．蒸馏操作时，温度计的目的是测馏分的沸点，因此要将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确，不符合题意；
C．分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，，防止从一个出口流出，造成分离不完全；C项正确，不符合题意；
D．选择有机萃取剂时，对密度没有要求，如萃取溴水中的溴时，萃取剂可以选择密度比水大的四氯化碳，亦可以选择密度比水小的苯。D项错误，符合题意；
本题答案选D。
【点睛】萃取剂的选择需满足：
①溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
②萃取剂和原溶剂互不相溶；
③萃取剂和溶质不发生反应。
4.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
【答案】D
【解析】
【详解】A. 量筒的感量为0.1mL，用规格为 10 mL 的量筒量取 6.0 mL 的液体，故A正确；
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，防止药品沾在试管内壁上，故B正确；
C. 三层滤纸处较厚，不易捣破，则过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上，故C正确；
D. 不能手持试管给固体或液体加热，容易烫伤，故D错误；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，用规格为 10 mL 的量筒不能量取 6 mL 的液体，要注意量筒的感量。
5.下列行为中符合安全要求的是
A. 进入煤矿井时，用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
【答案】A
【解析】
煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，所以选项A是错误的；液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，选项C不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，选项D不正确，因此正确的答案选B。
6.水的摩尔质量是( )。
A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol
【答案】C
【解析】
试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。
考点：考查了摩尔质量的相关知识。
7.下列仪器中，常用于物质分离的是
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②
【答案】B
【解析】
试题分析：①量筒用来量取液体，②漏斗用来过滤进行分离难溶性固体与液体的混合物，③蒸馏烧瓶是用来分离互溶的沸点不同的两种或多种混合物的仪器，④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器。因此常用于物质分离的是②③。选项为B。
考点：考查常用化学仪器的使用的知识。
8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
【答案】A
【解析】
试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。
【考点定位】考查玻璃棒的使用
【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。
9.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )
A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3
【答案】B
【解析】
A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；
B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；
C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；
D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．
10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】
从数据单位mmol/L可看出为物质的量浓度
11.下列说法中正确的是( )
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C. 1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
【答案】C
【解析】
【详解】A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、国际规定：0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，故B错误；C、一个水分子还有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，故D错误；故选C。
12. 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0．015mol D. 0.25 mol
【答案】C
【解析】
试题分析：将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量＝＝0.015mol/L，答案选C。
【考点定位】考查物质的量浓度的计算
【名师点晴】根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1·V1＝c2·V2计算即可，因此掌握基础是解答的关键，平时注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用，题目难度不大。
13.下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA
C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4
D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标准状况下，水不是气体，18g水的体积远小于 22.4L，故A错误；
B. 64gSO2的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为2NA，故B错误；
C. NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，和 0.5mol 甲烷的质量比为 （1mol×28g/mol） ∶ （0.5mol×16g/mol）= 7∶2，故C错误；
D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确；
故选D。
14.下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2 B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2 D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A不符合题意；
B．标准状况下，5.6LN2的物质的量n==0.25mol，含有原子为0.25mol×2=0.5mol，11g CO2物质的量n==0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，则含有原子数目不相等，故B不符合题意；
C．9gH2O的物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，0.75mol Br2含有原子物质的量为0.75mol×2=1.5mol，含有原子数目相等，故C符合题意；
D．标准状况下，224mLH2的物质的量n==0.01mol，含有原子为0.01mol×2=0.02mol，N2物质的量为0.1mol，含有原子为0.1mol×2=0.2mol，含有原子数目不相等，故D不符合题意；
故选C。
15.下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的NaOH溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，可以除去CO中的CO2，A正确；B、泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，B正确；C、氢氧化钠首先与盐酸反应，不能达到除杂的目的，C错误；D、硝酸银溶液与金属铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可得到硝酸铜溶液，D正确，答案选C。
16.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知，反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为，选B。
考点：考查原子守恒的计算。
17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；
B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；
C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；
D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；
故选B。
18.a mol H2SO4 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. a/b mol-1 D. b/a mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA：b，所以NA=b/4a mol-1，因此选项是B。
19.把500mL含有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 0.1(b-2a)mol/L B. 10(2a-b)mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度和体积均相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol；根据电荷守恒可知每份中满足：2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中：n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，c(K+)==10(b-2a) mol•L-1，故选D。
20.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定
【答案】A
【解析】
设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y。假定体积为1mL，则10%硫酸溶液的质量为1mL×xg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg×10%；90%的硫酸溶液的质量为1mL×yg/mL=yg，溶质硫酸的质量为yg×90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数===，由于x＜y，所以＞1，所以90%-80%×＞50%，故选A。
点睛：题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，即80%的硫酸溶液的密度大于20%的硫酸溶液的密度。本题的解题思路为：假定溶液体积均为1mL，根据质量分数定义表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断。
21.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）
A. 4.6g金属钠变成Na+，失去电子数为0.2NA
B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C. 17gNH3所含的电子数为10NA
D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、4.6g钠的物质的量为=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A正确；
B、NaAlO2溶液中，除了NaAlO2含氧原子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2NA个，故B错误；
C、17g氨气物质的量为=1mol，而1个氨气分子中含10个电子，故1mol氨气中含电子为10NA个，故C正确；
D、9.5g氯化镁的物质的量为=0.1mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.1mol氯化镁中含0.2NA个氯离子，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意水溶液中一定存在溶剂水，水分子中也存在氧原子。
22.由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是( )
A. 1：1：1 B. 1：1：3 C. 1：3：1 D. 3：1：1
【答案】C
【解析】
试题分析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，故CH4、O2、N2混合气体的平均相对分子质量仅由CH4、O2来决定，N2的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CH4和O2体积比为1：3(CO的量可以任意)，混合气体的平均分子量为28；故选C。
考点：考查阿伏加德罗定律及推论
23.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）
A. 乙溶液中溶质的质量分数增大
B. 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D. 两支试管里剩余的固体都增多
【答案】A
【解析】
【分析】
常温下物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)放进盛有冰水的烧杯里，目的是对饱和溶液进行降温；根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，据此分析解答。
【详解】A．乙物质的溶解度随温度降低变大，所以放入冰水后，随温度降低，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液中溶质质量增加，所以乙溶液中溶质的质量分数增大，故A正确；
B．根据甲物质的溶解度曲线，温度降低，甲物质的溶解度减小，所以，放入冰水后，随温度降低，试管内饱和溶液析出晶体，剩余固体物质甲增加，故B错误；
C．固体物质的溶解度受温度影响，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，故C错误；
D．综合A、B两项的分析，盛甲物质的试管内固体物质增加，盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误；
故选A。
24.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
【答案】D
【解析】
【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，
X+2Y=2Q + R
18a 22a
x 4.4g
根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g∶3.6g=16∶9，故选D。
25.密度为rg/cm3的溶液VmL，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为%，则下列表达式正确的是（ ）
A. m= B. c= C. %=% D. c=
【答案】D
【解析】
【详解】A．m=m(溶液)×ω%=g，故A错误；
B．c==mol/L，故B错误；
C．%=×100%=×100%=，故C错误；
D．c===mol/L，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点C，要注意物质的量浓度的计算公式c=中V的单位是L。
二、填空：（共50分）
26.（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2
三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。
（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）
①该气体的物质的量为______mol；
②该气体在标准状况下的体积为______L；
③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；
④该气体所含原子总数为______；
⑤该气体一个分子的质量为______g。
【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). (5). (6). (7). (8).
【解析】
【分析】
(1)根据物质的分类标准和物质所属的类别分析解答；
(2)①根据n=计算；②根据V=nVm计算；③根据ρ=计算；④根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，据此计算一个分子的质量。
【详解】(1)①MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；②HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸，为氧化物；③NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，而Na2CO3是含氧酸盐，故答案为：CO2； H2O；Na2CO3；
(2)①m g气体的物质的量为=mol，故答案为：；
②该体积的体积V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；
③在标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：；
④因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2×mol×NAmol-1=，故答案为：；
⑤1mol气体含有NA个分子，1mol气体的质量为Mg，则该气体一个分子的质量为g，故答案为：。
27.有一包白色固体可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五中物质中的一 种或几种，进行下列实验：
①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；
②继续往其中加入足量HNO3，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有____，一定不含有_______，可能含有 ______；有关化学方程式为___________。
【答案】 (1). CaCO3、Na2SO4 (2). CuSO4、BaCl2 (3). KNO3 (4). CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
【分析】
①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在有色硫酸铜；
②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，据此分析解答。
【详解】①取少量固体粉末，加入足量水，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不存在硫酸铜，可能含有CaCO3或Na2SO4、BaCl2或三种均有；
②继续加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸盐，则一定存在碳酸钙，Na2SO4、BaCl2一定不能同时存在；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，所以一定存在硫酸钠，则一定不存在氯化钡，硝酸钾不能确定是否存在；
根据以上分析可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；有关化学方程式为：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2O、Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3。
28.实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸，回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸
应量取的浓盐酸的体积/mL
应选用的容量瓶的规格/mL
除容量瓶外需要的其他仪器
____
____
____
（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处
（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是______， 若无操作A，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏 小”或“不变”），应如何处理______。
【答案】 (1). 2.1 (2). 250 (3). 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). BCAFED (5). 保证溶质全部转入容量瓶中 (6). 偏小 (7). 偏小 (8). 溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制
【解析】
【分析】
(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度一般步骤选择需要仪器；
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；
(3)依据c=分析判断；
(4)依据c=分析判断；实验失败不能补救，需要重新配制。
【详解】(1)密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c===11.8mol/L，配制250mL 0.1mol/L 的盐酸，应选择250mL的容量瓶；设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，有11.8mol/L×V=250mL×0.1mol/L，解得V=2.1mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.1；250；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；
(3)依据c=可知要使溶液浓度准确，需要保证溶质全部转移到容量瓶，所以操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中；若无此操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；偏小；
(4)E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏小；实验失败不能补救，需要重新配制，故答案为：偏小；溶液倒入指定容器中，洗净容量瓶，重新配制。
【点睛】本题的易错点为(4)中的处理方法，要注意配制溶液过程中如果实验中某步骤错误，造成溶液浓度产生误差，需要重新配制。
29.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳 B.乙醇，简述选择其理由________。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。
【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). A (4). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5). 平衡压强，便于液体流出 (6). 漏斗下口 (7). 未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出 (8). 易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 (9). 蒸馏烧瓶
【解析】
【分析】
以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向水溶液中通入适量Cl2，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，向含有碘单质的水溶液中加入萃取剂，得到含碘有机溶液，最后蒸馏得到碘单质。据此分析解答。
【详解】(1)操作①是将溶液和不溶性固体分离，是过滤，操作③是从碘水中获取含碘有机溶液，可以采用萃取、分液的方法，故答案为：过滤；萃取、分液；
(2)碘在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，可以选择四氯化碳，不能选用乙醇，因为乙醇易溶于水，故答案为：A；四氯化碳不溶于水，且溶解碘的能力远大于水，乙醇易溶于水；
(3)①将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡压强，便于液体流出，故答案为：平衡压强，便于液体流出；
②分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从漏斗下口放出，故答案为：漏斗下口；
(4)由图可知，烧杯底部表面积大，加热需要石棉网使其受热均匀；温度计的水银球应与烧瓶支管口相平，测蒸汽温度；冷却水应下进上出，故答案为：未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应该在支管口附近的位置；冷却水方向反了，应该是下口进上口出；
(5)用酒精灯直接加热，温度变化快，而水浴加热，易于控制温度，能够使蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀；碘的沸点比四氯化碳高，最后碘在蒸馏烧瓶内聚集，故答案为：易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶。
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