吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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化学试题

1.图标所警示的是（  ）

A. 当心火灾——氧化剂 B. 当心爆炸——爆炸性物质

C. 当心火灾——易燃物质 D. 当心爆炸——自燃物质

【答案】C

【解析】

【详解】A. 氧化剂的正确标志为，A项错误；

B. 爆炸性物质的正确标志为，B项错误；

C.易燃物质的正确标志为，C项正确；

D. 自燃物质的正确标志为，D项错误；

答案选C。

2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（  ）

A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

B. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

【答案】A

【解析】

【详解】A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，A项错误；

B. 将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台，B项正确；

C. 过滤时用到④、⑤和⑦，C项正确；

D. 检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用NaOH溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D项正确；
答案选A。

3.将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数

A. 等于5a% B. 小于5a% C. 大于5a% D. 无法确定

【答案】C

【解析】

【分析】

根据溶质质量分数的计算公式求解，混合后溶质的质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液的质量为混合前溶液质量之和。

【详解】若溶质质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为，则等体积混合时哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质的质量分数，由于7a%硫酸溶液的密度大于3a%硫酸溶液的密度，所以7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合后，7a%硫酸溶液的质量大于3a%硫酸溶液的质量，所以，混合后溶液中的溶质的质量分数大于5a%。

答案选C。

4.下列各项操作错误的是（  ）

A. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔)

【答案】C

【解析】

【详解】A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液，则萃取、分液前需对分液漏斗检漏，A项正确；

B. 分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出，B项正确；

C. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，操作可选用分液漏斗，而后静置分液，C项错误；

D. 将上面的塞子拿下，利用气压使液体流出，则保证分液漏斗中的液体顺利流出，D项正确；

5.下列离子检验的方法正确的是（  ）

A. 向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

C. 向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

D. 向某溶液中加稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中有CO32-

【答案】B

【解析】

【详解】A. 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等，不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，A项错误；

B. 氢氧化铜为蓝色沉淀，加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋，B项正确；

C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为碳酸钡、氯化银等，因此检验SO42-时，应先加入盐酸排除碳酸根、氯离子等的干扰，C项错误；

D. 加入稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2、SO2，说明原溶液中可能有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，D项错误；

【点睛】本题考查离子的检验，在进行离子检验时，要注意排除杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：

1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸或稀硝酸，沉淀溶解，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；

2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；

3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。

只有掌握离子反应的实质，认真分析可能的离子干扰，便可迎刃而解。

6.只给出下列甲、乙中对应的量，不能计算出溶液的物质的量浓度的是（  ）

A. ③ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ①②⑤

【答案】D

【解析】

【详解】① 根据n=N/NA可知，知道溶质所含微粒数和阿伏加德常数，可以计算溶质物质的量，但无法计算物质的量浓度；

② 根据n=V/Vm可知，知道标准状况下气体摩尔体积和标准状况下气体的体积，可以计算气体的物质的量，但无法计算物质的量浓度；

③ 根据n=m/M，知道溶质Na2SO4的质量，可以计算Na2SO4物质的量，又知道溶液的体积，再根据c=n/V,即可计算出物质的量浓度；

④ 根据公式，知道溶质KCl的质量分数，溶液的密度，即可计算物质的量浓度；

⑤ 根据n= m/M可知，知道非标准状况下溶质的质量和溶质的摩尔质量，可以计算出物质的量，但无法计算物质的量浓度；

因此，不能计算出溶液的物质的量浓度的是①②⑤；

答案选D。

【点睛】已知溶质的质量分数，溶液的密度，可根据公式计算溶质物质的量浓度这是学生们易忽略的知识点，根据该公式当溶质的质量分数、溶液的密度、溶质物质的量浓度三个量知道其中两个量时就可以求另一个量。

7.若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度是（  ）

A. mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1

C. mol·L－1 D. 1.25ρ mol·L－1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据n=m/M计算出钙离子物质的量，再根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根的物质的量，然后根据计算出硝酸钙溶液的体积，最后根据c=n/V，计算出硝酸根物质的量浓度。

【详解】1 g Ca2＋的物质的量：，则n(NO3-)=0.05mol，溶液体积，则。答案选B。

8.下列装置中，不添加其他仪器无法检杳气密性的是(  )

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

9.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(    )                      

①它们所含的分子数目之比为1∶1          ②它们所含的O原子数目之比为1∶2   

③它们所含的原子总数目之比为2∶3        ④它们所含的C原子数目之比为1∶1  

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A. ①和④ B. ②和③ C. ①②③④⑤ D. ④和⑤

【答案】C

【解析】

等物质的量的CO和CO2相比较，①所含分子数目之比为1:1，正确；②所含O原子数目之比为1:2，正确；③所含原子总数目之比为2:3，正确；④所含C原子数目之比为1:1，正确；⑤1个CO分子中有14个电子，1个CO2分子中有22个电子，所含电子数目之比为14:22=7:11，正确；①②③④⑤都正确，答案选C。

10.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

【答案】C

【解析】

【分析】

根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。

【详解】根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。A、碘单质易溶于有机溶剂，常利用其沸点与有机溶剂相差较大采用蒸馏方法分离它们，故步骤④应为蒸馏，故A错误；B、淀粉遇碘单质变蓝，只要产生I2，加入淀粉后，溶液就会变蓝，故B错误；C、根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此步骤①为过滤，碘单质易溶于有机溶剂，因此采用萃取的方法，步骤③为萃取，故C正确；D、因为酒精易溶于水，因此萃取碘水中的碘单质，不能用酒精作萃取剂，故D错误。

11.已知HCl极易溶于水。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（  ）

A. ①、④ B. ③、④ C. ②、④ D. ②、③

【答案】C

【解析】

【分析】

吸收尾气时，导管伸入吸收液，对于HCl等易溶于水的气体，易发生倒吸，为了防止倒吸，可以在导管中连接体积较大的容器。

【详解】① 该装置中，导管没有伸入吸收液中，吸收效果不好，①错误；

② 该装置连接了体积较大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾气，②正确；

③ 连接的漏斗伸入吸收液中，不能防止倒吸，③错误；

④ 该装置连接了体积较大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾气，④正确；

答案选C。

12.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是

A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热

D. 不能品尝任何药品的味道

【答案】A

【解析】

分析】

A、根据酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；

B、根据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；
C、根据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答;
D、实验室中的药品很多都有腐蚀性、毒性，不能品尝；

【详解】A项，酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故选A项；

B项，给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热，主要是为了预热，防止试管炸裂，是从安全角度来考虑的，故不选B项；

C项，给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再加热，防止试管炸裂，从安全角度来考虑，故不选C项；

D项，实验室的药品很多都有腐蚀性、毒性，不能品尝，是从安全角度来考虑，故不选D项。

综上所述，本题选A。

13. 下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22．4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②⑤⑥

【答案】D

【解析】

试题分析：①标准状况下，H2O为液态无法计算其物质的量；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同，物质的量都为0．5mol,正确；③28gCO的体积为22．4L，没有告诉是标况，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据阿付加德罗定律，可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；

考点：考查气体摩尔体积和阿付加德罗定律的运用。

14.设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA

B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

【答案】A

【解析】

【详解】A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；

B、1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；

C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；

D、1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA，错误；

答案选A。

15.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是（  ）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【分析】

对于一定量气体物质，满足以下关系：，因此可以先计算分子数为p的a g该气体的物质的量，再求其摩尔质量，然后再求b g该气体的物质的量，进而求出体积。

【详解】a g该气体的物质的量n=p/NA，该气体的摩尔质量，b g该气体物质的量，则标准状况下b g该气体的体积为；答案选D。

16.由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（   ）

A. 13∶8∶29 B. 22∶1∶14

C. 29∶8∶13 D. 13∶16∶57

【答案】A

【解析】

【分析】

根据M=m/n，V=nVm进行计算。

【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。

【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。

17.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水

④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

【答案】    (1). ①④③②    (2).     (3). NA    (4).     (5).

【解析】

【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；

(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。

18.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂

（2）请补充完整实验的简要步骤。

①计算；②称量NaOH固体____g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

【答案】    (1). ad    (2). 20.0    (3). 500 mL容量瓶    (4). 胶头滴管    (5). BC

【解析】

【分析】

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要检查是否漏液；容量瓶洗涤后不需要烘干；容量瓶不能用来溶解固体，也不能稀释浓溶液，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；

（2）首先根据容量瓶的规格确定配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，需要使用500mL容量瓶，配制的溶液为500mL，再根据n=cV计算需要氢氧化钠的物质的量，进而根据m=nM计算需要氢氧化钠的质量；

（3）根据实验操作步骤确定使用的仪器；

（4）根据c=n/V，分析具体操作对n、V的影响，从而分析不当操作对溶液浓度的影响。

【详解】（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，

a. 使用前要检查是否漏液，a项正确；

b. 容量瓶洗涤后不需要烘干，b项错误；

c. 容量瓶不能用来溶解固体，也不能稀释浓溶液，c项错误；

d. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，d项正确；

e. 容量瓶不能长期贮存溶液，e项错误；

故答案为：a d；

（2）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液，根据容量瓶的规格配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液480 mL，需要使用500mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=cV=1.00 mol·L-1×0.5L=0.5mol，则m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；

故答案为：20.0g；

（3）根据实验操作步骤可知缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；

（4）根据c=n/V，分析具体操作对n、V的影响，从而分析不当操作对溶液浓度的影响，则

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，物质量偏小，则所配制溶液浓度偏低，A项错误；

B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，B项正确；

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，C项正确；

D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，没有影响，D项错误；

E. 定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E项错误。

故答案为：B C。

【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480 mLNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV计算NaOH物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480mL溶液选用500mL容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。

19.（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

【答案】    (1). 60 g/mol    (2). 8 mol    (3). 1∶1    (4). 1∶1    (5). 8NA    (6). 4    (7). 11NA    (8). 22NA

【解析】

【分析】

（1）①已知偏二甲肼化学式，根据物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，求得偏二甲肼的摩尔质量；再根据n=m/M计算480 g偏二甲肼的物质的量；

②根据偏二甲肼的化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比，物质的量之比以及1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目；

（2）①根据化学式CHB11Cl11确定这种超强酸由几种元素组成；

②根据化学CHB11Cl11确定1mol该超强酸中含有的氯原子的数目；根据n=m/M计算该超强酸的物质的量，在根据化学式确定硼原子的数目。

【详解】（1）①物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量（单位为g/mol）相等，则偏二甲肼的摩尔质量M=12×2+1×8+14×2=60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量；故答案为：60g/mol；8mol；

②偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2:2=1:1，物质的量之比等于个数比；1mol偏二甲肼中含有的氢原子物质的量为1mol×8=8mol，则氢原子数目为8NA；故答案为：1：1；1:1；8NA；

（2）①该超强酸CHB11Cl11含有C、H、B、Cl四种元素；故答案为：4；

②该超强酸化学式为CHB11Cl11，1mol该超强酸中含有的氯原子物质的量为1mol×11=11mol，则氯原子数目为11NA；该超强酸的摩尔质量M=12×1+1×1+11×11+35.5×11=524.5g/mol，1049 g该超强酸的物质的量为，则2mol该超强酸中硼原子的物质的量为2mol×11=22mol，硼原子数目为22NA；故答案为：11NA；22NA。

20.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

（1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。

（4）操作③的目的是_____________________________________。

（5）操作⑤的目的是_____________________________________。

【答案】    (1). 过滤    (2). 烧杯、玻璃棒    (3). 溶液中引入新的杂质离子NO3-    (4). 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽    (5). 除去过量的Ba2＋    (6). 除去溶解在溶液中的HCl

【解析】

【分析】

混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体，由流程可知操作①为溶解，操作②加入BaCl2溶液，Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，从而除去硫酸根离子，但为了除尽硫酸根离子，加入的BaCl2溶液应该是过量的，操作③应为加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3会与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，从而除尽钡离子，操作④为过滤除去生成的沉淀，此时滤液中还有过量的Na2CO3和NaHCO3，加入足量盐酸与Na2CO3和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的盐酸经操作⑤加热煮沸除去，从而得到纯净的NaCl溶液。

【详解】（1）操作④前为悬浊液，操作完后为滤液，则操作④为过滤；操作①为溶解、④为过滤、⑤为加热煮沸，都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；

故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒；

（2）操作②若用硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡，除去了SO42-，引入了NO3-，且在后续操作无法除去过量的NO3-，则溶液中引入新的杂质离子NO3-；

故答案为：溶液中引入新的杂质离子NO3-；

（3）加入BaCl2溶液，如果SO42-没有除尽，则溶液中仍然有SO42-，所以检验SO42-已除尽，可静置片刻，取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；

故答案为：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽；

（4）操作③加入碳酸钠，可以除去过量的钡离子；

故答案为：除去过量的Ba2＋

（5）操作⑤加热煮沸可以除去溶液中多余的盐酸；

故答案为：除去溶解在溶液中的HCl。

【点睛】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证不增、不减、不繁“三不原则”，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。如本题中除去硫酸根离子要用氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液，否则引入杂质。

21.（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。

（5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

【答案】    (1). 1∶8    (2). 0.2 mol/L    (3). 9∶3∶1    (4). 80m g/mol    (5).     (6). 或

【解析】

【分析】

（1）首先假设溶液质量为100g,根据KOH的质量分数计算KOH和水的质量，再根据公式n=m/M计算KOH和水的物质的量，进而计算溶液中OH-与H2O数目之比；

（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42−)，带入数据即可计算c(K+)；

（3）NaCl、MgCl2、AlCl3分别与硝酸银溶液反应，均生成AgCl沉淀，生成沉淀的质量之比为3:2:1，即物质的量之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，再根据V=可知，溶液浓度相等时，体积之比等于物质的量之比；

（4）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，由此可得混合气体的平均摩尔质量，假设有2molA反应生成1molB、2molC、2molD，则可计算出生成物的总质量，再根据质量守恒定律可知2molA的质量与1molB、2molC、2molD的总质量相等，再根据摩尔质量M=m/n计算A的摩尔质量；

（5）根据公式n=V/Vm计算氨气的物质的量，再根据c=n/V计算氨水的物质的量浓度；根据m（溶液）=ρV计算溶液的质量，m=nM计算氨气的质量，进而根据计算氨水的质量分数。

【详解】（1）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，水的质量=100g−28g=72g，KOH的物质的量、水的物质的量，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol:4mol=1:8；

故答案为：1:8；

(2)溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42−)，则：c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L；

故答案为：0.2mol/L；

(3)相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与硝酸银溶液反应，均生成AgCl沉淀，生成沉淀的质量之比为3:2:1，即物质的量之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)==1mol、n(AlCl3)==mol，再根据V=可知，溶液浓度相等时，体积之比等于物质的量之比，故V(NaCl):V(MgCl2):V(AlCl3)=3mol:1mol:mol=9:3:1；

故答案为：9:3:1；

（4） 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则混合气体的平均摩尔质量为32m g/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=32mg/mol×(1+2+2)mol=160mg，反应前后质量不变，则A的质量为160m g，其摩尔质量；

故答案为80m g/mol；

（5）该状况下aL氨气的物质的量，溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,则该氨水的物质的量浓度；所得溶液的密度为ρg/mL,则溶液质量m（溶液）=bmL×ρg/mL=bρg，溶质氨气的质量，则氨水的质量分数为；

故答案为：；或。