吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学 试卷

www.ks5u.com2019-2020学年上学期高一第一次月考

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Ba 137

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。

2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )

A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体

D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

【答案】B

【解析】

【详解】A、测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，对酸性溶液测得pH增大，碱性溶液测得pH减小，对中性溶液测得pH不变，A错误；

B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；

C、为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；

D、浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。

答案选B。

3.下列说法中正确的是(    )

A. 1 mol氢的质量是2 g

B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023

C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等

D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子

【答案】D

【解析】

【详解】A. 1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。

【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。

4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 该原子的摩尔质量是a•NA

B. w g该原子的物质的量一定是w/(a•NA) mol

C. w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子

D. 由已知信息可得：NA＝12/a

【答案】B

【解析】

试题分析：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg•mol-1，故A错误；

B、物质的量=质量/摩尔质量=[W/(aNA)[ mol，或物质的量="W/(" a/b×1/12) =(bW/12a)mol，故B正确；

C、原子个数=" Wg/" ag=W/a个，故C正确；

D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误；

故选BC。

考点：阿伏加德罗常数

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单。

5.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(    )

A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏

【答案】C

【解析】

【详解】A. ①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。

6.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是

A. 同温同压下两种气体体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；

B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；

C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；

D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。

7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1

B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个

D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

【答案】B

【解析】

【详解】A. 含1 mol OCO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；

B. n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，B正确；

C. 常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；

D. 28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。

答案选B。

8.下列叙述正确的是（ ）

A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

B. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子

C. 1 mol NaCl中含有602×1023个NaCl分子

D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22

【答案】B

【解析】

【详解】A、温度、压强未知，则与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，A错误；

B、标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，所以其中含有2NA个原子，B正确；

C、氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；

D、根据ρ=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。

答案选B。

9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L

B. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

C. 常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02NA

D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02NA，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。

【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

10.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

【答案】D

【解析】

【分析】

本题根据溶液呈现电中性进行计算。

【详解】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D正确。

【点睛】本题采用电中性进行计算，首先判断出溶液中阳离子和阴离子，采用阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意系数，该离子带有多少电荷，系数就是多少。

11.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)。

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。

12.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A. 5a/b mol·L－1 B. b/5a mol·L－1 C. 10a/b mol·L－1 D. a/b mol·L－1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．

令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。

考点：考查溶液稀释

13.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

【答案】C

【解析】

试题分析：物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比,故两种的质量比为4:5，C错误；答案选C

考点：阿伏伽德罗定律

14.下列溶液里离子检验的结论正确的是

A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－

B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－

C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－

D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+

【答案】A

【解析】

【分析】

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。

【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。

15.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是

A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100

C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；

B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；

C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；

D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。

16.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为

A. 5.5 g B. 24.5 g C. 28 g D. 30 g

【答案】B

【解析】

【详解】由混合气相对氢气的密度为15可知，平均摩尔质量为M=15×2=30g/mol，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1mol，混合气体的质量为30g，假设CO的质量为x g，CO2的质量为30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得x=24.5 g，故本题选B。

二、非选择题（共6小题，52分）

17.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称________、________。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。

（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). 溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色    (4). BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

【解析】

【详解】（1）由仪器的结构特点可知A是蒸馏烧瓶，E是冷凝器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝器；

（2）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色；

（3）除去粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，应先加入过量BaCl2，使MgSO4转化为BaSO4沉淀，然后加入过量NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；再加入过量Na2CO3，除去溶液的中的CaCl2以及过量的BaCl2，最后加入盐酸除去NaOH和Na2CO3，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。

18.（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。

（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

【答案】    (1). 0.1    (2). 1.204×1023    (3). 5︰4    (4). 4︰5    (5). 2︰1    (6). 1︰1

【解析】

【详解】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]=n（SO42-）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；

（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA：×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；

（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。

19.实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制1.00mol/LNaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为__________________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．______________________

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【答案】    (1). 10.0    (2). 250mL容量瓶  胶头滴管    (3). 1 3 5    (4). B C A E F D    (5). 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切    (6). A D F

【解析】

【详解】（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c•V•M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；

（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；

（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F；

20.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角  E．酒精灯   F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

【答案】    (1). BDE    (2). 过滤    (3). 蒸馏（或减压蒸馏）    (4). 苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度    (5). D

【解析】

【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE;
(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的沸点不同,即用蒸馏的方法;
(3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的.

21.回答下列问题：

(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。

(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。

(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。

(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。

【答案】    (1).     (2).     (3). 4.49×10－23    (4).

【解析】

【详解】（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，由于标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以Xn的相对分子质量是22.4d，则X的相对原子质量为。

（2）NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，根据原子守恒可知amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。

（3）已知铝的相对原子质量为27，则1mol铝的质量是27g，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，所以一个铝原子的质量约为g。

（4）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，解得x=bc/a个；cg该混合气体含有的物质的量为，在标况下的体积为

【点睛】本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算和阿伏加德罗定律的使用要注意温度和压强，为易错点。

22.取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

【答案】n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol    c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol    c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L

【解析】

【分析】

一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量，最后求出Na+的物质的量浓度。

【详解】生成二氧化碳气体物质的量，生成硫酸钡沉淀的物质的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，