甘肃省天水市甘谷县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学 试卷
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—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ）
A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B. 如果浓H2SO4沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰
2. 焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
3.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A. 16g B. 32g C. D.
4．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B．氯化铝溶液和烧碱溶液
C．碳酸钠溶液和盐酸溶液 D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水
5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（ ）
A. 测溶液pH B. 蒸发 C. 溶解 D. 向容量瓶转移液体
6.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）
A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D. 加热时,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
7.从碘水中提取碘可供选择的试剂是（ ）
A. 苯、酒精 B. 汽油、酒精 C. 汽油、乙酸 D. 四氯化碳、苯
8．实验室需用 480 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）
A．称取 7.68g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水
B．称取 8g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液
C．称取 8g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水
D．称取 12.5g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液
9．下列说法不正确的是（ ）
A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
10．现有物质：①氢氟酸 ②浓H2SO4 ③烧碱溶液 ④Na2CO3固体 ⑤氧化钙 ⑥浓HNO3其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
11.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
12.下列叙述错误的是（ ）
A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023
B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
C．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1
D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol
13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2 g H2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA
C．常温下，1 L 0.1 mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―数为0.2 NA
D．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 NA
14.下列说法正确的是( )
A. O3是由3个氧原子构成的化合物 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D. CuSO4·5H2O 是一种混合物
15．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
16．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+ 、SO42-、HCO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO、CO
17.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O
③Fe与稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④H2SO3与氢氧化钠混合 H++OH-==H2O
⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥
18.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ）
①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-
C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-
19.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
20.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
21．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．0
22．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )。
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
23.下列物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是( )
A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥
24．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )[Zm]
A．1∶1 B．3∶4[来 C．2∶3 D．4∶3
25.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸
二．非选择题（本大题包括5小题 共50分）
26.（12分）（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为 。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是 。
（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
罐壁内凹而瘪的原因是 ，离子方程式可能为 ；罐再鼓起的原因是 ，离子方程式可能为 。
27．（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体所含原子总数为 个；
（2）该气体在标准状况下的体积为___________L；（3）该气体每个分子的质量为 g；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L
28.(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 I.98 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
29．(10分)A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
30．(12分)(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
写出相应的离子方程式_____________________________________。
（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。
化学试题答案
—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）
- B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B 18.D 19.A 20.D 21.B 22.B 23.C 24.B 25.A
二．非选择题（本大题包括5小题 共50分）
26．（12分）(每空2分)（1）1：2：3 3：2：2
（2）CO2被吸收而被外界大气压压瘪 ； 2OH-+CO2=CO32-+H2O；
由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
27．(8分)(每空2分)（1）2mNA/M；（2）22．4m/M；（3）M/NA；（4）m/MV
28.(8分) ( 每空2分)（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）① （4）B、C、D
29.(10分) (每空2分)(1)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
②ABC
30．(12分)(每空2分)(1)Fe2O3 Al2O3 (2) D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(3) AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3- (4)K2SO4和(NH4)2SO4
