贵州省兴仁市凤凰中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

兴仁市凤凰中学2022届高一第一学期第二次月考化学试卷

    满分：100分           测试时间：90分钟

第I卷 （选择题，共48分）

相对原子质量 H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Mg: 24   S:32  Cl: 35.5 

一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 

有一个正确选项。）

1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　）

2．下列说法中正确的是(　　)

A.物质的量是指物质的质量或物质的数量          

B.1mol任何气体的体积都约为22.4L

C.1mol任何物质的摩尔质量都相同

D.从1L H2SO4溶液中取出5mL溶液后，H2SO4溶液的物质的量浓度不变

3．下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法不正确的是(　　)

A.1mol O2所含的原子数目为NA                 

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.1molH2O含有的水分子数目为NA              

D.0.5NA个氯分子的物质的量是0.5mol

4.已知NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为2mol/L，当它们的体积相同时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）

A.1:1:1         B.1：2：3          C.3:2:1            D.无法比较

5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）           

A.葡萄糖溶液       B.淀粉溶液       C.食盐溶液          D.油水

6.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A.所得的分散系属于溶液            

B.当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的通路

C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3    

D.该分散系很不稳定

7.下列物质的分类正确的是(　　)

8．下列叙述正确的是(     )。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质  

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质       

D．氯化氢水溶液能导电，所以HCl是电解质

9.下列反应的离子方程式中，正确的是(     )。

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

10.下列无色透明溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ） 

A.Na+、NH4+、NO3-、Cl-            B.Cu2+、Na+、H+、SO42-

C.K+、Ba2+、MnO4- 、Cl-            D.K+、Ca2+、CO32-、NO3-

11.下列各组溶液中的离子能大量共存的是（ ）                    

A.在澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32-  

B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3-
D.加入金属锌产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42- 、CO32-

12．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是(     )。

A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]             B．铁质菜刀生锈

C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏      D．铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

13.下列四种基本反应类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（　　）

A．化合反应     B．分解反应      C．置换反应       D．复分解反应

14．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是(    )。

A．实验室中用稀H2SO4与Zn反应制取H2    

B．实验室中用KMnO4加热分解制取O2

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2   

  D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

15.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该溶液中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁属于（   ）

A.氧化剂    B.还原剂    C.氧化产物     D.还原产物

16.氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，是氯碱工业的主要产品之一。已知实验室制备Cl2反应方程式为：MnO2+4HCl === MnCl2+Cl2↑+H20 ，下列有关说法中正确的是（  ）

A．HCl在该反应中发生还原反应             B．MnO2在该反应中发生氧化反应

C．MnO2在反应中起催化剂作用               D．HCl在该反应中作还原剂

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题（本题共5小题，共46分。）

17.（（1）每空2分，（2）每空1分，共11分）盐酸是工业三大强酸之一，现实验室需用10mol/L的盐酸浓溶液配制200mL 0.20mol/L的稀盐酸，回答下列问题：   

（1）配制溶液时需选用        mL容量瓶，量取10mol/L的盐酸浓溶液          mL。

（2）在溶液配置过程中，下列实验操作对实验结果有无影响？（填偏大、偏小或无影响）

①容量瓶使用前，瓶内有少量水 （       ）                    

②浓溶液稀释后未经冷却就移液、定容（       ）               

③移液时不小心有少量液体滴在瓶外（       ）                 

④未洗涤或洗涤液未注入容量瓶（       ）                     

⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（       ）                      

⑥定容时，俯视容量瓶刻度线 （       ）                      

⑦颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线（       ）

18.（每空1分，共7分）现有下列10种物质：

①NaCl溶液   ②S02   ③Ca（OH）2   ④CaO  ⑤ C2H50H   ⑥空气     ⑦CuSO4      ⑧NaHC03    ⑨H2S04  ⑩Mg 其中，属于混合物的是       ；（填序号；下同）；属于氧化物的是       ；属于酸的是       ；属于碱的是       ；属于盐的是     ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是        。     

19.（每空2分，共8分）写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸钠与硫酸混合

（2） CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

（3） 硝酸银与氯化钠反应

（4）  氢氧化铜和稀盐酸反应

20．（每空2分，共10分）（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理： As2O3 +6Zn +12HCl =6ZnCl2 +2AsH3 ↑ +3H2O    (AsH3中H的化合价为-1价）
反应中还原剂是_______，氧化剂是           。（用化学式回答）

（2）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为           。

（3）唐代诗人苏味道的《正月十五夜》:“火树银花合,星桥铁锁开”。在化学实验中将一根铁丝伸入CuSO4溶液、AgNO3溶液中也能产生“火树银花”（反应如下）。请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和个数。

 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu                  Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

21.（每空2分，共10分）（1）对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48LCO与足量O2发生反应，生成的CO2分子个数是               。

（2）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有Mg2+质量为4.8×10-2 g。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是          。

（3）在标准状况下，67.2L的HCl所具有的物质的量为         ，将其溶解于水中配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为            。

（4）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为           。

三、计算题（本题共1个小题，每问3分，共6分）（要求写出计算过程）

22.（1）实验室配制0.2mol/L Na2SO4溶液450mL，需要称取Na2SO4固体的质量是多少？

（2）将40mL1.0mol/L NaCl和60mL0.5mol/LCaCl2溶液混合，混合后所得溶液中的Cl-的物质的量浓度是多少？（忽略体积变化）

凤凰中学2022届高一第一学期第二次月考化学参考答案

一、 选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只 

有一个正确选项。

二、填空题：本题共5小题，共46分

17.（本小题共有9空，（1）每空2分，（2）每空1分，共11分）

（1）   250                    5.0        

（2）①无影响   ②偏大     ③偏小     ④偏小    ⑤偏小   ⑥偏大    ⑦偏小

18.（本小题共有7空，每空1分，共7分）

混合物  ①⑥         氧化物  ②④         酸   ⑨     碱   ③           

盐   ⑦⑧          电解质  ③④⑦⑧⑨          非电解质  ②⑤     

19.（本小题共4空，每空2分，共8分）

（1）   CO32-+2H+=H2O+CO2↑                        

（2）  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓   

（3）  Ag++Cl-=AgCl ↓                         

（4）  Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O                  

20．（本小题共5空，每空2分，共10分）

（1）    Zn                   HCl       

（2）    Ag2S      

（3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu        Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2

21.（本小题共5空，每空2分，共10分）

（1）  0.2NA    （2）  2×10-3mol/L    （3）   3mol      1.0mol/L  （4） 80g/mol       

三、计算题（本题共1小题，每问3分，共6分）

22．（本题共2问，每问3分,共6分）

（1）V=500mL=0.5L      Na2SO4的摩尔质量M=142g/mol

n=c.V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol

   m=n.M=0.1mol×142g/mol=14.2g

（2）混合后溶液的总体积

V=40mL+60mL=100mL=0.1L

   混合后Cl-的总的物质的量

n=1.0mol/L×0.04L+0.5mol/L×0.06L=0.07mol

  混合后Cl-的物质的量浓度

c===0.7mol/L