贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高一12月份（第三次）月考化学试题
展开2019-2020学年第一学期第三次月考试题
高一 化 学
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼
2.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 镁铝合金导热性能好 | 镁铝合金常用于制窗框 |
B | 的氧化性强于 | 溶液用于蚀刻铜制线路板 |
C | 过氧化钠具有氧化性 | 过氧化钠用作漂白剂 |
D | 氧化铝熔点高 | 用作耐火材料、耐火坩埚 |
3.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O;关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A.NaNO2是还原剂,NH4Cl是氧化剂 B. NH4Cl中的氮元素被还原,发生还原反应
C. N2既是氧化产物,又是还原产物 D.每生成1mol N2时,转移电子的物质的量为6mol
4.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
5．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
6.下列方法不正确的是（ ）
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金
7.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al3+→ Al(OH)3 B．Al→ AlO2—
C．Al(OH)3 →Al2O3 D．Al2O3 → Al(OH)3
8．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应装置或操作最为合理的是（ ）
：
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NA
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA
C． 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA
D．常温下,28g氮气中所含的原子数为NA
10．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、K＋、Cl-、NO3- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl- D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-
11．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）
选项 | 电解质 | 非电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A | HCl | 液氨 | CO | K2O |
B | 氯化钠溶液 | 蔗糖 | SiO2 | CaO |
C | CaSO4 | 酒精 | CO2 | Na2O |
D | 熔融NaCl | 氨水 | SO2 | Al2O3 |
12.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
B | 分离汽油和煤油 | 萃取 |
C | 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 | 溶解、过滤 |
D | 除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 | 加盐酸后过滤 |
13.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验： ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A.过氧化钠与水反应产生的气体为
B.过氧化钠与水反应需要作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
14.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是（ ）
A.参加反应的Mg、Al共0.2mol
B.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子
D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生0.2mol
二、填空题（4个小题，共58分）
15．（每空2分，共16分）观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）写出图中实验操作的名称：①_____ ③_____
（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：_____，_____
（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）
从 KCl溶液中获取KCl晶体_____；从海水中提取水_____；分离CaCO3和水_____；分离植物油和水_____．
16.（每空2分，共14分）
钠是一种应用广泛的金属，钠及其化合物在生产生活中应用广泛。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
（1）只根据图中装置Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是_____(填装置序号)。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式_____________________、_____________________;
Ⅳ中现象为___________________________________________________________________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点___________________________________________________。
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管C中装入的固体是_______(填化学式)。
（4）将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________(填写字母)
A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.氯化镁溶液 D.硫酸铜溶液
17．（每空2分，共14分）已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
（2）1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数目为______________，产生的气体在标准状况下的体积为_____________
（3）酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,请写出离子方程式 __________________________________________________________________
18. （每空2分，共14分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有MgO等少量杂质)。提取铝的工业流程如下：
(1)铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm的致密氧化膜，写出用盐酸除去氧化膜的化学方程式_____________________________
(2)氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原
因 (用方程式说明），写出第②步用到的玻璃仪器 。
(3)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
______________________________________________________________。
(4)实验室常选用试剂_______(填写字母,a.氢氧化钠溶液,b.氨水)与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，原因是__________________________________
(5)写出氢氧化铝的其他用途(任写两条)_________________________________________。
高一化学参考答案
一、单选题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
B | A | C | D | D | C | D | B | A | A | C | D | B | A |
二、填空题
15.每空2分，共16分）
(1) 过滤 蒸馏
(2) 烧杯 分液漏斗
(3) ② ③ ① ④
16.（每空2分，共14分）
(1) Ⅱ;
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分);CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2分)
现象：加热时B中澄清石灰水不变浑浊,A中变浑浊,说明Na2CO3比NaHCO3稳定。
Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行;
（3）NaHCO3
（4）CD
17. （每空2分，共14分）
（1）①⑥ ③ ④ ②⑤
（2）2NA 11.2L
(3)14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
18. （每空2分，共14分）
（l)
(2)；玻璃棒、烧杯
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
（4）a,氢氧化钠溶液要溶解氢氧化铝，而氨水是弱碱，与氢氧化铝不反应
（5）胃酸中和剂、净水剂（写阻燃剂不给分）
