西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一第二学期期中考试化学试卷
展开西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年
高一第二学期期中考试化学试卷
注意事项：
1、本试题全部为笔答题，共2页，满分100分，考试时间60分钟。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。
3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。
4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108
一． 选择题（每题3分，共60分）
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O
3.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()
A.Cu―CuSO4
B.C―CO2
C.Fe(OH)3―Fe2(SO4)3
D.Fe2O3―Fe2(SO4)3
6.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
7.久置在空气中不易变质的物质是()
A.亚硫酸钠 B.硅酸钠
C.硫酸钠 D.漂白粉
8.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒。
10.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
11．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
A．8、8、18、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、8、18、18
12．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
13．下列表达方式错误的是 ( )
A．H∶Cl B． C． D．O=C=O
14．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
15．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
16．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
17．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )
A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大
C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
19．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
20．6O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 （ ）
A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
二．非选择题（每空2分，共40分）
21．（每空1分，共12分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | ⑾ |
|
|
|
| ⑿ |
|
（1）写出下列元素的元素符号：① ，⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。
22.（每空2分，共16分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。
23.（每空2分，共12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)__________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4) D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
(5) B、C可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。
答案：
一：选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | A | D | D | A | B | C | A | C | D |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | B | B | C | C | A | D | A | C | D |
二：非选择题
21，（每空1分，共12分）
（1）N；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4 ；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
22（每空2分，共12分）
(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)② ④
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 橙色
23，（每空2分，共12分）
(1)第二周期ⅥA族
(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)Mg3N2
(5)过氧化钠的电子式
