浙江省金华市江南中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

www.ks5u.com金华市江南中学高一年级化学学科期中考试试卷

命题人：洪彪

注意：本试卷共7页，30题，满分70分，时间60分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.氮气的分子式是

A.O2 B.N2 C.Br2 D.CO

2．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

3．仪器名称为“分液漏斗"的是

A． B． C． D．

4．下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是

A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸镁

5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液

6．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是

A．蒸馏         B．过滤 C．重结晶   D．凝固

7．反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是

A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2

8．下列物质属于电解质的是

A．NaCl B．蔗糖 C．NH3 D．氯气

9．下列化学用语表示不正确的是

A．二氧化碳的电子式：::C::      B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．钠离子的结构示意图：   D．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−

10．1H、2H、3H、H+、H2是

A．氢的五种同位素           B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体       D．氢元素的五种微粒

11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料  B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸       D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂

 12．X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

13．下列方程式正确的是

A．小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O

B．乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C．碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−

D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−

14．下列操作对应的现象不符合事实的是

15．下列说法不正确的是

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

16．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是

A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体

B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖

D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

17．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L−1·s−1

B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

18．碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2＋Zn＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

B．放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D．放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

19．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

20．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=−183 kJ

D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数为0.5NA

22．已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g)  △H＝−a kJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是

A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

23．实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确 的是

A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出

D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

24．已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向物质的量浓度均为2 mol·L－1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　)

A．当a≤1时，发生的反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．当a≥2时，发生的反应为：

2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe===5Fe2＋＋2Cu

C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2＋)＝(2＋a) mol

D．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

25．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl−等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2+

B．试样溶液中一定没有Al3+

C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl−

D．该盐在工业上可以用作净水剂

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．（4分）

（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

27．（4分）已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2 以物质的量之比1：2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是______。

（2）B→C化学方程式是______。

（3）下列说法不正确的是______（填字母）。

A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D．C在一定条件下可以与H2 反应转化为B

28．（4分）取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是______________。

（2）X的化学式为__________________。

（3）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。

29．（4分）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。

A．浓硫酸　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　C．碘水　　　　D．NaCl溶液

30．（4分）取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。

参考答案

26．略

27．（1）羧基（1分）   

（2）2CH2CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分）   

（3）ABC（1分） 

28．（1）H2O 、CO2（1分）   

（2）Cu5(OH)4(CO3)3（1分）   

（3）5Cu2++5CO32−+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑（2分）   

29．（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（1分）   

（2）不合理（1分）    HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验（1分）   

（3）BC（1分）

30．（1）2.00mol/L（2分）   

（2）46.6（2分）