福建省晋江市南侨中学2019-2020学年高一上学期第一阶段考试化学试题
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化学试题
1.我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A. 32 g B. 33 g C. 32 g·molˉ1 D. 33 g·molˉ1
【答案】C
【解析】
【详解】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32，摩尔质量为32 g·mol－1。
答案选C。
2.NaHCO3俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多。NaHCO3属于：
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】电离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物为碱，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物称为盐，由两种元素组成且其中一种元素为O的化合物为氧化物，故NaHCO3属于盐，答案选C。
3.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀。正确的选项有：
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑥ D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】将“纳米材料”分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔现象，能的透过滤纸且不能透过半透膜，胶体处于介稳体系，静止后不会出现沉淀，故②③④正确，答案选B。
4.下列叙述正确的是：
A. NaOH的摩尔质量为40g
B. 1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023
C. 1molN2的体积为22.4L
D. 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
【答案】D
【解析】
【详解】A. NaOH的摩尔质量为40g/mol，A错误；
B. 1mol 物质含有的微粒数约为6.02×1023，B错误；
C. 标况下，1molN2的体积为22.4L，C错误；
D. 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
故答案选D。
5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：
A. 熔融的NaOH B. 固体铜 C. KCl溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaOH强碱，属于电解质，熔融状态下可以导电，A正确；
B. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C. KCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D. 蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故答案选A。
6. 下列物质中含分子数最多的是 ( )
A. 标准状况下44.8L氨气 B. 66g CO2
C. 标准状况下90mL水 D. 3.01×1023个氢分子
【答案】C
【解析】
试题分析：A项物质的量为2mol；B项物质的量为1.5mol；C项物质的量为5mol；D项物质的量为0.5mol。
考点：关于物质的量的计算。
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的的是：
A. 2Fe＋3Cl22FeCl3 B. Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2
C. CaO＋CO2 =CaCO3 D. 2H2O＋2Na =2NaOH＋H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该反应是化合反应，A不符合题意；
B. 该反应氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B不符合题意；
C. 该反应是化合反应，C不符合题意；
D. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应，D正确；
故答案选D。
【点睛】所有的置换反应均属于氧化还原反应。
8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是：
A. 0.012kgC-12（一种碳原子）中所含的碳原子数为NA
B. 标准状况下，22.4L由C2H4和C2H6组成的混合气体中含有2NA个碳原子
C. 标准状况下，11.2LC2H5OH的分子数为NA
D. 常温常压下，含有NA个Na+的Na2SO4的质量为71克
【答案】C
【解析】
【详解】A. 0.012kgC-12中所含的碳原子数为NA，为阿伏伽德罗常数的定义，A正确；
B. 标准状况下，22.4L由C2H4和C2H6组成的混合气体的物质的量为1mol，含有的碳原子数为2NA，B正确；
C. 标况下，乙醇为液体，无法通过气体摩尔体积计算，C错误；
D. 常温常压下，含有NA个Na+的Na2SO4的物质的量为0.5mol，质量为71g，D正确；
故答案选C。
9.与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是
A. 0.2molHNO3 B. 标况下2.24L CH4
C. 1.7g NH3 D. 1.505×1022个HCl分子
【答案】B
【解析】
试题分析：0.2mol H2O含有氢原子0.4mol。A、含有氢原子0.2mol；B、n(CH4)==0.1mol,含氢原子0.4mol，故B正确；C、1.7g NH3的物质的量为0.1 mol，氢原子为0.3 mol。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积、物质的量等相关计算。
10.若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-1
【答案】B
【解析】
1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。
11.NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是：
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃、1.01×105Pa时，32gO3气体所含原子数为2NA
C. 在常温常压下，44gCO2的体积约为22.4L
D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；
B. 32gO3气体所含原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，故原子数为2NA，B正确；
C. 常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，故C错误；
D. 标准状况下，水不为气体，不能使用气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选B。
12. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D
A. 1mol B. 0.5mol C. 0.25mol D. 0.275mol
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意可得A反应消耗40g；B消耗22g；C产生9g,根据质量守恒定律可得D质量是：40+22-9=53g；由于D的式量为106，所以产生的D的物质的量是0.5mol；A、B反应的质量比是40:22，若将22gA和11gB反应，则A过量，由于B的质量是前边的一半，生成D的物质的量是0.5mol÷2=0.25mol。因此选项是C。
考点：考查质量守恒定律在化学计算中的应用的知识。
13.下列说法正确的是 ：
A. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
C. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
D. 20℃、101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故1mol气体的体积主要由气体间间隔决定，A错误；
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，B错误；
C. 由于气体摩尔体积受温度和压强共同影响，且二者对气体摩尔体积的影响方向相反，故若1molCH4的体积约为22.4L，不一定处于标准状况，C错误；
D 同压下，温度越高气体摩尔体积越大，D正确；
故答案选D。
14.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2
A. ③②④⑤① B. ⑤②④③①
C. ①④⑤②③ D. ②③⑤④①
【答案】D
【解析】
根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝m/M可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是36.5、2、28、44、32，所以正确的答案选D。
15.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中，哪一组含有的离子种类和其它几组不同：
A. NH4Cl KNO3 Na2SO4
B. K2SO4 NaNO3 NH4Cl
C. NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl
D. NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子；
B. 溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子；
C. 溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子；
D. 溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子；
故答案选C。
16.（1）现有下列物质：①铁片 ②饱和食盐水 ③稀硫酸 ④酒精 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体 ⑧氢氧化钠固体，
其中属于非电解质的是_________（填序号，下同），不能导电但属于电解质的是______________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
①KAl(SO4)2： ______________
②NH4NO3： ______________
【答案】 (1). ④⑤ (2). 7、8 (3). KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- (4). NH4NO3 = NH4+ + NO3-
【解析】
【详解】（1）①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，②饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④酒精是非电解质，⑤干冰是非电解质，⑥熔融硝酸钾是电解质，⑦硫酸钡固体是电解质，⑧氢氧化钠固体是电解质，故其中属于非电解质的是④⑤，不能导电但属于电解质的是⑦⑧；
（2）KAl(SO4)2的电离方程式为KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
NH4NO3的电离方程式为NH4NO3 = NH4+ + NO3-。
17.（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；
（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。
（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。
【答案】 (1). 64g/mol (2). 95g/mol (3). 24 (4). 1.96 (5). 6.02x1022。
【解析】
【详解】（1）；
（2）1molMCl2中含2mol氯离子，故含有0.200molCl-时，MCl2的物质的量为0.1mol，其摩尔质量，金属M的相对原子质量为95-71=24；
（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22，则该气体的摩尔质量为44g/mol，标准状况下，气体A的密度为 ，质量为4.4g的气体A的物质的量为0.1mol，故分子数为6.02×1022。
18.臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。
（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。
（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。
（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。
【答案】 (1). 2:3 (2). 3：2 (3). 2：3 (4). 1：1 (5). 11.2
【解析】
【详解】（1）假设臭氧和氧气的氧原子数均为1，则臭氧的分子数为，氧气的分子数为，物质的量和分子数成正比，则含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为2:3；
（2）同问同压下，气体密度和摩尔质量成正比，则同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为3:2，所占有的体积之比与摩尔质量成反比，为2:3，由于质量均为氧原子提供，故质量相同时，所含有的原子个数之比为1:2；
（3）标准状况下的2.24L臭氧完全反应，即参与反应的臭氧的物质的量为0.1mol，生成KOH的物质的量为0.2mol，质量为11.2g。
