福建省莆田第二十五中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

www.ks5u.com莆田第二十五中学2019—2020学年上学期月考（二）试卷

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Cl-35.5   Mg-24  Al-27   S-32

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列分类标准不正确的是(　　)

A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)

【答案】B

【解析】

【详解】A、有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A正确；

B、根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；

C、只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C错误；

D、在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D正确；

答案选B。

2.下列有关物质分类或归类中，正确是（    ）

A. 混合物:盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃

B. 碱性氧化物:Na2O、MgO、MnO2、K2O

C. 电解质:NaHSO4、石墨、CO2、NH4Cl

D. 酸性氧化物:CaO、CO2、SiO2、SO3

【答案】A

【解析】

【详解】A．盐酸、氢氧化铁胶体、氯水、玻璃均有多种成分组成，均为混合物，故A正确；

B．Na2O、MgO、K2O是碱性氧化物，而MnO2与碱反应生成盐和水，也和酸能生成盐和水，是两性氧化物，故B错误；

C．NaHSO4、NH4Cl是电解质，CO2是非电解质，而石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

D．CO2、SiO2、SO3均为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，故D错误；

故答案为A。

3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

B. 2g氢气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下， 11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 17g氨气所含氢原子数目为NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．在相同状态下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子个数之比，故同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子个数相同，故A正确；

B．氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量为2mol，故个数为2NA个，故B错误；

C．常温常压下气体摩尔体积大于11.2L，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故原子个数小于NA个，故C错误；

D．17g氨气的物质的量为1mol，而1个氨气分子中含3个H原子，故1mol氨气中含3NA个H原子，故D错误；

故答案为A。

4.下列图示中正确的实验操作是(　　)

A. 除去CO中的CO2 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体

【答案】B

【解析】

【详解】A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故B正确；

C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制或稀释溶液，故C错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误；

故选B。

5.鉴别SO42－时所选用的试剂及顺序最合理的是( )

A. 稀盐酸、BaCl2溶液 B. 稀硝酸、BaCl2溶液

C. Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D. BaCl2溶液、稀盐酸

【答案】A

【解析】

【详解】鉴别SO42关键是要排除SO32-、CO32-、Ag+等的干扰，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可SO32-、CO32-、Ag+等离子，然后再后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则SO42-存在。答案选A。

6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是(　　)

A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变

C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；

B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；

C．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；

D．CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，是置换反应，故D正确；

故答案为A。

7. 下列电离方程式错误的是 （ ）

A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- D. Na2SO4=2Na++SO42-

【答案】A

【解析】

【详解】A、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，电离方程式为NaHCO3=Na＋+HCO3-，故A错误；

B、NaHSO4属于强碱弱酸盐，完全电离，即NaHSO4=Na＋+H＋+SO42-，故B正确；

C、Mg(NO3)2属于盐，即电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2＋+2NO3-，故C正确；

D、Na2SO4属于盐，Na2SO4=2Na＋+SO42-，故D正确；

故选A。

8. 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是

A. 溴水中提取溴：分液

B. 分离水和汽油混合物：蒸馏

C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

【答案】C

【解析】

【详解】A、溴溶于水中，不能用分液的方法分离，错误，不选A；

B、水和汽油是不互溶的液体混合；物，可以用分液的方法，不选用蒸馏的方法，错误，不选B；

C、沙子不溶于水，可以用过滤的方法分离，选C；

D、硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化差异较大，应该用结晶的方法分离，错误，不选D。

9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH

【答案】D

【解析】

【详解】A. MgCl2晶体是电解质，但不能导电，故A不选；

B. NaCl溶液能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，故B不选；

C. 液态氯化氢是电解质，但由于没有自由移动的离子，所以不能导电，故C不选；

D. 熔融的KOH里有自由移动的离子，可以导电，同时熔融的KOH是纯净物，是电解质，故D选。

故选D。

【点睛】有自由移动的离子或电子可以导电。电解质必须是化合物，即必须是纯净物。酸、碱、盐都是电解质。

10.下列说法不正确的是（    ）

A. 1mol氧气的质量为32g

B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L

C. 88gCO2的摩尔质量为44g/mol

D. 1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024

【答案】B

【解析】

【详解】A．氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g，故A正确；

B．常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol，常温常压下，1mol CO2气体体积大于22.4L，故B错误；

C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；

D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯离子数目为4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确；

故答案为B。

11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （    ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

【答案】D

【解析】

【详解】① 过滤中玻璃棒的作用为引流; ② 蒸发中玻璃棒的作用为搅拌; ③ 溶解中玻璃棒的作用为搅拌; ④ 向容量瓶中转移液体，玻璃棒的作用为引流。

故选D。

12.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（   ）

A. KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸

C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D. CO2（O2）：灼热的铜网

【答案】B

【解析】

【详解】A．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；

B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；

C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；

D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确；

故选B。

【点晴】本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。

13.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是

A. 质子数为7 B. 最外层电子数为2

C. 核外电子数为7 D. 核外有3个电子层

【答案】D

【解析】

【详解】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。所以选项D正确，该元素的质子数是17，核外电子数也是17，答案选D。

14. 下列有关实验操作或判断正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B. 需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

【答案】B

【解析】

【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线使所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，错误；

B、根据实验室容量瓶的规格判断，需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制，正确；

C、100mL的量筒量取5.2mL的盐酸，量程太大导致误差大，应选择10mL的量筒，错误；

D、托盘天平称量固体的质量只能精确到0.1g，错误；

答案选B。

15.某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（    ）

A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定是钠盐

C. 该物质中必定含钠元素 D. 该物质中必定含钾元素

【答案】C

【解析】

【详解】A．只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故A错误；

B．焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故B错误；

C．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故C正确；

D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，则无法确定是否有钾元素，故D错误；

故答案为C。

【点睛】考查焰色反应的相关知识，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键，焰色反应是元素的性质，灼烧时焰色反应为黄色，说明各物质中含有Na元素，而钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察。

16.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；

B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；

C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；

故选C。

17.中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是

A. Cu的中子数为64 B. Cu的质子数为35

C. Cu的核电荷数为29 D. Cu的核外电子数为64

【答案】C

【解析】

【详解】A. 质子数+中子数＝质量数，则Cu的中子数为64－29＝35，A错误；

B. Cu的质子数为29，B错误；

C. 质子数等于核电荷数，则Cu的核电荷数为29，C正确；

D. 质子数等于核外电子数，则Cu的核外电子数为29，D错误；

答案选C。

【点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

18.下列实验结论正确的是（   ）

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-

B. 向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-

C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-

D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42-

【答案】B

【解析】

【详解】A．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变无色无味的气体的离子有CO32-、HCO3-，故A错误；

B．加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀为AgCl，证明该溶液中一定含有Cl-，故B正确；

C．CCl4层显紫色，说明溶液中含有I2，而I-无色，并且不能溶于CCl4中，故C错误；

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀证明有SO42-，故D错误；

故答案为B。

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（   ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B. 2g氢气中含有的原子数为NA

C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D. 17g氨气中含有的电子数为10NA

【答案】D

【解析】

【详解】A. 2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误；

B. 2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误；

C. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误；

D. 每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确；

答案选D。

20.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。下列说法中不正确的是（    ）

A. 化学方程式一定是A＋B=C＋D

B. 生成D的物质的量为0.5mol

C. 若化学方程式为2A＋B=C＋D，则A的摩尔质量为40g·mol－1

D. 若D是碳酸钠，则钠离子的质量为23g

【答案】A

【解析】

【分析】

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，容器中只有18gB、49gC，还有D生成，则40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律反应生成的D的质量为40g+22g-9g=53g。

【详解】A．由分析知A和B是反应物，C和D是生成物，但无法确定A、B、C、D的物质的量之比，即反应方程式不一定为A＋B=C＋D，故A错误；

B．反应生成的D的质量为53g，D的相对分子质量为106，则生成D的物质的量为=0.5mol，故B正确；

C．若化学方程式为2A＋B=C＋D，结合D的物质的量为0.5mol，则A的物质的量为1mol，其的摩尔质量为=40g·mol－1，故C正确；

D．若D是碳酸钠，物质的量为0.5mol，则钠离子的物质的量为1mol，质量为23g，故D正确；

故答案为A。

21.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（ ）

A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，观察选项，故选A。

22.用等体积的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2和AlCl33种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则3种氯化物溶液的体积之比为（    ）

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 1：1：1

【答案】C

【解析】

【分析】

消耗AgNO3的物质的量相等，则NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-物质的量相等，假设为1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2和AlCl3的物质的量，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比。

【详解】由题意可知，消耗AgNO3的物质的量相等，则NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液中的Cl-物质的量相等，假设为1mol，由氯离子守恒，则：n(NaCl)=1mol、n(MgCl2)=0.5mol、n(AlCl3)=mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)= 1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故答案为C。

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题(本题包括4小题，共46分)

23.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

（1）1molCl2中约含有___个氯气分子，约含有__个氯原子。含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是___；

（2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是___。

（3）2L1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为___。

（4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，则SO42-的微粒个数约为___。

【答案】    (1). NA    (2). 2NA    (3). 0.5mol    (4). 0.25mol    (5). 2mol    (6). 2mol/L    (7). 0.15NA

【解析】

【分析】

(1)根据n=，结合分子的构成计算；

(2)根据n=计算n(Na+)，由化学式可知n(SO42-)=n(Na+)；

(3)根据c=结合物质的分子式来计算；

(4)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算。

【详解】(1)根据n=，1molCl2中含有NA个氯气分子，含有2NA个氯原子，含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的个数为×6.02×1023，H2SO4的物质的量是0.5mol；

(2)n(Na+)==0.5mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.5mol×=0.25mol；

(5)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为2L×1mol/L=2mol，Cl-的物质的量浓度为2mol/L；

(6)溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.15mol，则SO42-的微粒个数为0.15NA。

24.自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；

（3）分离植物油和水___；

（4）海水淡化___；

（5）从碘水中分离出I2___。

II.碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___；

A．酒精   B．苯

②分液漏斗在使用前必须先___；

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___端口放出，有机层应由分液漏斗的___端口放出（此问填“上”或者“下”）。

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是___，冷凝装置中冷凝水应该___口进（填“上”或“下”），这样做的目的是___。

②已知碘和四氯化碳熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___。

【答案】    (1). B    (2). D    (3). C    (4). A    (5). C    (6). B    (7). 检查是否漏液    (8). 下    (9). 上    (10). 蒸馏烧瓶    (11). 下    (12). 使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好    (13). 四氯化碳

【解析】

【分析】

I. 由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法

II.(1)①碘水中提取碘单质，选取的萃取剂不能与溶剂水相溶；

②分液漏斗有旋塞，使用分液漏斗前必须检查其是否漏水；

③苯为有机溶剂，则有机层的密度小于水溶液，分层后碘的苯溶液在上层、水溶液在下层，上层液体从分液漏斗口放出，下层液体从下口放出；

(2)①蒸馏装置中，冷凝管的通水方向采用逆向通水法，确保冷凝效果较好；

②蒸馏过程中，沸点越低，则优先在锥形瓶中收集到，据此判断锥形瓶中先收集到的物质的名称。

【详解】I. (1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操作分离，则应该选用装置B；

(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠，需要通过蒸发操作完成，应该选用装置D；

(3)分离植物油和水，二者互不相溶，可以通过分液操作完成，应该选用装置C；

(4)海水淡化，可以通过蒸馏操作完成，所以应该选用装置A；

(5)从碘水中分离出I2，可以通过萃取分液操作完成，所以应该选用装置C；

II. (1)①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A酒精，可以选用苯，故答案为：B；

②分液漏斗有瓶塞和旋塞，检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；

③由于ρ(H2O)＞ρ(苯)，若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出；

(2)①如图，A上午名称为蒸馏烧瓶，给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；

 ②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。

【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

25.某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是___，一定没有的阳离子是___。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)___，现象是___。

【答案】    (1). Mg2＋    (2). Cu2＋和Fe3＋    (3). 熖色反应    (4). 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色

【解析】

【分析】

无色可知不含Cu2＋和Fe3＋，待测液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，可知含Mg2＋，实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，可知含NH4+，由溶液为电中性可知含Cl-，不能确定是否含K+，以此来解答。

【详解】无色可知不含Cu2＋和Fe3＋，待测液中逐滴滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，可知含Mg2＋，实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，可知含NH4+，由溶液为电中性可知含Cl-，不能确定是否含K+；

该待测液中一定含有的阳离子是Mg2＋，一定没有的阳离子是Cu2＋和Fe3＋；还有一种阳离子K+没有检验，检验K+的实验方法是熖色反应，现象是通过蓝色钴玻璃观察火焰，如果火焰呈紫色就说明有钾离子，否则没有。

【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

26.实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）如图所示，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___(填“偏大”“不变”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___。

【答案】    (1). 烧杯和玻璃棒    (2). AD    (3). 6.0    (4). 偏大    (5). 偏小

【解析】

【分析】

(1)根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；

(2)有关容量瓶的构造和使用，容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；

(3)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是480mL进行计算，根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

【详解】(1)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器是BDE，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；

(2)A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；

B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；

C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；

D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；

E．容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积液体，故E错误；

F．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误；

故答案为AD；

(3)根据n=c×V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，m=n×M，m=0.15mol×40g/mol=6.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所配溶液的体积偏小，则所得溶液浓度大于0.3mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.3mol/L。

【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

27.将足量澄清石灰水加入500mL碳酸钠中，过滤，干燥后得到10g沉淀。

（1）求碳酸钠溶液的物质的量浓度___。

（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积___。

【答案】    (1). 0.2mol/L    (2). 2.24L

【解析】

【分析】

(1)发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，结合方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；

(2)发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积。

【详解】(1)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol，结合Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH可知参加反应的碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的物质的量浓度=0.2mol/L；

(2)10gCaCO3的物质的量为=0.1mol，，结合CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知生成CO2的物质的量为0.1mol，则其标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。