河北省张家口市崇礼县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版缺答案
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化学试卷
I卷
本部分包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意
一、选择题
1．你认为减少酸雨产生可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱加高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量
减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
15．下列说法正确的是( )
A．硅胶可作袋装食品的干燥剂
B．漂白粉在空气中很稳定
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
4．下列表示物质的化学用语正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CO2的结构式：O===C===O
5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是
A．Na2O2 B．Ca(OH)2
C．HClO D．Ne
6．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果
7．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是
A．该元素在第三周期第ⅣA族
B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应
C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应
D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
8．下列叙述正确的是
A．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．对应简单离子的半径：W＞Z
C．化合物XZW中既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
11.长征火箭承担运载“天宫”号的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。下列说法中正确的是( )
A.LiH、LiD、LiT的核外电子数之比为1:2:3
B.H、D、T都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质
D.H、D、T都是强还原剂
12.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体
B.是氢的一种新的同位素
C.它的组成可用H3表示
D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核
13.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A.在过渡元素中,可以找到半导体材料
B.在ⅠA、ⅡA族元素中,寻找制造农药的主要元素
C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
14.2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是( )
- 第117号元素是副族元素
B. 的质量数为97
C.第117号元素是非金属元素
D. 的中子数比核外电子数多10
15.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
16.已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
17.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适宜的选择是( )
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
18．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
19．环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是( )
A．燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
20．如图表示吸收能量的反应的图像是( )
II卷
本部分共有3道小题，每空2分，共计40分；
二、推断题：
21．(13分)下图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：
(1)写出元素X在周期表中位置_____________________________________。
(2)若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为________区。
(3)所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________。
(4)硬度最大的单质是__________，密度最小的金属是__________。(用物质的名称填写)
(5)在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是________；与酸、碱都反应的金属是________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是________。
三、简答题：
22．在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用下图表示：
现有1 mol H2和1 mol Cl2在25 ℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)H2＋Cl22HCl是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)反应物的总能量________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。
(5)写出盐酸与氢氧化铝反映的离子方程式____________________。
四、实验题：
有关含氮化合物的性质实验。
Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置研究硝酸的性质。
实验一：甲同学用如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO
(1)从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象是______________________________。
(2)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是________。(填序号，多选不给分)
(3)在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L,0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是______________。
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象：______________________________________。
Ⅱ.某同学用如下实验装置(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：
（5）写出制取氨气的化学方程式：_________________________________。
化学
21.第四周期第Ⅷ族 (2)B (3)第六周期 第ⅢB族 (4)金刚石 锂 (5)Na Al HClO4 H2O2
22.(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放热 (4)＞（5）略
23Ⅰ.(1)U形管左侧有无色气体产生，液面左低右高
(2)CE
(3)0.225 mol/L
(4)硝酸易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，生成的NO2又溶于硝酸中，使硝酸呈黄色
Ⅱ.(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
