黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
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期中考试化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64
一、选择题（单项选择，每小题3分，共25小题，计75分）
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
2.关于SO2与NO2的下列说法正确的是
A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色
C. 都是酸性氧化物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应
3.下列表达式不正确的是
A. 四氯化碳分子的电子式： B. S2－的结构示意图：
C. 氮气分子结构式： D. 氚的原子符号：
4.是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是
A 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子
C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体
5.下列关于物质用途的说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
6.下列各组物质的性质比较正确的是
A. 稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4 B. 沸点： H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O
C. 密度：Li＜Na＜K＜Rb D. 酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4
7.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
8.对下列事实解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
A. T的氧化物能与碱反应
B. 元素的非金属性：Q强于W
C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应
D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物
10. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子电子层数多
C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
11. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 单质的熔点不如Na的高
12.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）
A. 硫酸铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 碳酸氢铵
13.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 用SO2做喷泉实验 B. 验证Cu与浓硝酸反应热量变化
C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：
A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
15.下列方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
C. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
16.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是
A. B.
C. D.
17.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是
A. 它们可能是同一元素的不同核素 B. 可能是不同分子
C. 可能是不同的离子 D. 可能是一种分子和一种离子
18. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A. NaCl、HCl、NaOH B. Cl2、Na2S、SO2
C. HBr、CO2、SiO2 D. NH4Cl、H2O2、H2O
19.下列说法正确的是
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
A. ①④⑥ B. ①②⑤⑦ C. ①③④⑥ D. ③⑥⑦
20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径 | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 |
|
最低负价 |
| -1 |
|
| -3 | -2 |
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 离子半径：r(M2+)<r(R3－)
D. Z和Y形成的化合物为离子化合物
21.下列有关结构和性质的说法中正确的是
A. 主族金属元素化合价均不会超过+4
B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小
C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D. 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
22. 元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（ ）
A. (A－x+n)mol B. (A－x－n)mol C. mol D. mol
23.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA
B. 标准状况下，11.2L乙醇中含的碳原子数为NA
C. 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA
D. 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA
24.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是
A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO2
B. 原气体一定不含HCl、NO、H2
C. 原气体中NO和CO2的体积比为2:3
D. 无法确定H2是否存在
25.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A. 所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B. 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L
C. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L D. 反应中转移0.06mol的电子
二、填空题（3个小题，计25分）
26.（5分）
（1）第ⅢB族有__①___种元素，第117号元素属于___②__元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_____③____，原子序数为___④____；
（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为____⑤___；
27.（12分）有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：
（1）写出B在元素周期表中的位置： _①_；C的原子结构示意图为__② _。
（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__③_；D和E形成4核10电子的分子的结构式为 ④；A、B、E形成的化合物中存在的化学键 ⑤ 。
（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是___⑥__(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________⑦______________。
29.（8分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
（1）生成的NO在标况下的体积为___________L。
（2）Cu的物质的量为_________mol。
（3）稀硝酸的浓度为___________mol/L。
（4）a的值为_________。
化学（理）试题参考答案
一、 选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | B | D | A | C | C | B | B | C | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | D | B | B | D | D | C | C | D | C |
题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | A | D | D | C | D | C | A |
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26.（每空1分）
(1). 32 (2). 金属 (3). 锑 (4). 51 (5).
27.（12分）
(1). 第二周期第ⅥA族
(2). （1分）
(3).
(4).
(5). 离子键和极性共价键
(6). Al （1分）
(7). Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
28.（8分）
(1). 0.896 (2). 0.03 (3). 1.9 (4). 15mL
