湖北省武汉市第三十九中学2019-2020学年高一下学期线上期中考试化学试题


2019——2020 三十九中学高一化学期中测试题

(本试卷满分 100 分，测试时间 90 分钟)
一、选择题(每小题有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)
1. 下列物质的电子式正确的是( )


2．下列叙述错误的是( )
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
C．14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等
D．1 mol 的中子数比 1 mol 的中子数少 3NA 个
3．在 RO n－中，共有 x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数 目是( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
4．下列说法不正确的是( ) A．沸点：H2O＞HF
B．热稳定性：HF＞H2O
C．NCl3、SiCl4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 D．仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键
5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )

选项
事实
推测
A
CaCO3 和 BaCO3 都难溶于水
SrCO3 也难溶于水

B
Si 是半导体材料，同族的 Ge 也
是半导体材料
第ⅣA 族的元素的单质都可作半导体
材料



C
HCl 在 1 500 ℃时分解，HI 在
230 ℃时分解

HBr 的分解温度介于二者之间

D
Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热
能反应

P 与 H2 在高温时能反应


6．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层
电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是( ) A．X 肯定为碱金属元素
B．Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．稳定性：Y 的氢化物>Z 的氢化物
7．如右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 W 原子最外层电 子数是其内层电子数的 7/10，则下列说法不正确的是( )


A．X 元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W
8．下列各组物质中，都是共价化合物的是( )
A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2 和 NH4Cl C．NH3 和 N2 D．HNO3 和 HCl
9．下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ） A．水比硫化氢稳定
B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．氟化氢的沸点高于氯化氢
10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
11．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学

键的过程。反应过程的示意图如下：




下列说法正确的是( )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
12.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( ) A．正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液
B．正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 FeSO4 溶液 C．正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D．正极为 Ag，负极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4 溶液
13．把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可组成原电池。若 a、 b 上相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c 相连时，c 为正极；b、d 相连时， b 为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
14.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
15.下列说法中正确的是( )
①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部
②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
③锂电池是新一代可充电电池
④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A．②③④ B．①②③④

C．①②③ D．①③④
16．下列关于实验现象的描述不．正．确．的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用 Cu 片作正极、Fe 片作负极，连接后插入 CuSO4 溶液中，Cu 片上有 Cu 析出 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快
17．在 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入 CO2 ④恒压下充入 N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥通入 CO A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

18.反应 4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol·L－1。对此 反应速率的表示，正确的是( )
①用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1
②分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3:2:1
③在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·L－1·min－1
④在这 2 min 内用 B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C 表示的反应速率的值是逐 渐增大的
A．①② B．③ C．① D．②④

19．在一定温度下，下列叙述是可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达平衡时特征的是( ) (1)C 的生成速率与 C 的分解速率相等；
(2)单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；
(3)A、B、C 的浓度不再变化；
(4)单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B； (5)A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2。
A．(1)(2)(5) B．(1)(3)(4) C．(1)(2)(3)(4) D．(1)(3)(5)

20.一定条件下，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中， 发生反应：3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量 随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( )


A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B．2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C．反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 3∶1
D．开始到平衡，用 A 表示的化学反应速率为 0.3 mol·L－1·min－1

二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)
21．(6 分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元 素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。


①ⅡA 族元素的最外层电子数( )
②ⅦA 族元素氢化物的沸点( )
③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径( )
④第三周期元素的最高化合价( )
⑤第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径( ) (2)元素性质呈周期性变化的决定因素是 _。 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
22．(10 分)有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所 示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体) 和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶
液能使石蕊试液变红。



X

Y
Z


(1)各元素的符号是 X _，Y _，Z _。
(2)Y 原子的结构示意图为 _。 (3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：

。
(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为 ， 其中氧化剂是 _，被氧化的元素是 _。


23．(10 分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀 硫酸，乙中 A 为电流表。请回答下列问题：


(1)以下叙述中，正确的是 _(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液 pH 均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向 Zn→Cu
F．乙溶液中 SO4 2－向铜片方向移动
(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体， 分析原因可能是 _。
(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反 应离子方程式：铜电极： ，总反应： 。 当电路中转移 0.25 mol 电子时，消耗负极材料的质量为 g(Zn 的相对 原子质量为 65)。


24．(14 分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL (标准状况)
100
240
464
576
620


①哪一时间段反应速率最大 _min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是

。

②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体
积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等 体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 _(填字母)。
A．蒸馏水 B．KCl 溶液 C．KNO3 溶液 D．CuSO4 溶液
(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。


①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是 _(填字母)。 A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y 的反应速率比为 3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z
③2 min 内 Y 的转化率为 _。