吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开汪清六中2019-2020学年度第二学期期中考试
高一化学试题
时量：90分钟；分值：100分；命
姓名：__________ 班级：__________
一、单项选择（每小题2分，共50分）
1、既有颜色又有毒性的气体是 ( )
A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO
2、能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是
A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl
3、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性
4、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是( )
A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2
5、通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是
A. 品红褪色 B. NaOH酚酞溶液褪色
C. 石蕊试液变红 D. 酸性溶液褪色
6、安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸
7、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（ ）
A．锌 B．镁 C．铝 D．铜
8、在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
9、元素性质呈周期性变化根本原因是( )
A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化
10、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
11、 硅元素在周期表中的位置是
A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族
12、下列各组微粒互为同位素的是
A. 1H和2H B. 14C和14N C. 37Cl和37Cl - D. 56Fe2+和56Fe3+
13、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
14、下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Al、P B. F、Cl C. H、Na D. Mg、O
15、下列各组元素中，属于同一主族的是
A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al
16、下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是( )
A. B. C. D.
17、下列氢氧化物中，碱性最强的是
A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH
18、在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
19、下列离子半径大小比较错误的是（ ）
A． Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I- ＞Br- D． Na+＜O2-
20、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A. C B. F C. S D. Na
21、下列物质中，酸性最强的是
A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO3
22、下列说法正确的是( )
A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高
D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
23、已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
A. R B. R C. R D. a+b+2a -2R
24、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ）
A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C.随着核电荷数的递增，碱金属的原子半径依次减小
D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
25、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
二、填空题（共50分）
26、（10分）现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：
（1）能形成酸雨的是__________； （2）能破坏臭氧层的是_______；
（3）使水体富营养化的是_______； （4）能引起光化学烟雾的是_________；
（5）导致温室效应作用较大的是________。
27、（16分）(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。
28、（4分）下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。
A．O2、O3、O4 B. C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2 G．Na、Na＋
29、（6分）短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数则：A、B、C的元素符号分别是 、 、 。
30、（14分）下表是元素周期表的一部分，请针对①～⑩的元素回答下列问题。
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 |
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1) 非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
2、【答案】B
3、【答案】A
4、【答案】A
5、【答案】D
6、【答案】A
7、【答案】C
8、【答案】A
9、【答案】C
10、【答案】A
11、【答案】B
12、【答案】A
13、【答案】A
14、【答案】A
15、【答案】B
16、【答案】A
17、【答案】D
18、【答案】A
19、【答案】A
20、【答案】C
21、【答案】C
22、【答案】B
23、【答案】C
24、【答案】D
25、【答案】D
二、实验题
三、填空题
26、【答案】 CD A E D B
27、【答案】 (1). 7 (2). 七 (3). 电子层数 (4). 减小 (5). 增强 (6). 减弱 (7). 增强 (8). 减弱 (9). 增强 (10). 增强 (11). 18 (12). 16 (13). 16 (14). 增强 (15). 增强 (16). 减弱 (17). 减弱
28、【答案】 (1). (2). ＞ (3). 钠 (4). H2CO3
29、【答案】D A
30、【答案】N、S、F
四、推断题
31、【答案】 (1). F (2). C (3). F (4). NaOH (5). Al(OH)3 (6). Na>Mg>Al (7). 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
