黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

化学试卷

一、单选题

1.某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是(   )

A. F B. C C. O D. N

2.关于微粒叙述正确的是(   )

A.质量数为19,电子数为9 B.质子数为9,中子数为10
C.质子数为9,电子数为9 D.中子数为10,电子数为8

3.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是(   )

A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8

4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(   )

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

5.下列有关叙述不正确的是(   )

A.第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强

6.下列表示物质结构的化学用语正确的是(   )

A.H、D、T表示同一种核素 B.的电子式：

C.离子的结构示意图： D.的电子式：

7.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )

A.  B.  C.  D.

8.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是(   )

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.能量变化是化学反应的基本特征之一
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应

9.下列各项实验基本操作中,正确的是(   )

A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后,直接装液滴定
C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片

10.下列说法中不正确的是(   )

A.充电电池不能无限制地反复充电、放电
B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D.铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

11.把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是(   )

①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强

A.①③ B.②③ C.①④ D.③④

12.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法不正确的是(   )

A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1

C. B→C反应的ΔH=E4-E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变

13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是(   )

A. 石墨比金刚石稳定  B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高 D. 金刚石转化为石墨是物理变化

14.在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是(   )

A.2ν(A)=ν(B) B.3ν(B)=ν(C) C.4ν(C)=3ν(D) D.2ν(A)=ν(D)

15.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(   )
 

A. 离O点越远的元素原子半径越大

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应

D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

16.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。则x的值为(   )

A.4 B.3 C.2 D.1

二、填空题

17.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)写出元素②的名称__________ ；

(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；

(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

(4)在这些元素中，原子半径最小的是______（用元素符号表示）；

(5)元素③的氢化物和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。

18.在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

19.依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；

（3）X电极上发生的电极反应为_________________________。

20.一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=______。

21.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；

（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ 。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。

三、实验题

22.两套如图所示装置，分别为装置①和装置②,各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）。

实验①：在装置①中加入40mL 1mol/L的硫酸

实验②：在装置②中加入40mL 4mol/L的硫酸。比较二者收集10mL H2时所用的时间。

（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？（填写实验序号）为什么？_______________________________

（2）活塞外移的情况是_______________。

A．均匀外移     B．先快后慢    C．先慢后快   D．先慢后快然后又逐渐减慢

你选择的理由是_________________________。

参考答案

1.答案：C

解析：

2.答案：B

解析：A、微粒的质量数为19，电子数为10，错误；B、微粒的质子数为9，中子数为10，正确；C、微粒的质子数为9，电子数为10，错误；D、微粒的中子数为10，电子数为10，错误。

3.答案：D

解析：

4.答案：B

解析：

5.答案：A

解析：第三周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A项错误；同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B项正确；同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C项正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，D项正确。

6.答案：B

解析：

7.答案：B

解析：

8.答案：C

解析：化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,因为断裂旧键要吸收能量,形成新键要放出能量,A正确;能量变化是化学反应的基本特征之一,B正确;图Ⅰ所示的装置不是原电池,故不能将化学能转变为电能,C不正确;图Ⅱ所示的反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,故其为放热反应,D正确。

9.答案：A

解析：用锌和稀硫酸反应制氢气时，起初速率很慢，为了加快反应速率，常采用加入少量硫酸铜的方法，发生的反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，铜附在锌的表面上，形成原电池，从而加快反应速率；A正确；中和滴定实验时，滴定管需要润洗，润洗后才能装溶液，如果直接装液，会造成所盛装的溶液浓度降低，带来实验误差，B错误；漏斗内的滤纸在接触硬物时，很容易被损坏，所以过滤时不能用玻璃棒搅拌。要想提高过滤速率，通常采用负压操作（如抽滤），C错误；氯化铁溶液容易发生水解生成难溶性碱Fe(OH)3 ,而使溶液变浑浊，所以应在溶液中加入一定浓度的盐酸，以抑制氯化铁的水解，若加入铁片，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反而使氯化铁溶液变质，D错误。答案选A。

10.答案：D

解析：

11.答案：B

解析：

12.答案：C

解析：

13.答案：A

解析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体),在101kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量,石墨较稳定。同素异形体之间的转化是化学变化。

14.答案：D

解析：对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用纯固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误。对于一个反应来说，各物质的速率之比等于各物质前面的化学计量数之比，A应为v(A)=2v(B),A错误。D符合规律，D正确。

15.答案：A

解析：

16.答案：C

解析：

17.答案：(1)碳；

(2)Na ；

(3)HNO3 ；

(4)H；

(5)NH3+HCl=NH4Cl

解析：

18.答案：(1)吸收；945 ；

(2)放出；2346；

(3)93；放热

解析：

19.答案：(1)Cu ； AgNO3溶液；

(2)正 ； Ag++e-=Ag

(3)Cu-2e-=Cu2+

解析：

20.答案：（1）2NM

（2）0.5mol/(L·min) 或0.5mol·L-1·min-1

解析：

21.答案：(1); 吸热

(2)1.11或

(3)BC

(4)830

解析：

22.答案：(1)实验①，因为浓度小的反应速度慢。

(2)D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢

解析：