吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（理）试卷
展开化学试卷（理科）
有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 Mn:55
一、选择题（每小题一个正确答案共60分）
1．元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
2. 下列几种酸中，酸性最弱的是
A．HClO4 B．HSO4 C．H3PO4 D．H2CO3
3．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。该原子的中子数是
A．67 B．99 C．166 D．233
4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C12
5．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数
C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数
6．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
①第二周期 ② 第三周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
7．下列各组性质的比较中，不正确的是
A．碱 性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S
8．下列物质互为同分异构体的一组是
A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12 C与14 C D．金刚石和石墨
9．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素
10． 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯
11．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是
A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂
12. 下列有机物中，不属于烃的是
A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH
13．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素
B．和互为同分异构体
C．金刚石、C60、石墨互为同系物
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
14．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
15．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷
B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D．甲醛易溶于水，可用于浸泡海鲜食品
16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A.B.C.D.
17. 下列变化属于放热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④ B. ③⑤ C.①④⑤ D.②④
18. 不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．天然气的燃烧
19.下列装置可以构成原电池的是
A. B.
C. D.
20．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是
A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大固体质量
21. 下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是
A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小
B．仅加入催化剂，K可能增大
C．仅增大压强，K可能减小
D．仅减小浓度，K值可能减小
22.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
23. 可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
24.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
25.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
- 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
26.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．ａ＝ｂ C.ａ＞ｂ D．无法确定
27. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为()
A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002
28．在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
29．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
30．对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是
A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
二．填空题（40分）
31.（12分）（1）请用序号填空：
①13C与14C ②正丁烷与异丁烷
③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④
属于同位素的是______； 属于同系物的是______； 属于同分异构体的是______。
（2）写出下列物质的电子式：
NaCl____________ NH3______________
（3）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。半径最大的原子是 ，氢化物最稳定的元素是 。
（4）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收-的热量；
32.（8分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。电子由 极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO42-移向 （Zn或Cu）。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
33．（5分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题：
(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_____ _，表示其中和热的热化学方程式为 。
34.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。NO的转化率为
此温度下达到平衡常数为。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
延展题
35．（5分）300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=。 已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH0(填“>”或“<”)。
(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”),原因是。
答案
每题2分，共计60分
1．B 2.D 3.B 4.C. 5.B 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D
11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D 21.A 22.C 23.D 24.B 25.A 26.C 27.C 28.D 29.D 30.A
31.（11分）
（1）① ③ ②
（2）
（3）HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl
(4)N2 (g) + O2(g) =2 NO (g) ΔH=-68kJ/ mol
32．8分
（1）负 Zn-2e=Zn2+ 还原 Zn Cu
（2）②③
33．5分
（1）放热 吸热
（2）57．3 kJ H+(ag)+ OH-(ag) = H2O(ag) ΔH=- 57.3kJ/ mol
34.10分
(1)2NO + 2CO = N2 +2CO2
(2)0.02 50% 2.5
(3)a b
35.(1) > 不变 反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不动，转化率不变。
