江苏省震泽中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（杨班）
展开www.ks5u.com2019～2020学年第二学期江苏省震泽中学高一期中考试
化 学（杨班）
（满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
选择题（共48分）
单项选择题：本题包括12 小题，每小题２分，共计24 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 （ ）
A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N
C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
3．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 （ ）
A．中子数为8 的氮原子： B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
5．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，
Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄
今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列
说法正确的是 （ ）
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
9．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 （ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl－)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：∶∶∶ D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至
今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的
单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 （ ）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
11．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （ ）
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
12．如图所示，在较高温度时，钾、氧量中元素形成的一种晶体
结构与NaCl晶体结构相 似，则该化合物的化学式为 （ ）
A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 （ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
14．下列事实与氢键有关的是 （ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
15．能够用键能解释的是 （ ）
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．金刚石的熔点非常高
16．有关晶体的叙述正确的是 （ ）
A、在24g石墨中，含C—C共价键键数为3 mol
B、在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4 mol
C、在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4 mol
D、在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个
17．下面的排序不正确的是 ( )
A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
18．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为 ( )
A．ns2np2和ns2np4 B．ns2和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2
非选择题（52分）
19．（12分）（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（2）请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式 。
（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知7的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中7原子的配位数为 ，一个晶胞中7原子的数目为 ；
②该晶体的密度为 g/cm3 （用字母表示）。
20．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨
道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形
成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低 。
21．（10分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
⑴X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；
⑵ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；
⑶Y与Z形成的化合物的分子式是 。
22．（10分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）的空间构型为 （用文字描述）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。
23．（10分）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）中心原子轨道的杂化类型为_____；的空间构型为_____（用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）(CN)2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
