宁夏石嘴山三中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

高一年级第二学期期中化学试题2020.5

命题人------

可能用到的原子量：H-1   C--12   O-16  Mg—24  Al –27  

一.选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）

1．下列叙述错误的是

A．35Cl和37Cl是不同的核素，它们的质子数相等，互为同位素

B．1H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

C．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等

D．甲烷的二氯代物可写为，它们互为同分异构体

2．2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，下列关于元素周期表的说法错误的是

A．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

B．第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、26

C．在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料

D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素

3．下列有关物质的叙述中，错误的是
A．碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 
B．石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

D．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

4．下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定

5．下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能含共价键 B．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电

6．下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O

具有相同质子数和电子数的正确组合是

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

7. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A. 加入适量的水          B. 加入氯化钠溶液

C. 加入少量CuSO4溶液     D. 加入等体积的浓度较大的盐酸

8.在一定温度下，容器内某一反应种M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
　A．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 
  B．t3时间以后，正反应速率大于逆反应速率  　

C．t1时N的浓度是M的两倍
　D.达到平衡时，N的浓度与M的浓度相等且不变

9. 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g),已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L, 0.2mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是

 A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L      B. SO2为 0.25mol/L

 C. SO2,SO3均为0.15mol/L            D.SO3为0.4mol/L

10. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

A．V(H2)==0.1 mol／(L·min)        B．V(N2)==0.1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)       D．V(N2)==0.02mol／(L·s)

11．下列判断正确的是

A．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化

B．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2－、B－、C＋、D3＋，原子序数的大小关系为:

D>C>B>A

C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都满足8电子结构

12．下列各组性质比较中，正确的是

①沸点：I2>Br2>Cl2 ②离子还原性：S2- >Cl- >Br- >I- ③酸性：HClO4HBrO4HIO4 ④酸性：HI>HCl>HBr>HF ⑤气态氢化物稳定性： HF HCl H2S ⑥半径：O2- >F- >Na+ >Mg2+

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

13. A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是     A. BADCE       B. ECDAB       C. BAEDC     D. CDEBA

14．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体  ⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体

A．②④ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤

15.已知A、B、C、D四种元素属于短周期元素，且原子序数依次增大，A元素原子的原子半径是元素周期表中最小的，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应能生成盐，B、C、D元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆可反应生成盐，下列有关说法正确的是

A. C元素的原子半径是同周期主族元素原子半径最小的

B. A和C形成的化合物是共价化合物，其中A元素的化合价为-1价

C.D单质既能从B的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气，又能从C的最高价氧化物的水化物的溶液中置换出氢气      D. D元素的单质可用于冶炼某些金属

16．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是

A．35.485表示氯元素的近似相对原子量       B．24.23%表示自然界中37Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的平均相对原子质量     D．36.966表示37Cl的质量数

17.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A．元素⑦位于第3周期VA族       B．元素①⑧形成的化合物具有两性

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物  

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

18．下列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

19.向甲溶液加入（或通入）物质乙（乙物质为气体或溶液），生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合右图的是

A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

B．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸

C．向澄清石灰水中通入二氧化碳   D．向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

20．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

21.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

22．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                          

 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高  

 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④            B．①②③         C．②③④            D．①②③④

23．在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反3A(g)+2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)则下列说法正确的是

A．z=4                           B．B物质的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6mol/L       D．平衡时气体压强是原来的

24．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高  

B．杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

25．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图,下列有关说法正确的是

A．该流程中，原料A可以是盐酸，也可以是氢氧化钠溶液

B．步骤2 中要发生的反应有：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=[Al（OH）4] -、H++OH-=H2O 

C．滤液3中的主要离子有碳酸根、钠离子、氯离子  

D．工业上冶炼铝用氧化铝不用氯化铝的原因是，氧化铝是电解质，氯化铝是非电解质

二．填空题（共 55分）

26.(3分)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.

27．（8分）下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③AlCl3  ④HClO   ⑤N2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有__________

（2）由离子键和极性键构成的物质是__________

（3）N2的电子式为______ HClO的电子式为__________NH4Cl的电子式为_____________

（4）用电子式表示MgF2的形成过程___________

28．（15分）根据题意解答

（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，据实验现象判断①是_________热反应，②是_________热反应．反应过程___（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．

（3）将H2设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒），负极通入_______其电极反应式为________________电池总反应为______________

（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．

①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式___________；若电极保持不变，将电解质溶液换成硫酸铜，请将该电池设计为双液原电池画入图6中

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为_______；该原电池的电池总反应为_____________________________．

③若电池的总反应是2FeCl3＋Fe3FeCl2，则可以作正极材料的是________，正极反应式是__________若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_____。

29.按照要求填空：（11分）

（1）  在一可变的容积的密闭容器中进行

①增加Fe的量，其反应速率的变化是      （填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，反应速率             

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率       

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率         

（2）2HI(g)     H2(g)+I2(g)（正反应为吸热反应）改变下列条件：

①减小容器体积：平衡    （填正移，逆移，不移动，以下相同）颜色   （加深，变浅，不变，以下相同）     

②加热升高温度：平衡                 

③体积不变，充入H2：平衡             颜色                

（3）可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，（正反应为放热反应），据左图判断t2、t3时刻采取的措施t2：    t3：      

30．一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(9分 )   

（1）t1时刻N的转化率为____________。

（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

（4）该反应的化学方程式为______；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________（填编号）

A.v逆（M）=2v正（N）               B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变            D.容器中压强保持不变

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

31．结合元素周期表回答下列问题：（9分）

（1）①表中实线是元素周期表的部分边界，请在图1中用实线补全元素周期表的边界

②请画出金属与非金属的分界线

③请在方框中（图3）按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息

（2）X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。

①X是______， Z是______（填写元素名称）

②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是                            

③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为       

三．实验题（11分）

32．现有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是___________，从B口进气可收集的气体是___________。 

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测___________等气体的体积。

(3)可用启普发生器制取的气体有___________

33.干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。请根据如图装置回答:                       

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________

（2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________

（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)       

（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)   

A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯   C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

四.计算题(4分)

34.将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中Mg的质量为多少？

（2）所用HCl的物质的量浓度为多少？