青海省海东市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

2019—2020年度第二学期期中试题高一化学时间：90分钟       满分：100分       出题：       审题：可能用到相对原子质量：C-12  H-1  O-16  N-14  S-32  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。                       第Ⅰ卷  选择题(48分）一．选择题（本题有16小题，每小题3分共计48分。每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法正确的是（   ）   A.1869年门捷列夫制作第一张周期表的根据是依据原子序数，这在当时有重要意义。   B.周期表中有七个主族，八个副族，一个0族。18个纵行，共16个族。   C.短周期元素是指1～20号元素。   D.周期表中有七个周期。2、下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)   A． 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C       B． 氯离子的结构示意图：   C． 氧离子的电子式：·                    D． 氯化镁的电子式：Mg2＋[C]3、下列关于12753I原子的叙述不正确的是(　　)   A． 中子数为74     B． 电子数为74     C． 质量数为127     D． 质子数为534、下列各微粒：①NH、Na＋；②OH－、F－；③Na＋、Mg2＋；④CH4、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是（    ）   A．①②③　　　　　B．①②④           C．②③④        D．①③④5、下列事实不能作为实验判断依据的是（    ）   A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mg   B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Fe>Na   C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C   D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl6、下列化合物中只含离子键的是(　　) A． 过氧化钠         B． 氢氧化钠          C． 氯化钠          D．碳酸钠 7、下列物质中,只含有非极性共价键的是（　　）
A. O2                                B. NaOH                C. NH4CI            D. H2O8、元素X、Y、Z的原子序数之和为36, X、Y在同一周期,X+与Z2−具有相同的核外电子层结构,下列推测不正确的是(    )
  A. 同周期元素中X的金属性最强              B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2−
  C. 同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是    (　　)A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7（O、F元素除外），负价由－4递变到－1C．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强10、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是()
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰              B. 钠在空气中燃烧,产物是Na2O
C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高            D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶11、下列说法中，错误的是（     ）A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料C、我国目前最主要的能源是煤炭D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关12、已知2SO2+O2  2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(     )A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量         B.为了提高SO2的转化率，应使用催化剂C.此反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是(   )A.NaOH固体       B.浓硫酸 C.NH4NO3晶体       D.Na2O2固体14、下列装置中，能构成原电池的是(　　)A．只有甲       B．只有乙        C．只有丙      D．除乙均可以15、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 铅蓄电池工作过程中，正、负电极质量均减轻D .氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源16、对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是(　　)A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关  第Ⅱ卷  非选择题（52分）二、非选择题（本题有17、18、19、20四小题，共计52分）17、(12分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①                              ② ③④ ⑤⑥          ⑦  ⑧⑨ （1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______（填化学式）。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。A.①和③       B.②和③       C.①和④       D.⑥和⑨18、(16分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。 Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。 (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。19、（12分）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。（注意：Ca(OH）2溶解度随温度升高而减小）回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________。(2)产生上述现象的原因是_____________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式__________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。20、（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007   (1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母，下同)。a．v(NO2)、v(O2)、v(NO）相等　　　 b．容器内各物质浓度保持不变c．该反应v逆＝v正   d．容器内总质量保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度   c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂          高一化学期中参考答案一、选择题（16×3=48分）题号12345678答案DABBBCAB题号910111213141516答案CADACCCA 二、非选择题（52分）17、（12分）⑴硫  （1分）   第三周期第ⅥA族 （2分）   ⑵Na   （1分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2   （2分） ⑶NaOH  （2分） ⑷ HF    HCl   （次序要正确，各1分）⑸D （2分）18、（16分）每空2分 Ⅰ ⑴ 钠   ⑵  S2-+Cl2=S↓+2Cl-Ⅱ ⑶ 锥形瓶    倒吸  ⑷  变蓝    NaOH ⑸  有白色沉淀生成    饱和NaHCO3溶液   19、（12分）(1)  镁片上有大量气泡产生， 镁片逐渐溶解， 烧杯中溶液变浑浊   （ 各1分  共3分）(2)  镁与盐酸反应放热， Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，  故有固体析出         （ 各1分  共3分）(3)   Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2  ↓ （各2分，共4分）(4)  小于  （2分）20、(共12分  每空3分，要求：多选、错选均不得分。二选一得1分，二选均正确得3分）(1)  b　  1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(2)  bc(3)  bcd