云南省文山州广南二中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省文山州广南二中2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)                                                                          1.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是(　　)A． 铁元素与氧元素物质的量比为3∶4        B． 该物质可能为四氧化三铁C． 该物质一定为四氧化三铁                D． 该物质可能为混合物2.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5  g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）A． 0.67       B． 0.75       C． 0.80          D． 1.003.下列处理方法：①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是(　　)A． ①④       B． ①②④     C． ②③       D． ①②③④4.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　)A． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O      B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋C． SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI          D． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是(　　)A． 电泳     B． 过滤       C． 渗析        D． 利用丁达尔效应6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(　　)A． 铁与盐酸反应比钠剧烈           B． 钠与盐酸反应产生的气体多C． 铁与盐酸反应产生的气体多       D． 反应结束时产生的气体一样多7.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是(　　)A． 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液        B． 氢氧化钠溶液与盐酸C． 碳酸氢钠溶液与盐酸              D． 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液8.某铁的氧化物，用7.0 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)A． 1∶4       B． 2∶1       C． 4∶1        D． 3∶49.下列物质中不属于金属材料的是(　　)A． 焊锡      B． 金刚石       C． 生铁        D． 紫铜10.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）A． 质量相等的O2和O3                B． 原子数目相等的CO和N2C． 电子数目相等的O2和N2          D． 等压、等体积的N2和CH411.下列说法正确的是(　　)A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1        B． 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C． 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1      D． 氢的摩尔质量是2 g· mol－112.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)A． 同质量的乙烯和一氧化碳           B． 同体积、同密度的乙烯和丙烯C． 同温度、同体积的氢气和氮气       D． 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳13.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是(　　)A． 磷酸钠      B． 硫酸铝      C． 氯化钡      D． 硫酸钾14.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　)A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应       B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢C． 经过了特殊工艺处理                     D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜15.生铁的熔点是1 100～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是（　　）A． 1 085  ℃         B． 1 160 ℃        C． 1 200  ℃       D． 1 535 ℃16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）A． 标准状况下，6.72 L  O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB． 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC． 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD． 标准状况下，11.2 L  H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA17.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　　）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI         ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2                 B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2          D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣18.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+++O2+aOH﹣===Y++2H2O下列说法中，不正确的是 （　　）A．是还原剂           B． Y的化学式为Fe2O3C．a=4                      D． 每有1  mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol19.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质的是(　　)A． 氢氧化钠       B． 过氧化钠       C． 碳酸钠      D． 金属钠20.检验Na2CO3中 Cl－和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是(　　)A． HCl、BaCl2、AgNO3             B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3     D． AgNO3、HC1、BaC1221.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(　　)①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。A． ③④①⑤②⑥        B． ③④①⑤⑥②     C． ④①③⑤②⑥   D． ④①③⑤⑥②22.下列关于金属材料的说法，正确的是(　　)A． 导电性最好的金属是铜                B． 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C． 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好      D． 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低23.已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　）A． 14.7 g       B． 16.1 g        C． 15.5 g        D． 无法确定24.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）A． 分液、萃取、蒸馏           B． 分液、蒸馏、萃取C． 萃取、蒸馏、分液           D． 蒸馏、萃取、分液25.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　)A． 所含的原子数一定相等          B． 密度一定相等C． 质量一定相等                  D． 所含的分子数一定相等26.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为(　　)A．mol·L－1       B．mol·L－1       C．mol·L－1         D．mol·L－1                                                                       分卷II二、非选择题(共5小题,共48分)                                                                          27.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干        B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤                    D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线                  F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。（2）固体混合物A的组成为　　、　　。（3）操作A的名称为　　。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol  CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。29.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a　　，b　　。（2）A中反应的化学方程式为　　。C中反应的化学方程式为　　。（3）装置B中加入的试剂是　　。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。（5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。 30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。31.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。 
答案解析1.C  2.B  3.D  4.A  5.C  6.B  7.A  8.A  9.B  10.B  11.C  12.B  13.B  14.D  15.D  16.B  17.D  18.B  19.B  20.C  21.B  22.D  23.C  24.B  25.D  26.B 27.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌  引流  （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶 29.（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色） 30.　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙 31.(1)500 mL容量瓶　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净　(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g　(5)80%　(6)不可行