云南省文山州富宁县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )
A． 体积都是22.4 L B． 具有相同的体积
C． 具有相同的原子数 D． 具有相同的分子数目
2.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A． 1 mol·L－1 B． 0.1 mol·L－1 C． 0.01 mol·L－1 D． 10 mol·L－1
3.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A． 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B． 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C． 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D． 氧化还原反应中一定有电子的得与失
4.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5 mol·L－1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为( )
A． 0.8 g B． 1.6mg C． (2m－3.2) g D． (2m－1.6) g
5.下列物质的分离方法不正确的是( )
A． 用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾
B． 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C． 用酒精萃取碘水中的碘
D． 用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙
6.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①④②③
7.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是( )
A． C＋O2CO2 B． CaCO3CaO＋CO2
C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为( )
A． B． C． D．
9.下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B． 1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L
C． 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L
D． 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
10.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是( )
A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管
B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气
C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验
D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
11.某溶液中含有、Na＋、Mg2＋、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A． Mg2＋ B． Na＋ C． D．
12.常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是( )
A． 浓硫酸 B． 稀硫酸 C． 浓硝酸 D． 稀硝酸
13.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C． 2KClO32KCl+3O2↑ D． CH4+2O2CO2+2H2O
14.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（ ）
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
A． ①②③④ B． ②③④ C． 只有③④ D． 只有④
15.1 mol·L－1FeCl3和1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是( )
A． 1∶1 B． 2∶1 C． 3∶1 D． 1∶3
16.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 ( )
A． 熔成小球并在液面上游动 B． 有气体生成
C． 溶液底部有银白色物质生成 D． 溶液变浑浊
17.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )
A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B． (NH4)2SO4===NH＋SO
C． NH4Cl===NH＋Cl－ D． Ba(OH)3===Ba2＋＋OH
18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D． KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
19.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
B． 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C． 标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子
D． 28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L
20.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是( )
A． 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B． 是一种银白色金属，具有金属光泽
C． 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D． 在空气中燃烧火焰为黄色
21.下列性质中体现了金属物理通性的是( )
A． 铜能导电传热、有延展性 B． 铝常温下不溶于浓硝酸
C． 铁能够被磁铁磁化 D． 钠与水剧烈反应放出氢气
22.目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料。下面是关于四氟乙烯的几种说法：
①它是由碳、氟两种元素组成的化合物
②它是由氟气（分子式：F2）和碳组成的化合物
③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1∶2
这些说法中正确的是（ ）
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③
23.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )
A． 4n B． 3n C． 2n D．n
24.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O
B． 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾
C． 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O
D． 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
25.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是( )
A．作氧化剂
B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
26.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为( )
A． 0.5 mol·L－1 B． 5 mol·L－1 C． 10 mol·L－1 D． 20 mol·L－1
分卷II
二、填非选择题(共5小题,共48分)
27.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）写出仪器的名称：a ，b 。
（2）A中反应的化学方程式为 。
C中反应的化学方程式为 。
（3）装置B中加入的试剂是 。
（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置 和 （填字母）间增加一个盛有 的洗气瓶。
（5）装置D的作用是 。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案： 。
（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是 ，观察到的现象是 。
28.根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为 。
（2）试剂1是 ，试剂2是 （填字母）。
a．铁 b．氯水 c．硫氰化钾 d．氢氧化钠
（3）往D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象 ，发生反应的化学方程式 。
（4）铁与水蒸气反应的化学方程式为 。
29.已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：、、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中），完成下列问题：
（1）该反应中的X离子是 ，还原产物是 。
（2）该反应的离子方程式为 。
（3）如反应转移了0.2 mol电子，则反应的的物质的量为 。
（4）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为 。
四、实验题(共2小题,每小题10.0分,共20分)
30.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_____________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是__________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
31.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
32.有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
离子方程式：________________。
化学方程式：__________________。
答案解析
1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D 12.B 13.D 14.C 15.C 16.C 17.C 18.D 19.A 20.C 21.A 22.C 23.D 24.C 25.D 26.A
27.（1）分液漏斗 圆底烧瓶
（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸
（4）A B 饱和食盐水
（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）
（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）
28.（1）FeCl2
（2）c b
（3）先生成白色絮状沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeCl2+2NaOHFe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
29.（1）Mn2+
（2）++6H+===2Mn2+++3H2O
（3）0.1 mol
（4）NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O
30. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
31.(1)500 mL容量瓶 (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 (4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g (5)80% (6)不可行
32.(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2 (3)Ca2＋＋===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓
