云南省元阳县一中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省元阳县一中2019-2020学年上学期期中考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                         

1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B． 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA

C． 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA

D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

2.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是(　　)

A． 试管       B． 烧瓶      C． 烧杯       D． 蒸发皿

3.某学生做了如下4个实验：

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；

②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；

③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；

④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。

下面4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是(　　)

A． ①－(d)      B． ②－(b)       C． ③－(c)       D． ④－(a)

4.下列混合物的分离方法不可行的是(　　)

A． 互溶的液态混合物可用分液方法分离

B． 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C． 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D． 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

5.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为2∶1

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的氮原子数目之比为1∶1

A． ①④       B． ①②③      C． ②③④        D． ①③④

6.在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的(　　)

A． 质量为14 g            B． 物质的量为7 mol

C． 体积为22.4 L          D． 物质的量为14 mol

7.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是(　　)

A． Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强          B． 该晶体中一定含有SCN－

C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物       D． Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋

8.分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是（　　）

A． 过滤     B． 蒸馏    C． 萃取        D． 分液

9.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01  mol，向其中逐滴加入1  mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（　　）

A．     B．

C．      D．

10.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)

A． 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法

B． 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法

C． 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法

D． 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同

11.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是(　　)

A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑         B． 2KClO32KCl＋3O2↑

C． S＋O2SO2                             D． CH4＋2O2CO2＋2H2O

12.在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）

A． 1∶6         B． 1∶5         C． 6∶1          D． 5∶1

13.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)

A． 该物质一定是钠的化合物        B． 该物质一定含钠元素

C． 该物质一定是金属钠            D． 该物质中不含钾元素

14.0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)

A． 3.2 g        B． 4.0 g        C． 4.2 g       D． 4.6 g

15.进行过滤实验应选用的一组仪器是(　　)

A． 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

B． 烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C． 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D． 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

16.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A． 氧化还原反应前后元素化合价有升降

B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失

C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D． 元素化合价升高的反应是还原反应

17.下列物质含分子数最多的是(　　)

A． 11.2 g CO            B． 32 g SO2

C． 0.8 mol SO2                D． 1.806×1023H2O

18.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　)

A． 只有②③        B． 只有①④       C． 只有①②④        D． ①②③④

19.下列物质中不属于金属材料的是(　　)

A． 焊锡            B． 金刚石         C． 生铁             D． 紫铜

20.下列电离方程式错误的是(　　)

A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO      B． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－                  D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

21.下列变化过程一定属于还原反应的是(　　)

A． HCl→MgCl2       B． Na→Na＋        C． CO→CO2         D． Fe3＋→Fe2＋

22.下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

23.下列说法错误的是(　　)

A． 钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2

B． 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C． 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D． 铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

24.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

A． ①②③        B． ②③          C． ①②          D． ①③

25.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为(　　)

A． 1∶2         B． 1∶4           C． 3∶4           D． 3∶2

二、非选择题(共5小题,共50分)                                                                         

26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体　　g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。

27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

++　　=====Mn2++CO2↑+　　

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。

28.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）写出仪器的名称：a　　，b　　。

（2）A中反应的化学方程式为　　。

C中反应的化学方程式为　　。

（3）装置B中加入的试剂是　　。

（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。

（5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。

（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。

29.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：

①____________，③____________。

(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

(3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

30.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

答案

1.  B    2.  A    3.  B    4.  A    5.  D    6.  B    7.  A    8.  B    9.  C    10.  D    11.  C    12.  D    13.  B    14.  D    15.  A    16.  A    17.  C    18.  D    19.  B    20.  A    21.  D    22.  B    23.  C    24.  D    25.  A   

26.  （1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏

（4）搅拌  引流  （5）BDF

（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切

27.  （1）

（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）②

（4）1 1NA

（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4

28.  （1）分液漏斗 圆底烧瓶

（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O  2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸

（4）A B 饱和食盐水

（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）

（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）

29.  (1)过滤　萃取

(2)坩埚　坩埚钳

(3)紫红(或紫)　KCl

(4)分液、蒸馏

30.  (1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3

(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3

(3)CO2＋2OH－===＋H2O