浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5

K 39  Ca 40  Zn 65  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137

注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；

（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；

（3）满分100分；考试时间90分钟；

（4）本场考试不得使用计算器。

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（   ）

A．钠    B．碘    C．溴    D．锂

2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（   ）

A．铁、四氧化三铁、冰水混合物    B．氯气、碳酸钠、漂白粉

C．水银、空气、干冰              D．二氧化硫、水蒸气、盐酸

3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

A                    B                   C          D

4．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（   ）

A．卢瑟福    B．道尔顿    C．玻尔    D．汤姆生

5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　)

A．食物长时间放置后变质腐败     B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量

C．用活性炭除去冰箱中的异味     D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

6.下列物质与其用途相符合的是（   ）

①Cl2-制消毒剂         ②AgBr-制胶卷，感光纸      ③AgI-人工降雨    ④碘-预防甲状腺肿大    ⑤淀粉-检验I2的存在       ⑥NaClO-漂白纺织物

A．②③④⑤⑥    B．①②③④⑤    C．②③④⑤    D．全部

7．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（   ）

A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出

C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

8.  将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 (　)

①生成白色沉淀　    ②生成红褐色沉淀      　③有气泡产生

④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色

A．①④           B．②③          C．①③           D．仅②

9．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（   ）

 A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2    B．2Mg ＋ CO2 2MgO + C

C．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2   D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

10．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　）

A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1

C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应

D.取10ml该溶液加水 10mL， 所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L﹣1

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

B．常温常压下， 由O3与O2组成的混合气体48g含有的原子数为3NA

C．标准状况下，33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NA

D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

13．(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（   ）

A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O

C．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O

14．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

15.下列叙述中正确的是（   ）

A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数

B．14C18O 与12C16O二种分子内所含中子数之比为9:7

C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D．质子数相同的微粒一定属于同一元素

16．下面叙述中错误的是（   ）

A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中

B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

17．据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（   ）

A． B．

C． D．

18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O ，下列哪一种物质能使上述还原过程发生（   ）

A.  KMnO4          B.  Na2CO3         C. Cu2O         D. Fe2(SO4)3
19.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（   ）

A.2∶3                 B.3∶2                  C.4∶5               D.5∶6
20．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打开活塞，使NO与O2充分反应，则下列说法正确的是（   ）

A．开始时左右两室分子数相同 B．反应开始后NO室压强增大

C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内仍然有NO剩余

21.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（   ）

　A．a＝b　 　　B．a>b　　 　C．a<b　　　　D．无法确定

22． 氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关说法不正确的是(　)

A．常温时，(CN)2和NaOH溶液反应的产物中有NaCNO

B．MnO2和HCN反应的产物中有 (CN)2

C．向KCN溶液中加入碘水反应的产物中一定有KI

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2的产物中一定有(CN)2

23．已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；   ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（   ）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D．反应Cl2+K2S=2KCl+S中，Cl2所起作用与①③相同

24．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　）

A．小于2a%    B．大于2a%    C．等于2a%    D．无法确定

25.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程，关于该流程下列说法正确的是（   ）

A．操作①、③对应的分别是萃取、分液   

B．操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要蒸馏烧瓶

C．X、Y、Z 可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3  

D．要得到纯净的氯化钾晶体，必须在无色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

二、填空题。（共三题，26题7分，27题10分，28题8分）

26．用化学用语表示：

（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；

②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；

③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氯化铵与氢氧化钠共热__________________________________；

②工业上制备氯气____________________________________。

27.Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目_______        ___________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI,有__________mol KI被IO3-氧化。

28．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；

②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。

请回答：

(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)；

(2)X与水反应的化学方程式是_____________________________________________________；

(3)X中一种元素对应的单质，可与石灰乳反应得到漂白粉，写出该反应的化学方程式：_________                                          __。

三、实验题（共两题，29题6分，30题14分，共20分）

29.（1）下列说法正确的是____________。

A．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C．用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g

D．烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

F．分液操作时，待下层液体流出后，及时关闭活塞并从上口倒出上层液体。

（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）

（3）如果采用右图装置完成收集氯气，气体的进入口是          （填写字母）

30.一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O（支撑及夹持装置已省略）。

已知：① a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。 ②Cl2O的部分性质如下表。

请回答：

（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误              （经改进后进行有关实验）。

（2）装置C中盛有的试剂是              。

（3）写出装置A中制备Cl2的化学方程式                                       。

（4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如温度过低，反应速率慢 ，另一个可能的原因是                                       。

（5）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是                                        。

（6）Cl2O是市场上一种比较理想的饮水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为

Cl－，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的         倍（结果保留两位小数）

（7）文献报道说，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与足量的Na2CO3溶液反应来制得，写出该反应的化学方程式：___               __                   ______。

四、计算题（共1题，5分）

31．某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算：

（1）A气体在标况下的体积是             L

（2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是           ：           

参考答案

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（共三题，26题7分，27题10分，28题8分）

26.（7分）

（1）O2- （1分） 818O或18O （1分） 

Na2SO4= 2Na++SO42-或 Na2SO3= 2Na++SO32- （1分）

（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O（2分）

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+H2↑ （2分） 

27.（10分）I.（1）略（2分）（2）NA （2分）

 II.（1）CuI、I2 （3分） （2）20（3分）

28.（8分）（1）K、Cl、O   （2分）（2） K3ClO+H2O=KCl+2KOH（3分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分）

三、实验题（共两题，29题6分，30题14分，共20分）

29. （6分）（1）D  F  （2分）（2）Ba(OH)2  （2分）（3）i（2分）

30. （14分）（1）A装置缺少酒精灯加热（2分）

（2）浓硫酸（2分）

（3）4HCl＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（2分）

（4）温度过高Cl2O分解（2分）

（5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（2分）

（6）1.61（2分）

 (7) 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）

四、实验题（共1题，一共5分）

31.（5分）（1）22.4   （2分）（2）1:2 （3分）