安徽省淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

淮北一中2019-2020学年下学期高一年级期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  0-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5

一、选择题（本题共 12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）

1．下列图示的能量转化方式错误的是

2．铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不属于短周期元素的是

A. Al       B. Fe      C. Si       D.0

3．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；  离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-

B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；  还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；     金属性：Li＞Na＞K＞Rb

D.酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)NO2(g)

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−

B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−

C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−

6．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是

A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂       

B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度

C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度       

D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

7．下列实验能达到实验目的的是 

A.用装置a加热分解NaHCO3固体

B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸

C.按装置c把溶液转移入容量瓶

D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢

8．下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是  

A                     B                     C                    D

9．下列说法正确的是

A.放热过程均发生化学反应           

B.周期表中第13列元素均为金属元素

C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0

10．已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:

A. NO2中不可能含18O                 B.有1 mol N18O生成

C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol    D. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡

11．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NA

C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

12．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是

A.③＞④＞①     B.①＞②＞④

C.②＞①＞④     D.④＞③＞②

二、选择题（本题共 8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）

13．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R     

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性  

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

14．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是
    A.鈇元素的相对原子质量是289

B.鈇元素属于过渡元素

C.鈇元素是放射性元素

D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2

15．O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为

A.①②③    B.③②①    C.②①③   D.③①②

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5NA

C.2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2NA

D.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

17．下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1

③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键

④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化

⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.①④⑤  B.①③④⑥   C.①⑥  D.①②⑥

18．一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应                      B.电子由b极经电解质溶液流向a极

C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧   D. b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A.Y的氢化物一定属于电解质

B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强

D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构

20．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（    ）

A. X元素位于第ⅥA族               B. A不能溶于B中

C. A和C不可能发生氧化还原反应     D. C溶于B形成的溶液呈碱性

三、非选择题:本题共5小题,共52分。

21．(9分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发

表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

(1)上述元素中化学性质最稳定的是        (填元素符号,下同)，非金属性最强的是_____。

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为          。

(3) h元素的原子结构示意图为          ，写出h单质的一种用途:          。

(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是          (用元素符号表示)。

(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是          (填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:                            。

22． (12分)已知①Na2O2 ②02 ③HCl0 ④H202 ⑤Cl2 ⑥NaCl0 ⑦03 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

(1)上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号,下同)。

(2)含非极性键的共价化合物是         。

(3)属于离子化合物的有      种。

(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备02。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程                     。

②写出Na2O2与H20反应的方程式并标出电子转移方向和数目                              。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为         ，

生成标准状况下O2体积为       L。

23．(11分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

(1)仪器a的名称是______。试剂X 是             。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式                                  。

(3)装置E中NaOH溶液的作用是                                            。

(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI        Br( 填“>"或"<")。

(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是              ,写出可能发生反应的离子方程式:                                    （写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是                                           。

24．(10分) 甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4、N2、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

(1)容器体积V=       L。

(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线            (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5 min内，用N2表示的化学反应速率为                    mol·L-1·min -1。

(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时，NO2的转化率是                 。

(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)。

(5)a点时，n( CH4):n(NO2) =                 。

25．（10分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为               。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为                。（用离子符号表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式             ；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是          （填化学式）。

（4）由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为              。

参考答案

21.(9分)

(1) Ar (1分)  F (1分)

(2) HN03(1分)

(3)  制光电池( 或其他合理答案)(1分)

(4) Mg>C>O(1分)

(5) K0H  (1分)  Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2分)

22.(12分)

(1) ②⑦ (1分)

(2) ④ (1分)

(3) 2 (1分)

(4) ① (2分)

② 2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑ 电子转移略 (3分)

③ 1.204x1023或0.2NA (2分)    2.24  (2 分)

23. (11分)

(1) 圆底烧瓶(1分)浓盐酸(1 分)

(2)MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H20(2分)

(3)吸收多余氯气,防止污染环境(1分)

(4)>(1分)

(5)溶液变浑浊(1分)   Br2 +S2-==-2Br- +S↓(或Cl2+S2-==2C1- +S↓,2分)

溴水中可能含有氯气，干扰实验(2分)

24. (10分)

Ⅰ、(1)  2  (2 分)

(2)  甲 (1分)

(3)  0.1 (2分)

(4)  C (1分)   80% 或0.8(2分)

(5)  4:5 (2 分)

25.（10分）

（1）NH4NO3或NH4NO2（2分）

（2）S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+（2分）

（3）H++HSO3=H2O+SO2↑（2分）  NH4HSO3（2分）

（4）O2+H2O+4e-=4OH-（2分）