甘肃省武威六中2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中）化学试题

武威六中2019—2020学年度第二学期第一次学段考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1   N 14  O 16  S 32  Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒  B．氢氧化铝用于中和过多胃酸C．食醋用于除水垢    D．氢氟酸用于刻蚀玻璃2．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3．下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是A．二氧化碳的浓度       B．二氧化硫的浓度C．可吸入颗粒物的浓度      D．氮氧化物的浓度4．下列有关氮气的叙述中错误的是（  ）A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NOD．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂5．每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 （  ）A．一氧化氮是一种无色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集6．将等体积混合的NO和NO2气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是(  )A．2∶3    B．3∶2   C．3∶5   D．2∶17．有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气D．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因8．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气   D．图丁：实验室制氨气的尾气处理9．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸D．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验10．下列关于铵盐的叙述中正确的是（    ）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价； ②所有铵盐都易溶于水③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；  ④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；  ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气A．①③④       B．②③④      C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥11．在C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸体现出的性质是（        ）A．酸性    B．吸水性   C．脱水性   D．强氧化性12．将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （　　）A．0.13 mol      B．1 mol        C．1.05 mol       D．0.05 mol13．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列（从左往右）D．0族位于元素周期表的第16列（从左往右）14．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素15．不能用元素周期律解释的性质是A．非金属性：Cl>Br    B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3    D．碱性：NaOH>Mg（OH）216．下列关于化学键的说法中不正确的是（      ）A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合  B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成  C．非金属元素的原子之间只能形成共价键D．化学键是一种作用力二、非选择题17．实验题（12）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是（1分）______________。（2）反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为（2分）________________；装置C中的现象是（1分）________________，表现了SO2的（1分）________ 性；装置D中现象是（1分）____________________，发生反应的化学方程式为（2分）_____________________________。（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（2分）____________________________________________________。（4）F装置的作用是（1分）____________________漏斗的作用是（1分）________18．（共12分，每空2分）推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问题：（1）置换反应是中学常见基本反应类型之一。①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式（任写一个）___________。（2）“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________（填“化学式）。②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为________。③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Y    Z的离子方程式为                          请写出检验Z中金属离子的操作：                                 19．（共16分每空2分）碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________（用化学方程式表示）。（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。A．从上到下，单质密度依次增大         B．从上到下，单质熔沸点依次升高C．从上到下，原子半径依次增大         D．单质都可以与水反应（6）常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________________________________。20．（12分）下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（1分）（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（1分）（填分子式）。（2）写出④与⑥形成的化合物的行成过程（2分）                         （3）元素①的氢化物电子式为（2分）________________。（4）④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为（6分）                              ，                                    ，                                       。      武威六中2019—2020学年度第二学期第一次学段考试高一化学答案一.选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADABBDCD题号910111213141516答案CBDABDBC二.非选择题17.（共12分）(1)分液漏斗（1分）  （2）Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+  （2分）     紫色褪去（1分）   还原性（1分）  产生淡黄色浑浊（1分）   2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（3）加热试管后溶液颜色恢复红色（2分）（4）吸收多余的SO2  （1分）    防止倒吸（1分）18.（每空2分，共12分）（1）Cl2+2I-=2C-l+I2    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或其他答案如2Na+2H2O =2NaOH+H2↑或2Mg+CO22MgO+C)  （2）Na2CO3或Na2SO3         铁    2Fe3++Fe=3Fe2+       在Z溶液中加入几滴KSCN溶液，再加少许氯水，若溶液变为红色，则说明存在Fe2+。19.（每空2分，共16分） (1)  （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2  （3）ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-  （4）2Li+2H2O＝2LiOH+H2     （5） CD   （6）  A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝      Cl2+2Br-=Br2+2Cl-          打开活塞b,c中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘。20.（共12分）（1）Al3+ (1分）  HClO4 （1分）（2）  (2分）（3）     （2分）（4）H++OH-=H2O   （2分）  （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2分）    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O  （2分）