河北省石家庄市辛集市第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
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化学
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1． YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是( )
A． 属于金属元素 B． 和是钇元素的两种同位素
C． 原子的核外电子数为 39 D． 质子数与中子数之差为 50
2．下列关于原子结构的说法中正确的是（ ）
A．卢瑟福根据α粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引
C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子
3．决定化学反应速率的根本因素是( )
A．参加反应的各物质的性质 B．反应物的浓
C．温度和压强 D．催化剂的加入
4．下列化学用语或命名正确的是( )
A．含有10个中子的氧原子的符号： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2−的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：
5．下列各组物质中，互为同系物的一组是（ ）
A. 红磷和黑磷 B. 乙烯和乙醇 C. 丁烷和甲烷 D. H和D
6．同分异构体具有( )
①相同的分子结构 ②相同的相对分子质量 ③相同的分子式
④相同的最简式 ⑤相同的物理性质
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤
7．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )
A．0.5 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
8．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②灼热的炭与CO2反应 ③铝与稀盐酸
④铝粉与氧化铁粉末反应 ⑤H2在Cl2中燃烧
A．① B．②③ C．② D．④⑤
9．下列关于化学键的说法不正确的是 （ ）
A．并不是所有物质都含有化学键 B．只有非金属原子间才能形成共价键
C．单质不可能含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键
10．下列说法,正确的是( )
A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
11．下列物质中不含共价键的是( )
A． 冰 B． 碳化硅 C．单质氦 D．干冰
12．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ）
A. 油脂在酸性或碱性条件下均可以水解
B. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C. 葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀
D. 蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄
13．已知：As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）
A．位于第四周期，第ⅤA族 B．原子半径：As＞P
C．稳定性：AsH3＜PH3 D．酸性：H3AsO4＞H3PO4
14.下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．与水反应，K比Na剧烈 B．酸性：HCl＞H2CO3
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．与H2反应时，F2比Cl2剧烈
15．下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是( )
A．单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强
B．它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强
C．元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强
D．它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大
16．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程
B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键
C．O2和O3的相互转化是物理变化
D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
17．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的
2倍。下列说法中正确的是( )
| X | Y | Z |
|
|
|
| W |
|
A． 简单离子半径：Y<Z
B． Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应
C． 氢化物的沸点：X<Z
D． WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同
18．关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A． 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B． 构成单质分子的微粒一定含有化学键
C． 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D． 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
19．下列变化属于化学变化的是
A. 海水晒盐 B. 油脂皂化 C. 石油分馏 D. 苯萃取碘
20．下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
B．2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如右上图所示的化学反应
21． 下列物质能与溴水发生加成反应的是（ ）
A. CH2F2 B. 苯 C. CH3CH=CH2 D. CH3CH2OH
22．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
A． B． C． D．
23．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是
A．酒精溶解于水 B．白磷熔化
C．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 D．氯化钠受热熔化
24．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是
A．金刚石比石墨更稳定 B．石墨比金刚石更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同
25．已知：X(g) +2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量
D．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
26．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是 （ ）
A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
C．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动
27．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：
X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）（吸热反应） 下列叙述正确的是
A．平衡后加入少量W，逆反应速率增大
B．平衡后升温，只有吸热反应速率加快
C．当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
D．平衡后加入W，平衡未被破坏
28.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A． Na<Mg<Al<S B． Cs<Rb<K<Na
C． Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D． S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
29.碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第5周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )
A． 碲的单质在常温下是固态 B． 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C． 碲可能作半导体材料 D． 碲的氢化物H2Te很稳定
30.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )
A． MgBr2 B． Na2S C． KCl D． K2S
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
31．（每空2分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。完成下列问题：
(1)写出元素符号：W为________，X为_________，Y为__________，Z为__________。
(2)W2Z是由___________键组成的分子，其电子式为___________。
(3)由Y、X、W组成的物质是由_________键和__________键组成的___________化合物。
32．（最后一空3分，其余每空2分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1） 根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，
理由是_ __。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__ _；正极_ __；电解质溶液_____
（3）写出该原电池负极反应式： 。
33．（每空3分）将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：
(1)5 min后A的浓度__________________。
(2)B的平均反应速率为___________________。
(3)x的值为___________。
答案
1-5 DBAAC 6-10 BCCBD 11-15 CBDBD 16-20 ABABD
21-25 CBCBA 26-30 CDDDB
31.(1). H (2). O (3). Na (4). S (5). 共价 (6). (7). 离子 (8). 共价 (9). 离子
32. (1). ① (2). ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 (3). 锌 (4). 铜 (5). 硫酸铜溶液 (6). Zn-2e-=Zn2+
33.(1). 0.75mol/L (2). 0.05mol/(L·min) (3). 3
