辽宁省六校协作体2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题

可能用到的相对原子质量：Na 23；O 16；H 1；P 31；C 12；Ba 137；Cl 35.5；N 14；Cu 64；S 32

一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题3分，共60分）

1.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（   ）

2.下列关于胶体的叙述正确的是（   ）

A．胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀    

B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的

C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性                               

D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性

3.下列说法不正确的组合为(    )

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰做干燥剂包含化学变化

③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤电解质溶液导电一定发生化学变化

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑧两种盐反应一定生成两种新盐

A．①③⑥⑧          B．①②③④⑥        C．②④⑤⑧       D．②④⑥⑧

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．0.01molNH4+含有质子数为0.1NA 

B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

D．10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA

5.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列叙述不正确的是（   ）

A.某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 g

B.要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH

C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移

D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥

6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、OH-、SO42-、CO32-                       B．Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-  

C．Ag＋、Na＋、SO42-、Cl-                                        D．K＋、H＋、CO32-、MnO4-

7.某溶液中仅含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是（   ）

A．8：3         B．3：2       C．1：3       D．2：3

8.下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）

9.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2↑。对于该反应下列说法正确的是（   ）

A．该反应的氧化剂只有Cu2O           B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂     D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6

10.下列两种气体的分子数一定相等的是（   ）

A．等体积的CO和N2                                 B．质量相等、密度不等的N2和CO

C．原子数目相等的O3和N2                          D．质量相等的N2和CO2

11.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：

下列说法中不正确的是(　　)

A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐（为KIO3）时淀粉­KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有(     )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸

③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

④向澄清的石灰水中通入过量的CO2

⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2

A.1个                    B.2个                  C.3个                D.4个

13.下列离子方程正确的是(    ) 

A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-

B．将Cl2溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O = 2H++ Cl- + ClO-
C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 ↑    

D．将少量SO2通入NaClO溶液中: SO2 + H2O + 2ClO-= SO32- + 2HClO

14.把VL含有MgSO4和混合K2SO4溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b molNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为(     )

A.     B.     C.     D.

15.下列除杂试剂及方法选择正确的是（   ）

A．Na2O2(混有Na2O) 将固体在空气中充分加热 

B．Cl2(混有H2O和HCl)将混合气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水洗气

C．NaCl溶液(混有Na2SO4)向溶液中依次加入BaCl2-Na2CO3-盐酸（每种试剂均过量）最后加热

D．FeCl2(混有FeCl3)向混合溶液中通入过量氯气

16.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（   ）

A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水

B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

17.下列说法正确的是(     )‍

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水          

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水

A.①②③             B.②③④              C.③               D.③⑤

18.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ 　）

19.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（ 　）

A．滴加盐酸 0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+=H2O    CO32－+H＋=HCO3－

B．所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1     

C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl 

D．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 1 ：2

20.下列说法不正确的是（   ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)

C．Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到

D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a<b

二、填空题（共5题，40分）

21. （8分）（1）0.5molCH4含      个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是        。

1. NaCl溶液    B．铁丝   C．稀硫酸    D．熔融的氢氧化钠   E.盐酸   F硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为        。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸          ml。

22. （6分）（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：          

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差                                               

①用天平称量时所用砝码生锈 

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：        

23.（8分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

请按要求书写：

（1）反应①的离子方程式：  ____________________________________；

（2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________________________；         

（3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________________________；

（4）物质C与过量铁粉的化学方程式：_________________________________。

24.（6分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 = KOCN＋2KCl＋H2O ，该反应中被氧化的元素是           （写元素符号） ，氧化产物为             （写化学式）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气（ 2KOCN＋ 4KOH＋ 3Cl2 = 2CO2 ↑＋ N2 ↑＋ 6KCl ＋ 2H2O）。若反应转移120mol电子，则消耗0.1mol / L KOH         L 。

（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解不生成O2只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式              。

25. （12分）实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

（3）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ 。打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。

（4）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。 

化学试题答案

一、选择题（每题3分共60分）

二、

21. （每空2分，共8分）

（1）5NA或3.01×1024

（2）D

（3）2：1（或2）

（4）20.0（写20不给分）

22. （每空3分，共6分，错选不给分，漏选给一分）

（1）①②④

（2）③⑥

23. （每空2分，共8分）

（1）2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

（2）CO32-+H+=HCO3-

（3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

（4）2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （写加热也给分）

24.（共6分）

（1）C；KOCN（每空1分）

（2）800（2分）

（3）4KClO3==KCl+3KClO4(条件400℃)（2分）

25.（每空2分，共12分）

（1）除去氯气中混有的氯化氢；长颈漏斗内液面上升

（2）bc

2e-

（3）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（只写对离子方程式给1分）；不能

（4）1.12