内蒙古师范大学锦山实验学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学

期中考试

高一年级化学学科

第Ⅰ卷(选择题  共54分)

一、 选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是    

A．右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C．推广可再生能源有利于经济可持续发展

D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

2. .等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　      

3.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和

1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为   

A.  ＋44.2 kJ·mol－1                B. －44.2 kJ·mol－1  

 C.－330 kJ·mol－1      D.＋330 kJ·mol－1

4．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中不正确的是  

A．原子半径：a＞c＞d

B．d的气态氢化物的稳定性大于c的气态氢化物的稳定性

C．b和d两元素形成的化合物与盐酸反应会只生成一种盐

D．d的最高价氧化物对应的水化物与d的气态氢化物可形成一种离子化合物。

5.肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是   

A．194　　        B．391　　    　C．516　    　　 D．658

6已知在2L密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),下列能够说明该反应已经达到平衡状态的是      

①混合气体的平均摩尔质量不变

②容器内气体的密度保持不变

③容器内气体的总压强不变

④2v正(B)＝3v逆(C)

⑤v (B)︰ v(C) ︰ v(D)=3︰2︰1

A. ①②④           B. ①②             C.①②③④.           D. ①②⑤

7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d   B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c   D．a＞b＞d＞c

8.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是    

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0           B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3            D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

9.一定条件下，发生可逆反应M(g)+3N(g) 2W(g),若M、N、W起始浓度分别为c1、c2、c3，当反应达平衡时，M、N、W的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是           

A.c1︰c2=1︰3(若c1大于0)

B.当4v正(M)＝v逆(N)时,该反应向正反应方向进行

C. c1可能为0.04 mol·L－1

D.0 ≤c2≤0.42 mol·L－1

10. 可逆反应A（g）+ 2B（g）3C（g）+ 4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是            

A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ）   B．v（B）= 0.5 mol/（L·min）

C．v（C）= 0.6mol/（L·min）    D．v（D）= 0.02 mol/（L·s）

11.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是         

A．X和Z两元素形成的化合物中化学键类型相同

B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物沸点最高、气态氢化物最稳定

D．同周期元素中Y的含氧酸的酸性最强

12.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是           

A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

13.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是                            

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是      

 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

B． 原子半径：W>Z>Y>X

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁－空气燃料电池，镁－海水燃料电池，镁－过氧化氢燃料电池，镁－次氯酸盐燃料电池。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是        

A．放电过程中OH－移向正极

B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为

H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。下列说法不正确的是            

A 反应在c点未达到平衡状态

B 反应速率a点＜b点

C 反应物浓度a点＞b点

D.  t1～t2＝t2～t3时，NO2的转化率：a～b段＞b～c段

17.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。下列有关说法正确的是          

A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO －e－===N2O5

D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应

18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、p、q、s是由这些元素组成的二无化合物，常温常压下s是液体，其余均是无色气体。r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，物质n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，单质m常用于自来水杀菌、消毒，上述物质的关系如图所示，下列说法错误的是

A、原子半径：W<Y<X<Z

B、配平反应①后,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1︰3

C、非金属性：X＜Y，

D、W分别与X、Y可形成具有相同电子的共价化合物

第Ⅰ卷(选择题  共54分)

二、本题包括四个小题，共46分

19.（12分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是                    （填元素符号）。

（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是          （填化学式），该物质含有的化学键类型是                                       。

（3）①的最高价氧化物对应的水化物和元素⑤的单质反应的离子方程式

                                                                        。

（4）①、⑦、⑨三种元素形成的化合物是家用消毒剂的主要成分，该化合物的电子式是                          。

（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是                   （填序号）。

a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多

b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定

c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d. 最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强

(6) ①和⑦两元素形成的四核化合物与⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为：

                                                                        。

20. （12分）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析可知,该反应的化学方程式为                         ；

(2)反应从开始至2min末，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)                 

(3)2min后反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时         (填“增大”、“减小”、或“不变”下同)；混合气体的密度比起始时           。

(4) 2min反应达平衡时,混合气体的压强是起始时压强的              倍(温度、容积不变)

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应,反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),,则原混合气体中,a︰b=                         

(6)下列措施能够加快反应速率的是

A、恒温恒压时充入He，               B、恒温恒容时充入He，

C、恒温恒容时充入X，              D、及时分离出Z，

E、升高温度，                      F、选择高效的催化剂

21. （10分）研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为                    。

（2）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为              （“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为         。

（3）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是                   。

 (4)若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是               。

22．（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　 　　。 

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　 　　(填“能”或“否”)，其原因是　                                                      。 

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。 

高一年级化学学科

参考答案及评分标准

一、             选择题

二、                 非选择题

19(12分)(1)Ar(1分)

(2)Ca(OH)2     (1分)          离子键、共价键(或极性键)           (1分)

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑             (2分)

(4)         (2分)

(5) Cl        (1分)        b、d           (2分)

(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2             (2分)

20、(12分)(每空2分)

(1)3X(g)+Y(g) 2Z(g)(可不标状态)

(2)0.075 mol/（L·min）

(3)增大      不变

(4)

(5)5︰3

(6)C、E、F

21、(10分)(每空2分)

(1) H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)    ΔH=－806.39kJ·mol－1

(2) ①从A到B(1分)           ②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+

 (3) H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑

(4) NaOH

22、(12分)（1）量筒　温度计           (每空1分)

（2）否   　(1分)            金属易导热,热量散失多，导致误差偏大              (2分)

（3）① -56.8 kJ·mol-1                   (3分)

② NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq) +H2O(l)　 ΔH=-56.8 kJ·mol-1            (2分)

（4）无　 有      (每空1分)