山西省忻州市岢岚县中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项正确，共60分)
1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ）
A. B. C. D.
2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、漂白粉 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2
4.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）
A. 萃取 B. 蒸馏 C.渗析 D. 干馏
5.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（ ）
A. 28g 含有的氮原子数目为
B. 常温常压下， 含有的分子数目为
C. 溶液中含有的钾离子数目为
D. 在标准状况下， L CO和的混合物的物质的量为1mol
6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42—= BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
7.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A. 密度之比为4∶5 B. 物质的量之比为4∶5
C. 体积之比为1∶1 D. 原子数之比为3∶4
8.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A. mol氧气 B. g
C. 标准状况下 L二氧化碳 D. 10 g氖
9.有关2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A. 含有0.1 mol K2SO4
B. 水的体积为2L
C. K+的物质的量浓度为0.2 mol/L
D. 取出1L溶液后，浓度变为0.05 mol/L
10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71g
B. 通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4L
C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA
D. 若lg N2含有m个分子，则NA=m／28
11.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为（ ）
A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol
12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－
C. K+、Na+、NO3－、CO32－ D. HCO3-、Na+、Cl－、SO42－
13.下列溶液中的c (Cl—) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl—)相等的是（ ）
A. 150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C. 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D. 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液
14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032- C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氧化铝溶于稀硫酸中：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 氢氧化钠溶液中通入：
D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：
16..下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
17.下列说法正确的是 （ ）
A. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气
C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解
18.已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6
19..对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 转移5mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2
C. 参加反应的HCl为8mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
20.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①2A2++B2＝2B2++A2 ②2A2++C2＝2C2++A2
③2B2++C2＝2C2++B2 ④2C2++D2＝2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
二、非选择题(本大题共3小题，共40分)
21.(每空2分共12分)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：
（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）
（2）写出NaHCO3电离方程式：______（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________
22.（每空2分共12分）（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____；
（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；
（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；
（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；
（5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。
23.（第(1)每空2分，小题3分，第小题每空1分共16分）.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。
实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：
应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。
溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。
有人认为，用这种方法只能配置0.1 mol·L-1的NaOH溶液，而无法得到0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，你觉得他的理由是__________________________________________。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
萃取分液 升华 结晶 过滤 蒸馏 分液
分离饱和食盐水与沙子的混合物______；
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；
从碘水中提取碘单质______；
分离水和汽油的混合物______；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。
答案
一、选择题
1-5 D C C B D 6-10 C A B C A
11-15D C C C D 16-20 A D D D B
二、填空题
21.【答案】 (1). ② (2). ⑨ (3). ⑤⑥⑨ (4). ②⑧ (5). NaHCO3=Na++HCO3-
22.【答案】(1). 5.5mol (2). 5mol (3). 6mol/L (4). 2:1 (5). 3mol/L (6). 124g/mol
23.【答案】(1). (2). (3). 偏大 (4). 偏小 (5). 由于NaOH固体极易潮解，无法精确称取1.000gNaOH固体 (6). (7). C (8). A (9). F (10). E
