陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

咸阳百灵学校2019～2020学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列事故处理方法正确的是（　　）
A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
【答案】C
【解析】
【详解】A．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误；
B．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故B错误；
C．碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；
D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故D错误；
答案选C。
2.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　 )

A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】
【详解】过滤用于固液混合的分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为①；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为②；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置③；分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为④；故答案为A。
【点睛】依据过滤用于固液混合的分离；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液用于分离互不相溶的液体；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
3.检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　)
A. 硝酸银溶液 B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故A错误；
B. 用稀盐酸酸化引入了氯离子，故B错误；
C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子，故C正确；
D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离子的干扰，故D错误；
故选C。
【点睛】检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。
4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。
A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。
B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。
C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。
D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。
答案选D。
5.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L；
B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中，c(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L；
C、5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L；
D、2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液中，c(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L；
本题答案为B。
【点睛】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关。
6.用98 %浓硫酸配制2 mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A. 未冷却就转移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线观察液面 D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数
【答案】D
【解析】
【分析】
根据c==进行分析；
【详解】A、未冷却就转移、定容，配好溶液后，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，即所配溶液浓度偏高，故A不符合题意；
B、容量瓶中是否有蒸馏水，对实验无影响，故B不符合题意；
C、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高，故C不符合题意；
D、量筒量取浓硫酸时，俯视读数，所取溶质的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低，故D符合题意；
答案选D。
7. 容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 五项中的：（ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，
故选A。
8. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )
A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)
C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】
【详解】从单位mmol/L可看出该体检指标的物理量是物质的量浓度，答案选B。
9.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g•mol-1、16 g•mol-1、44 g•mol-1、36.5 g•mol-1，故C项气球表示H2，A项气球表示CH4，B项气球表示HCl，D项气球表示CO2。
答案选D。
10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为2NA
B. 标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA
C. 0℃，101 kPa下，44.8 L氮气所含有的原子数为2NA
D. 常温常压下，1 mol氦气含有的分子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A选项， 32 g氧气物质的量为，氧原子物质的量为2 mol，所含的原子数为2NA，故A正确；
B选项，四氯化碳为液体，不能进行计算，故B错误；
C选项，0℃，101 kPa下，44.8 L氮气物质的量，所含有的原子物质的量为4 mol，原子数为4NA，故C错误；
D选项，氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的分子数为NA，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】稀有气体为单原子分子。
11.下列有关胶体的说法正确的是
A. 胶体是纯净物
B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D. 胶体属于介稳体系
【答案】D
【解析】
【分析】
A. 根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；
B. 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
C. 饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀；
D. 胶体是一种均一、介稳定的分散系。
【详解】A. 因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；
B. 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；
C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；
D. 胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。
答案选D。
【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 泥水 B. 盐酸 C. NaCl 溶液 D. Fe (OH)3 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】盐酸、NaCl 溶液属于溶液，泥水属于浊液，均无丁达尔效应；Fe (OH)3 胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故选D。
13.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，NaCl不是硫酸盐，硫酸铵不是碳酸盐，故A错误；
B选项，B选项符合题意，故B正确；
C选项，氯化钠不硫酸盐，故C错误；
D选项，硫酸盐不是盐酸盐，故D错误；
综上所述，答案为B。
14.下列有关物质分类说法正确的是（　　）
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；
B、干冰（CO2）、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；
C、氯化氢、氨气、水银、草木灰（主要成分是碳酸钾）依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；
D、冰水、空气、泥水依次是纯净物、混合物、浊液，D错误。
答案选C。
15.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. Na+、K+、HCO3-、OH﹣ B. Mg2+、Al3+、、NO3-
C. K+、Cu2+、NH4+、NO3- D. H+、Na+、NO3-、CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，HCO3－与OH－反应生成碳酸根和水，因此不共存，故A错误；
B选项，这些离子之间都不反应，共存，故B正确；
C选项，无色透明溶液中，而Cu2+是蓝色，故C错误；
D选项，H+与CO32－反应生成水，因此不共存，故D错误；
综上所述，答案B。
【点睛】有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子、重铬酸根离子、铬酸根离子。
16.下列反应离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；
B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；
C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【详解】A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；
B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；
C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；
答案选A。
17.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. NaHCO3===Na++H++CO32- B. NH4NO3=NH4＋＋NO3－
C. NaHSO4===Na++H++SO42－ D. Ba（OH）2===Ba2++2OH－
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B. 硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C. NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D. Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。
18.已知下列几个反应的化学方程式：① 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2、② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3、③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是
A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+
C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物进行分析。反应①中氧化剂为氯气，氧化产物为碘单质，反应②中氧化剂为氯气，氧化产物为铁离子，反应③中氧化剂为铁离子，氧化产物为碘单质，所以氧化性的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2，选A。
19.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（　　）
A. 2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C. CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D. Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、2F2+2H2O＝4HF+O2反应中水中的氧由负-2价变0价失电子，水作还原剂，故A正确；
B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢由+1价变0价得到电子，被还原，是氧化剂，故B错误；
C、CH4+2O2＝CO2+2H2O反应中氧气是氧化剂，所以水是还原产物，故C正确；
D、Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析.
20.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2O===HCl+HClO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定氧化还原反应，故A错误；
B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C. 反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误； 
D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。
本题答案为B。
【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。
三、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)
21.实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。
实验原理

m=cVM

实验仪器

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL____________、胶头滴管

实验步骤

（1）计算：溶质NaCl固体的质量为__________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）_________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水搅拌。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。
（5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用
____________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。

思考与探究

（7）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配制溶液的浓度_________
（填“>”、“=”或“