四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019年11月 

绵阳南山中学2019年秋季高2019级半期考试

化 学 试 题

可能用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5 

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造涉及氧化还原反应的是

A．用小苏打作焙制糕点的膨松剂       B．用饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体

C．用铁矿石炼铁                     D．用明矾作自来水的净水剂

2. 下列物质中，属于电解质且能导电的是

A. 酒精          B. 稀硝酸        C. 氯化钠固体     D. 熔融碳酸钠

3. 下列仪器中不能用作反应器的是

A. 容量瓶        B. 锥形瓶        C. 烧杯          D. 圆底烧瓶

4．下列实验操作中错误的是

A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

5．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1L，下列操作或说法正确的是

A. 用托盘天平称取5.85g NaCl 固体

B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

C. 固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量

6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm  B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷              D．发生丁达尔效应

7. 下列物质类别中，前者包含后者的是

A．混合物 溶液    B．电解质 化合物    C．化合物 单质    D．浊液 胶体

8．下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是

A．10 mL 0.4 mo/L NaOH溶液  B．5 mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液

C．10 mL 0.3 mo/L Na2SO4溶液          D．5 mL 0.5 mo/L NaNO3溶液

9．下列除杂的方法错误的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

10．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是

A．①②③④      B．①④⑤⑥⑦       C．②③④       D．①③④⑤

11．能够一次性鉴别FeCl3 、FeCl2 、NaCl 、AlCl3四种物质的试剂是

A．AgNO3溶液    B．Ba(NO3)2溶液       C． NaOH溶液       D．稀硝酸

12.  NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.  0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NA

B. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA

C.  7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.1NA

D.  0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA

13. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO＋H+ == BaSO4↓＋H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H+ ==CO2↑＋H2O

D．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+==Cu＋Al3+

14. 对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是

A. 常温时在水中的溶解度            B. 热稳定性

C. 与稀盐酸反应产生气泡快慢        D. 相同物质的量浓度的溶液的碱性

15. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－           B．Na+、Fe2+、SO、NO

C．Mg2+、Na+、SO、Cl－           D．Ba2+、HCO、NO、K+

16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是

17．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：XO4－<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

18. 对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是

A．实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀          B．实验Ⅱ：溶液未变红色

C．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解          D．实验Ⅳ：棉团燃烧起来

19. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．6︰1           B．3︰2           C．1︰3           D．3︰1

20. 某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO            B．HCO          C．Na+            D．NO

21. 某无色透明溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、Cl－、CO、SO、Al3+中的一种或几种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红；取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl－     B．一定有SO     C．一定没有Al3+     D．可能含有Fe3+

22. 下列各项操作中，最终会产生白色沉淀的是

A．向BaCl2溶液中通入CO2至过量　　    B．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

C．向Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸至过量    D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

23．下列叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

C．Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体

D．Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

24. 把一定量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中c(Fe2+)＝c(Fe3+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为

A．1:1     B．2:3     C．1:2     D．3:2

25．Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36 L，所得溶液中含NaCl 0.4 mol ，下列说法错误的是

A．稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

B．原固体混合物中Na2O2的质量是7.8 g

C．上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

D．该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、（本题包括3小题，共24分）

26．（6分）现有下列物质：

①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

27．（10分）请按要求完成下列各题：

(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1，  则溶液中Al3+和SO的离子个数比为__________。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为                     。

(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为                                            ，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为                                   。

28.（8分）镁与稀硝酸的反应为：

Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中，还原产物是­­_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

三、（本题包括2小题，共20分）

29.（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

(1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸      mL。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是          。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

30.（10分）A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

    请回答下列问题：

    (1)D的化学式            ，

      G的化学式            。

    (2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：                   ，          

B与E的溶液反应的离子方程式：               。

    (3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是                          ，总反应的离子方程式为                              。

四、（本题包括2小题，共6分）

31. 把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H2。试计算(注意：无计算过程不给分)：

(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)该合金中铝的质量为多少克？

绵阳南山中学2019年秋季高2019级半期考试

化学试题参考答案

1—5  CDADB  6—10  AABDB  11—15  CCACC 

16—20  BAADD  21—25  BBDBC

26．（6分）　(1) ③④⑤（2分）　(2)  ①②③（2分）　(3)  ⑥⑦（2分）

27．（10分）(1) CO2（2分）  

(2) 2∶3（2分）

（3）2Na＋2H2O＋Cu2+==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑（2分） 

（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

     4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（2分）

28.（8分）

（1）3Mg＋8HNO3(稀)=== 3 Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3分）

（2）NO（1分）    氧化性，酸性（2分）   （3）0.2 mol（2分）

29.（10分）

（1）13.6（2分）    （2）500 mL容量瓶（2分）

（3）检漏（2分）   （4）0.25 mol/L（2分）   （5）BD （2分）

30.（10分）

   (1)Al2O3（1分）    NaAlO2（1分）  

(3)先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解（2分）Al3+＋4OH－==AlO＋2H2O（2分）

31. （6分）

（1）5mol/L( 3分)    （2）2.7 g ( 3分)