四川省南充高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com

南充高中2019－2020学年度上学期期中考试
高2019级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）
1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是
A
B
C
D






A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。
2.下列能达到实验目的的是
A. 读数
B. 稀释
C. 实验室制少量的蒸馏水
D. 除去酒精中溶有的少量水
【答案】C
【解析】
【详解】A.量筒读取液体体积时，视线应与量筒垂直，且与液面的下凹处相切，与题意不符，A错误；
B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入一定量的水，再加入浓硫酸，边加边搅拌，与题意不符，B错误；
C.制取少量的蒸馏水时，用蒸馏烧瓶制取，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水应下进上出，符合题意，C正确；
D.酒精与水相互溶解，无分层，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；
答案为C。
3.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D. 酒精失火用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，风会吹走毒气，与题意不符，A错误；
B. 实验室里电线失火，首先要断开电源，再用水灭火，符合题意，B正确；
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端在容器的正上方，竖直滴加，与题意不符，C错误；
D. 酒精失火可以用干粉灭火器或二氧化碳灭火器，与题意不符，D错误；
答案为B。
4.下列对实验过程的评价正确的是
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能是二氧化碳或二氧化硫等，则该固体可能是CaCO3，与题意不符，A错误；
B. 向碘水中滴加CCl4，四氯化碳为无色液体，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，碘溶解到四氯化碳中，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，符合题意，B正确；
C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液显酸性，不一定是酸溶液，可以为强酸弱碱盐等，与题意不符，C错误；
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】加入盐酸能产生无色气体的物质，可以是碳酸盐、碳酸氢盐或亚硫酸盐及亚硫酸氢盐等。
5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液：分液漏斗中液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水
D
萃取：液体静置不分层
加入萃取剂的量较多


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蒸发结晶时，由于蒸发皿局部温度过高导致蒸发皿破裂，可能原因为将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，A正确；
B. 分液漏斗外的气体不能进入，导致分液漏斗中的液体难以滴下，原因可能为没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，B正确；
C.蒸馏时，冷凝管的温度过高导致冷凝管破裂，原因可能为冷凝管没有通水或先加热后通水，C正确；
D. 萃取时，两种液体相互溶解，导致静置不分层，D错误；
答案为D。
6.下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Cu（Fe）
加过量CuSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入适量的Ca(OH)2溶液除去NaCl中的碳酸钠时，会引入新的杂质离子，与题意不符，A错误；
B. 加水除去碳酸钙时，氧化钙能与水反应，不能除杂，与题意不符，B错误；
C. 杂质Fe可以硫酸铜反应生单质铜和硫酸亚铁溶液，符合题意，C正确；
D. 除硝酸时，硝酸钡能与硫酸根离子反应，生成硝酸、硫酸钡，不能除杂，与题意不符，D错误；
答案为C。
7.下列叙述错误的是(　　)
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】D
【解析】
【详解】①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；
②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；
③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值，错误；
④中，H的摩尔质量为1g·mol－1，错误；
⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；
⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；
综上所述，本题选D。
【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L
B. 常温下，17gNH3中含有的电子数为10NA
C. 1molCH4中含有的质子数约为6.02×1023
D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 标准状况下， H2O为非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，与题意不符，A错误；
B. 常温下，17gNH3的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，符合题意，B正确；
C. 一个CH4分子中含有10个质子，则1molCH4中含有的质子数约为6.02×1024，与题意不符，C错误；
D. 1mol/LNaCl溶液中未给定溶液体积，则无法确定含的Na＋数目，与题意不符，D错误；
答案为B。
【点睛】给定溶液的浓度，而未给定体积，则无法计算溶液中微粒的数目。
9.标准状况下，体积为1 L密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为(　　)
A. 22.4(m＋n) B. 22.4×6.02×1023(m＋n) C. m＋n D. 22.4(m＋n)/(6.02×1023)
【答案】A
【解析】
在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为 = mol。所以 mol×NA=m+n，解得：NA=22.4（m+n）mol-1。答案选A。
10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C. 一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道，不同的气体，当体积不同时，因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知，故分子数N可能相同，故A错误；
B、一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决与气体的物质的量即分子个数，故B正确；
C、由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以温度压强确定，则分子间距离确定，故气体摩尔体积的数值确定，而气体体积V=nVm，故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积，数值和气体所处的状态有关，不一定为22.4L/mol，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同，在标况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L/mol，掌握物质的存在的状态及影响物质体积的主要因素是本题正确判断的关键。
11.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同
C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者密度不一定相同，A错误；
B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；
C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；
D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
12.实验室有一瓶溶液，标签上标有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )
A. 配制500mL该溶液，可将0.1mol BaCl2溶于500mL水中
B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.2mol∙L-1
C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1
D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol∙L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶于500mL水为溶剂的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，A错误；
B.由BaCl2 0.2mol•L-1及物质构成可知，Ba2+和Cl-的物质的量浓度分别为0.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1，B错误；
C.Cl-的物质的量浓度为0.4mol/L，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol∙L-1，C正确；
D.溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1，D错误；
故合理选项是C。
13.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
【答案】C
【解析】
试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选C。
考点：考查了离子方程式计算的相关知识。
14.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
A. 碘酒、液态氧、烧碱 B. 熟石灰、白磷、生石灰
C. 氯化氢、钠、干冰 D. 胆矾、氮气、空气
【答案】A
【解析】
【详解】A. 碘酒为混合物，液态氧为单质，烧碱为化合物，符合题意，A正确；
B. 熟石灰、生石灰均为化合物，白磷为单质，与题意不符，B错误；
C. 氯化氢、干冰为化合物，钠为单质，与题意不符，C错误；
D. 胆矾为化合物，氮气为单质，空气为混合物，与题意不符，D错误；
答案为A。
15.下列说法正确的是（　　）
A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 电泳现象说明胶体带电
【答案】C
【解析】
【详解】A．食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误； 
B．冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；
D．胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。
16.下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C. 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；
B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；
C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；
综上所述，本题选C。
17.下列物质中，能够导电的电解质是
A. Cu B. 熔融的MgCl2
C. 酒精 D. 蔗糖
【答案】B
【解析】
【分析】
溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。
【详解】A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；
C．酒精中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，酒精是非电解质，故C错误；
D．蔗糖中没有自由移动的阴阳离子，所以不能导电，蔗糖是非电解质，故D错误；
故答案选B。
18.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C. 向自来水中加入少量NaOH固体 D. NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 醋酸为弱电解质，溶液中滴入氨水后，与醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，溶液的导电性增强，与题意不符，A错误；
B. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，氢氧化钡为强电解质，滴入硫酸，反应生成硫酸钡和水，导电能力降低，与题意不符，B错误；
C. 自来水为弱电解质，向自来水中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力增强，与题意不符，C错误；
D. NH4Cl为强电解质，溶液中加入NaOH固体至恰好反应，发生反应生成一水合氨和氯化钠，溶液的导电能力几乎不变，符合题意，D正确；
答案为D。
19.下列电离方程式的书写，正确的是
A. NH3·H2O==NH4+ + OH― B. H2SO4==2H+ + SO42―
C. CuCl2== Cu2+ + Cl― D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―
【答案】B
【解析】
【详解】A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2== Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3==Na+ + HCO3-，错误。
20.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−
D. 在无色透明溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−
【答案】B
【解析】
【分析】
A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；

B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应；
C、碳酸钙难溶；
D、铜离子呈蓝色；
【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；
B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3−、SO42−不反应，故B正确；
C、碳酸钙难溶，故C错误；
D、铜离子呈蓝色，故D错误；
故选B。
21.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH
B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl
C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2
D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4
【答案】D
【解析】
A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。
22.下列离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－＋HSO4－=SO42－＋H2O＋CO2↑
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，二者反应的离子方程式为HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑，A错误；
B. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙中钙离子与碳酸氢根离子的比例为1：2，则方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，B错误；
C. 稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，C错误；
D. 用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正确；
答案为D。
【点睛】澄清的石灰水写离子形式，氢氧化钙悬浊液写化学式。
23.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为
离子
Na＋
Al3＋
Cl－
X
个数
3a
2a
a
b


A. OH－、8a B. NO3－、4a C. SO42－、4a D. SO42－、8a
【答案】C
【解析】
【详解】A. OH－与Al3＋不能共存，与题意不符，A错误；
B. NO3－可以共存，根据溶液呈电中性，N（NO3－）=8a，与题意不符，B错误；
C. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，符合题意，C正确；
D. SO42－可以共存，根据溶液呈电中性，N（SO42－）=4a，与题意不符，D错误；
答案为C。
24.有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（ ）


KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

第一份

0.3mol

0.2mol

0.1mol

—

第二份

0.1mol

0.3mol

—

0.1mol



A. 仅c（K＋）相同 B. 仅c（Cl－）相同
C. 完全相同 D. 完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】第一份溶液中，n(K+)=0.3+0.2×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.2+0.1=0.3mol，n(Cl-)=0.3mol。第二份溶液中，n(K+)=0.1+0.3×2=0.7mol，n(Zn2+)=0.1mol，n(SO42-)=0.3mol，n(Cl-)=0.1mol+0.2mol=0.3mol。两溶液体积相同，所以两溶液中的离子浓度完全相同。故选C。
25.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
（2）
向溶液中滴加BaCl2和稀HC1
有白色沉淀生成
（3）
将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgN03溶液
和稀HN03
有白色沉淀生成

下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
【答案】B
【解析】
【分析】
无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；

(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；据以上分析解答。
【详解】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；
由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以选项B正确；
综上所述，本题选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26.回答下列问题。
（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L。
（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol，共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是___。
【答案】 (1). ④⑥ (2). ②④⑤ (3). ①③ (4). 0.3mol/L (5). 2 (6). 2.408×1024(4NA) (7). 2 (8). 16
【解析】
【详解】（1）①CO2液态时不导电，化合物，为非电解质；
②液态氯化氢溶于水后导电，化合物，为电解质；
③CH4溶于水和液态时均不导电，化合物，为非电解质；
④熔融NaOH能导电，化合物，为电解质；
⑤NH4Cl固体不导电，溶于水能导电，化合物，为电解质；
⑥氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
则能导电的是④⑥；属于电解质的为②④⑤；属于非电解质的为①③；
（2）根据溶液呈电中性， c（Fe3＋）3+ c（K＋）1= c（SO42－）2，则c（K＋）=0.3mol/L；
（3）n（H2SO4）=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有4mol氢原子，即氢原子个数为2.408×1024(4NA)；c（H2SO4）=n/V=2mol/1L=2mol/L；
（4）一个Na2R2中含2个Na＋，含0.4mol Na＋的Na2R2的物质的量为0.2mol，则M（Na2R2）=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol，则R的摩尔质量为（78 g/mol -23 g/mol×2）/2=16g/mol。
27.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。
（5）写出第⑥步操作反应离子方程式：___、___。
【答案】 (1). 加快粗盐溶解 (2). 会引入新杂质KCl (3). 除去Ca2＋和Ba2＋ (4). CaCO3、BaCO3 (5). OH－＋H＋=H2O (6). 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】
（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；
（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；
（3）溶液中的钙离子、钡离子与Na2CO3生成碳酸钡、碳酸钙；
（4）泥沙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙及碳酸镁均不溶于水；
（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应。
【详解】（1）溶质溶解时，用玻璃棒搅拌可加速固体的溶解；
（2）用KOH时会使溶液中增加新的杂质钾离子；
（3）操作步骤③中，溶液中的阳离子有钙离子、钡离子，加入过量的Na2CO3可生成碳酸钡、碳酸钙；
（4）粗盐中的泥沙、镁离子与氢氧根离子生产的氢氧化镁、硫酸钡及碳酸钙、碳酸镁均不溶于水；
（5）加入盐酸时，与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑。
28.Ⅰ．简述氢氧化铁胶体的制备方法___。
Ⅱ．某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___。
（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___g。
（3）该实验的正确操作顺序是___（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有___，无影响的有___（填序号）。
（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体___mL。
【答案】 (1). 向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 (2). 500mL容量瓶 (3). 14.3 (4). A E F D C B (5). df (6). c (7). 448
【解析】
【详解】Ⅰ．通常向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色时制备氢氧化铁胶体；
Ⅱ．（1）配制480mL溶液只能选用500mL的容量瓶，还需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器；
（2）配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，需要0.05mol Na2CO3，即0.05mol Na2CO3·10H2O晶体，则质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；
（3）实验时的顺序为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为AEFDCB；
（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；
b．固体读数为砝码+游码=14.3g，用“左码右物”的称量方法称量晶体，则晶体的质量为13.7g，碳酸钠固体的质量减小，则碳酸钠的浓度偏小；
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，溶质的质量及溶液的体积不变，则对浓度无影响；
d．未冷却至室温就转移定容，根据热胀冷缩，溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液中含有少量的溶质，导致溶质的质量偏小，浓度偏低；
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大df；无影响的c；
（5）12.25%稀H2SO4的浓度c=1000×ρ×ω/M=(1000×1.0×12.25%/98)mol/L=1.25mol/L，20mL 溶液中硫酸的物质的量为0.025mol，200mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.02mol，硫酸过量，则生成二氧化碳的物质的量为0.02mol即标况下的体积为448mL。
【点睛】配制480mL的溶液需要用500mL的容量瓶配制500mL的溶液。
29.现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子
Na＋ H＋ Ba2＋
阴离子
OH－ CO32－ SO42－

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。
【答案】 (1). Na2CO3 (2). H2SO4 (3). Ba(OH)2 (4). Ba2++CO32－=BaCO3↓ (5). 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ (6). 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
【解析】
【分析】
Ba2＋与CO32－、SO42－不能大量共存，可与氢氧根离子构成氢氧化钡，氢氧化钡为碱；H＋与CO32－不能大量共存，可与硫酸根离子形成硫酸，则盐为碳酸钠；①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，则X为二氧化碳，C为氢氧化钡，E为碳酸钡，B为硫酸，则A为碳酸钠。
【详解】（1）分析可知A、B、C分别为Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；
（2）碳酸钠与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++CO32－=BaCO3↓；
氢氧化钡与硫酸反应至溶液呈中性时，二者物质的量为1：1，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。
（3）检验硫酸根离子时，应排除碳酸根及亚硫酸根离子的干扰，则应为取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-。