湖北省宜昌市第七中学2019-2020高一上学期期中考试化学试卷
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（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的原子量：C-12 O-16
第Ⅰ卷 （选择题，共54分）
一、单选题（每题3分，共18小题，共计54分））
1． “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 （ ）[
A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应
B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D．工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用
2．下列说法正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
3．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液可分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6
4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
5．下列说法正确的是（ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．Fe(OH)3胶体能发生电泳现象，说明Fe(OH)3胶体带电
D．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
6. 相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为3∶4 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为5∶9
A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
7．下列说法正确的是（ ）
A．复分解不一定是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
8．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
9．在密闭容器中NH3 和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl（s）+N2恰好完全反应，反应前后容器内压强之比为（温度相同）：（ ）
A、1∶1 B、11∶1 C、11∶7 D、1∶11
10．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
B．C + H2O == CO + H2
C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
D．Cl2 + H2O == HCl + HClO
11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
离子 | Na+ | AL3+ | CL- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A. NO3-、4 a B. SO42-、4 a C.OH-、4 a D. SO42-、8 a
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2O
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
14．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作中正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
15．已知还原性S2－＞I－＞ Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是（ ）
A．Fe3+与I－ 在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl－=2Br－+Cl2
D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－
16．已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O，则M2O7x- 中的M的化合价为
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋6
17．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A. L
B. L
C.L
D. L
18．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）
A．单质A、B的摩尔质量之比是1∶4
B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C．生成物C中，A的质量分数为50%
D．生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1
第Ⅱ卷 (非选择题，共46分)
二、填空题（共18小题，共计34分））
19．（12分）按要求写出符合条件的离子方程式：
①醋酸与氢氧化钠反应
②硝酸银溶液和氯化钠溶液反应
③少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
④铁与盐酸反应：
20．（6分）处于下列状态的物质中：
①氯化钠晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体
⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
能导电的有 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
21．（10分）
（1）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 =====2Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被__________（填“氧化”或“还原”）。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了______mol e— 。
（2）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
①该反应的还原产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为 L
22.（6分）
（1）物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为______；密度比为______。
（2）标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_____。
三、实验题（共12分）
23．
（1）（6分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3－、Cl－、CO32－、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而________________________________________是不需要检验的。其原因是
（2）（6分）
①实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热。光束通过该分散系，可看到光亮的通路，这种现象叫__ ____
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为__ ____
化学参考答案
第Ⅰ卷 （选择题，共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题，每小题3分，共54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | B | C | C | C | D | D | D | D | B | D | B | C | C | C | C | D | A | B |
第Ⅱ卷 (非选择题，共46分)
二、填空题（本大题共4小题，共计34分）
19（每个方程式3分）（↓↑符号掉了扣一分）
① OH-+HAc==H2O+Ac-
② Ag++Cl-==AgCl↓
③ CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
④ Fe +2H+== Fe 2++ H2↑
20.（每空2分，共6分，答案不全扣一分，答案错误不给分）
④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦
21.（每空2分，共10分）
（1）还原 3
（2）①MnCl2（Mn2+也给分），1:2
②2.24
22.（每空2分，共10分）
（1）1:1； 7:11。
（2）1:4。
三、实验题（每空2分，共12分）
23．
（1）（6分）K+
NO3－、Cl－、CO32－、Cu2+、Fe3+ （答案不全扣一分，答案错误不给分）
无色溶液排除Cu2+、Fe3+， Cl－、CO32－与Ag+不可共存， 只剩阴离子NO3－一定有。
（三个方面，答案不全扣一分，答案错误不给分）
（2）（6分）
①红褐色， 丁达尔效应
②先聚沉，后沉淀消失。（只答聚沉给一分。）
