湖南省衡阳县江山学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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化学试题
卷I（选择题）
一、选择题
1.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（ ）
A. 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜。
B. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭。
C. 将鼻孔靠近集气瓶直接闻气体的气味。
D. 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。
【答案】A
【解析】
【详解】A. 为防止水倒流，使试管破裂，加热固体时试管口一般要略向下倾斜，故A正确；。
B. 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿布盖灭，故B错误；
C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故C错误；
D. 配制H2SO4溶液时，不能在量筒中溶解浓硫酸，应在小烧杯中溶解，故D错误；
答案选A。
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】
【详解】玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。
3.分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①水和乙醇 ②植物油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和氯化钙的溶液（ ）
A. 蒸发、蒸馏、萃取
B. 蒸馏、分液、过滤
C. 分液、过滤、加热升华
D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【解析】
【详解】①水和乙醇是互溶液体，由于沸点不同，可用蒸馏法分离； ②植物油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，静止后分层，可用分液法分离； ③碳酸钙难溶于水，可用过滤法分离碳酸钙和氯化钙溶液，故选B。
4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A. ⑤②④①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
【答案】D
【解析】
试题分析：除去钙离子需要加入碳酸钠，除去镁离子需要加入氢氧化钠，除去硫酸根离子需要加入氯化钡，除去泥沙，需要过滤，为了能完全除去杂质，所加入的试剂均过量，为了不引入新的杂质，需要将氯化钡溶液放在碳酸钠溶液前面，当三种杂质离子都转化为沉淀，再过滤，最后加入盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，所以顺序为⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，选D。
考点：粗盐的提纯
5.配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是
A. 100mL容量瓶 B. 100mL集气瓶 C. 100mL烧瓶 D. 100mL滴瓶
【答案】A
【解析】
准确配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器容量瓶，答案选A。
6.用激光笔照射烧杯中豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。
【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；
答案选C。
【点睛】丁达尔效应是胶体的光学性质，是胶体与其他分散系区别的一种物理方法，但不是本质。胶体的分散质微粒直径在1∼100nm之间，是本质区别。
7.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一
B. 物质的量是表示数量的单位
C. 摩尔是物质的量的单位，符号为mol
D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A.物质量是国际单位制的七个基本物理量之一，故A错误；
B.物质的量不是物质的数量，物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故B错误；
C. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故C正确；
D. 物质不一定都由1个原子构成，如氧气由2个氧原子构成，1mol氧气含有约2×6.02×1023个原子，故D错误；
答案选C。
8.说法中正确的是( )
A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L
B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
【答案】D
【解析】
【详解】A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A错误；
B、22.4L氮气物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，B错误；
C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C错误；
D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol，分子数是相同的，D正确；
答案选D。
9.同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A. 1:4 B. 1:2
C. 1:1 D. 2:1
【答案】C
【解析】
【详解】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为1:1，故选C。
10.下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A. 10g H2 B. 2mol Cl2
C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况下）
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据，10g H2的物质的量是5mol，H2分子数是5NA；
B、2mol Cl2，Cl2分子数是2NA；
C、CO2分子数是1.5NA；
D、根据， 22.4L O2(标准状况下）的物质的量是1mol，O2分子数是NA；
故选A。
【点睛】本题考查了物质的量和物质的质量、物质微粒数的换算关系，掌握概念实质和计算公式是解题关键。
11.下列物质中，属于钾盐的是（ ）
A. K B. K2O
C. KOH D. K2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】
盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钾盐指由钾离子和酸根离子构成的盐。
【详解】A. K是金属单质，不是盐，故不选A；
B. K2O由钾、氧两种元素组成，是钾的氧化物，不是盐，故不选B；
C. KOH是碱，不是盐，故不选C；
D. K2SO4由钾离子、硫酸根离子构成，属于钾盐，故选D。
12.医用酒精是常用的消毒剂，它属于
A. 纯净物 B. 混合物 C. 酸 D. 碱
【答案】B
【解析】
医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。
13.下列分散系中，分散质粒子大小在1-100nm之间的是（ ）
A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、悬浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选A；
B、乳浊液是浊液的一种，是分散质微粒直径大于100nm的分散系，故不选B；
C、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故选C；
D、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，故不选D；
答案选C。
14.下列物质不属于电解质的是( )
A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱、酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电，属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，答案选C。
【点睛】本题考查电解质和非电解质的概念。明确概念是解题的关键，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能不能导电的化合物，注意电解质根据中的“或”、“导电”、“化合物”和非电解质中的“和”、“都不能”、“化合物”等词。
15.对电解质的叙述，正确的是（ ）
A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质
B. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
C. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
D. 能溶于水的物质是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氨气是非电解质，氨气溶于水，其水溶液能导电，所以溶于水后得到的溶液能导电的物质不一定是电解质，故A错误；
B. 氯化氢是电解质，熔融的氯化氢不导电，所以熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，故B错误；
C. 根据电解质的定义，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故C正确；
D. 蔗糖、酒精是非电解质，蔗糖、酒精都能溶于水，所以能溶于水的物质不一定是电解质，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题主要考查电解质的概念，注意电解质必须是溶于水或熔融状态下，自身能够电离出自由移动的离子使物质导电的化合物。
16.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；
B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；
C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2 ↑，C不符合题意；
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；
故选C。
卷II（非选择题）
二、解答题
17.回答下列问题：
（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；
（2）4g金属钙的物质的量是________________；
（3）1molH2O的质量为________________；
（4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；
（5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。
【答案】 (1). 0.5mol (2). 0.1mol (3). 18g (4). 1.5NA (5). 1.5mol
【解析】
【分析】
根据公式 分析计算；
【详解】（1）根据 ，3.01×1023个氯气分子的物质的量是=0.5mol；
（2）根据，4g金属钙的物质的量是0.1mol；
（3）根据，1molH2O的质量为18g；
（4）根据，24g O2分子的物质的量是0.75mol，氧原子的物质的量是0.75mol×2=1.5mol，所含氧原子数目为1.5NA；
（5）根据，在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为1.5mol。
18.请写出下列反应的离子方程式：
（1）NaOH与HCl反应：________________
（2）Zn与稀H2SO4反应：________________
（3）Na2SO4与BaCl2反应：________________
（4）CaCO3与稀HCl反应：________________
（5）CuSO4与Fe反应：________________
【答案】 (1). (2). (3). (4). (5).
【解析】
【详解】（1）NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是；
（2）Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是；
（3）Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是 ；
（4）CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是 ；
（5）CuSO4与Fe反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是；
19.有下列化学仪器：
①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸，回答下列问题：
（1）现需要配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量___g。
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是__________（填入编号）。
（3）容量瓶上标有____。
（4）在定容过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至____。
（5）若实验遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”）？
①移液前容量瓶中原有少量蒸馏水：________________
②未洗涤烧杯和玻璃棒：________________
③定容时俯视液面：________________
【答案】 (1). 20.0 (2). ①③④②⑥⑦⑧⑨ (3). 温度、容积、刻度线 (4). 凹液面最低处与刻度线相切 (5). 无影响 (6). 偏低 (7). 偏高
【解析】
【分析】
（1）根据m=cVM计算配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量；
（2）配制该溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存、贴签，根据步骤判断使用仪器的先后；
（3）根据容量瓶的构造回答；
（4）根据定容的规范操作回答；
（5）根据分析实验误差；
【详解】（1）配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量m(NaOH)= 1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
（2）配制该溶液的步骤，计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存、贴标签，称量需要托盘天平、药匙，溶解需要烧杯、玻璃棒；移液需要500mL容量瓶、玻璃棒；定容需要500mL容量瓶、胶头滴管；装瓶保存需要细口瓶，贴标签需要标签纸，实验时应选用仪器的先后顺序是①③④②⑥⑦⑧⑨；
（3）容量瓶上标注有温度、容积、刻度线；
（4）在定容过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
（5）①移液前容量瓶中原有少量蒸馏水，所配溶液的浓度不变；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质质量偏小，所配溶液的浓度偏低；
③定容时俯视液面，所配溶液体积偏小，溶液的浓度偏高。
【点睛】物质的量浓度溶液的配制是中学化学的一个重要实验，不仅要掌握实验步骤、实验需要的仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等），还应学会用分析实验误差。
