吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com2019—2020学年度汪清六中期中考试

高一化学试题

一、单项选择

1.某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（　　）

A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；由两种或两种以上的纯净物组成的物质为混合物；同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水银是金属汞的俗称，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，答案为C。

2.物质的体积一定是22.4L的是（　　）

A. 1 mol水蒸气

B. 标准状况下1 mol CCl4

C. 标准状况下44 g二氧化碳

D. 0℃、202 kPa时2 g氢气

【答案】C

【解析】

【详解】A、1mol水蒸气不是在标准状况下，所以体积不是22.4L，故A错误；

B、标准状况下，四氯化碳是液体，不能利用22.4L/mol计算，故B错误；

C、标准状况下44g二氧化碳为1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；

D、0℃、202kPa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不是22.4L，故D错误。

3.某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和，则的物质的量为（　　）

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.3mol D. 0.5mol

【答案】B

【解析】

【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl−)+2n(SO42-)，则：

0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得：n(SO42-)=0.15mol，故答案为B。

4.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液

C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液

【答案】C

【解析】

【详解】根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L。同理，根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度（mol/L）分别是：0.2、1.5、1.0、0.5，符合题意的是C选项。

答案选C。

5.气体的体积主要由什么因素决定的（　　）

①气体分子的大小  ②气体分子数的多少  ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】C

【解析】

【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故答案为C。

6.0.5 mol Na2CO3中所含的Na+数约为（　　）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

【答案】B

【解析】

【详解】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。

7.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（     ）

①所含的分子数目之比为1：1       ②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3     ④所含的C原子数目之比为1：1

A. ①② B. ②③ C. ④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【分析】

①根据N=nNA判断；

②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；

③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；

④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。

【详解】相等物质的量的CO和CO2，
①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；

②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；

③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2:3，故正确；

④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；

故①②③④正确；

综上所述，本题选D。

8.下列溶液中Cl-的浓度最大的是

A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液

C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

先确定各溶液中是否存在Cl-，再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算c（Cl-），然后比较。

【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；

B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；

C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；

D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；

所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。

【点睛】本题计算Cl-的浓度，与溶液的体积无关，Cl-的浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。

9.容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤ 刻度线、⑥密度 这六项中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥

C. ①②④ D. ①③⑤ 

【答案】D

【解析】

【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有温度、容量、刻度线，与浓度、压强、密度无关，所以正确的是①③⑤，答案选D。

10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（　　）

A. 定容时观察液面仰视

B. 定容时观察液面俯视

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

【答案】B

【解析】

【详解】A、定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故A错误；

B、定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B正确；

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；

D、容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积无影响，则不影响配制结果，故D错误；

答案选B。

11.下列分散系中分散质粒子最大的是（　　）

A. 蔗糖溶液 B. Fe(OH)3胶体

C. 豆浆 D. 少量植物油和水的混合物（乳浊液）

【答案】D

【解析】

【详解】A、蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1nm；

B、Fe(OH)3胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间；

C、豆浆属于胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间；

D、少量植物油和水的混合物分散质微粒直径大于100nm；

综上所述分散质粒子最大的是D。

12.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）

A. 稳定性 B. 透明度 C. 分散质粒子的直径大小 D. 颜色

【答案】C

【解析】

【详解】A．胶体较稳定，溶液稳定，从稳定性上难以区别，选项A错误；

B．溶液和胶体都是透明的分散系，从透明度上难以区分，选项B错误；

C．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，浊液粒子直径大于100nm，为三种分散系的本质区别，选项C正确；

D．从颜色上不能区别胶体和溶液，没有本质区别，选项D错误．

选项C正确。

13.下列叙述正确的是（    ）

A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B. 胶体粒子很小，可以通过半透膜

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

胶体中分散质粒子的直径为1-100nm，根据胶体有丁达尔现象和电泳现象的性质来解答，其中电泳现象证明的是胶体中的胶粒带电。

【详解】A.胶体、溶液、浊液的微粒直径大小，胶体为1-100nm，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故分散质直径大小为关系：溶液<胶体<浊液，故A错误；

B.胶体微粒直径为1-100nm，不能透过半透膜，故B错误；

C.丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，故可以区分，故C正确；

D.电泳现象说明胶体中的胶粒带电，故D错误；

故答案选C。

【点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法；注意：电泳现象说明胶体粒子带电，而胶体本身为电中性。

14.下列物质的分类不正确的是（      ）

A 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B. H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸

C. CuO、H2O和干冰都属于氧化物

D. NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐

【答案】A

【解析】

【分析】

依据物质分类分析判断，氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐。

【详解】纯碱为Na2CO3，属于盐，A错误；水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸，B正确；CuO、水和干冰都含有两种元素且有一种为氧元素，都是氧化物，C正确；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐，D正确。

【点睛】本题考查物质的分类，要注意对概念的准确把握，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键。

15.下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）

A. 氯化钠溶液 B. 金属铜

C. 熔融硫酸钠 D. 氯化氢气体

【答案】C

【解析】

【详解】A、氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；

C、熔融的硫酸钠，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C选；

D、氯化氢气体不能导电，是电解质，故D不选。

【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。

16.下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe3+、OH−结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、该组离子之间不反应，可大量共存，故B符合题意；

C、NH4+、OH−结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不符合题意；

D、H+、CO32−结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色等；掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。

17.下列电离方程式正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42−，故A正确；

B、磷酸为多元弱酸是弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H3PO4H++H2PO4−，故B错误；

C、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子不能拆，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3−，故C错误；

D、碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32−，故D错误；

答案选A。

18.下列物质属于非电解质的是(    )

A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. BaCO3

【答案】C

【解析】

A.石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，不属于非电解质，故A错误；B.HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；D.碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。

点睛：本题考查电解质、非电解质的判断。掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；特别注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可。

19.下列离子方程式书写正确的是（     ）

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O

C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑

【答案】B

【解析】

【详解】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 ＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题选B。

20.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

溶液无色，有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，则与氢离子反应的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或互促水解反应等，则可大量共存，以此解答该题。

【详解】A、Cu2+有颜色，与无色溶液不符，故A不符合题意；

B、溶液无色，在酸性溶液中不发生任何反应，可大量共存，故B符合题意；

C、酸性条件下HCO3-不能大量共存，故C不符合题意；

D、SO42-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；

答案选B。

二、填空题

21.实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________；

（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A、定容时俯视__________；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

C、容量瓶未经干燥就使用_____________________  ； 

D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；

【答案】    (1). 500mL容量瓶    (2). 14.6    (3). 偏高    (4). 偏低    (5). 无影响    (6). 偏低

【解析】

【详解】(1) 实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，因为没有480毫升的容量瓶，所以选择500ml容量瓶。(2)配制500毫升氯化钠溶液，所需要的氯化钠的质量为0.5×0.5×58.5=14.625克。因为托盘天平只能称量到一位小数，所以称量的质量为14.6克。 (3) A、定容时俯视，溶液的体积偏小，则浓度偏高；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出则溶质减少，浓度偏低；C、容量瓶未经干燥就使用，对浓度无影响；D、用“左码右物”的称量方法称量晶体，则实际称量的质量偏小，浓度偏低。

【点睛】要配制一定物质的量浓度的溶液时注意容量瓶的选择，一般选择对应体积或稍大的容量瓶。本题中要配制480毫升，实际应该选择500毫升容量瓶，计算溶质的质量要注意溶液体积用500毫升，不能用480毫升。在分析误差时注意从溶质的物质的量和溶液的体积入手，溶质的物质的量减少或溶液的体积增大，物质的量浓度变小，若溶液的体积减小，则物质的量浓度变大。

22.请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

【答案】    (1).     (2).     (3). ①⑦    (4). ②⑧    (5). ④    (6). ③⑤⑥⑧    (7). 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中

【解析】

【详解】（1）通过FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为；

（2）Ca(OH)2为强电解质，其电离方程式为；

（3）①干冰是固态二氧化碳，不能自身发生电离，不能导电，属于非电解质；

②NaHCO3晶体不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水发生完全电离，属于强电解质；

③氨水中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；

④纯醋酸中不存在自由移动的离子，不导能电，溶于水部分电离，属于弱电解质；

⑤FeCl3溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；

⑥铜是金属单质，含有自由移动电子，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

⑦蔗糖自身不能电离，不导能电，溶于水也不能电离，属于非电解质；

⑧熔化的NaCl中存在自由移动的离子，能导电，完全电离，属于强电解质。所以，属于非电解质的是①⑦，属于强电解质的有②⑧，属于弱电解质的有④，能导电的物质有③⑤⑥⑧；

（4）根据题意，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以有白色沉淀生成，恰好完全反应后，液体只剩下水，密度降低，塑料小球会下降到烧杯底部；故答案为：溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中。

23.按要求完成下列填空

（1）写出下列物质的电离方程式:

Fe2(SO4)3_____________________________________________，

NaHCO3______________________________________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _______________________________________，

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

【答案】    (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-    (2). NaHCO3=Na+ + HCO3-    (3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O    (4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O    (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O    (6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O

【解析】

【详解】（1）表示电解质电离出离子的式子是电离方程式。硫酸铁和碳酸氢纳均是电解质，其电离方程式分别为Fe2(SO4)3 ＝2Fe3++ 3SO42-、NaHCO3＝Na++ HCO3-。

（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子是离子方程式，则稀盐酸与碳酸钙反应以及氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别是CaCO3+ 2H+ ＝Ca2++ CO2↑+ H2O、Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42- ＝BaSO4↓+ 2H2O。

（3）离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应H＋＋OH－=H2O的化学方程式可以是HCl + NaOH＝NaCl + H2O；能表示离子反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O的化学方程式可以是Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O。

24.从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

A．Na2O、CaO、SO2、CuO：________

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

【答案】    (1). SO2    (2). NaClO3    (3). HCl    (4). K2CO3

【解析】

【分析】

A.金属元素和氧元素组成的化合物属于金属氧化物，非金属元素和氧元素组成的化合物属于非金属氧化物；

B.酸根离子含有氧元素的盐叫含氧酸盐，酸根离子不含有氧元素的盐叫无氧酸盐；

C.根据物质中是否含有氧元素，可以将化合物分为含氧化合物和不含氧化合物；

D.根据物质酸根离子可以将盐类分为酸式盐和正盐。

【详解】A.Na2O、CaO、CuO是由金属元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，SO2 是由非金属元素和氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物；

答案：SO2

B.NaClO3的酸根离子含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCl、KCl、CaCl2酸根离子不含有氧元素，属于无氧酸盐；

答案：NaClO3

C.HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素，是含氧化合物，而HCl不含氧元素，是无氧化合物；

答案：HCl

D.NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3属于碳酸氢盐，K2CO3属于碳酸盐；

答案：K2CO3

【点睛】物质的分类可以根据物质的组成进行分类，也可以根据物质的性质进行分类。

25.(1)1 mol CO2中含有________mol C和________mol O；

(2)1.80 mol CO2中含有________个CO2分子，________个C原子，________个O原子；

(3)3.60 mol CO2中所含CO2分子数与________个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是________。

【答案】    (1). 1    (2). 2    (3). 1.08×1024    (4). 1.08×1024    (5). 2.17×1024    (6). 2.17×1024    (7). 1.40×103 mol

【解析】

【详解】（1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；

（2）由n=，可知1.80molCO2中含有CO2分子个数为：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；

该CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024个C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024个O原子；

（3）3.60molCO2与3.60molH2O含有相同的分子数：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；

8.40×1026个O3分子的物质的量为：n(O3)==1.40×103mol。

三、计算题

26.某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度约1.18 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度为_______。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于________mol/L

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是　　　　 L。

【答案】（1）11.8（2）1.18（3）5.6

【解析】

【详解】（1）该盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L；

（2）设稀释后盐酸浓度为c，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L；

（3）生成0.25mol氢气，在标准状况下气体体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L。