吉林省舒兰一中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷
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注意事项：
1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：必修一第三章第一节结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5
Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127
第Ⅰ卷
选择题（本题有25小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共75分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
3．下列推理正确的是
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
4．某化学学习小组讨论辨析以下说法：
① 粗盐和酸雨都是混合物；② 金属氧化物都是碱性氧化物；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 金属单质不是非电解质；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是
A. ①③④⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥ D. ③⑤⑥⑦
5．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是
A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
6．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
7．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质。描述正确的是
A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤
8．下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
B．Ag+ + Cl－ = AgCl↓的反应属于化合反应
C．从1L1mol·L－1的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为2mol·L－1
D．一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B. 光是一种胶体
C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应
10．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是
A．④③①② B．③④①② C．②①③④ D．③④②①
11. 下列溶液中c(NO3— )比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3— ) 大的是
A．100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 B．200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液
C．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液
12．下列离子方程式肯定错误的是
A. Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ B. 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. CuO＋2H＋=H2O＋Cu2＋ D. CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
14．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
A.HCl B.H2SO4 C.H2O D.饱和NaOH溶液
15．现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 4∶1
16.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为
A． 一定为1∶1 B． 可能为2∶3 C． 一定为3∶2 D． 可能为1∶6
17．由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有
A.Fe B.Na C.Mg D.Al
18．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是
A． mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−1
C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1
19．500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为
A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
20. 将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1﹥2w2,u﹤50
21. 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
22．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为
A.40% B.47% C.53% D.60%
23．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是
24．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl−离子，则S2O32−将转化成
A．S2− B．S C．SO32− D．SO42−
25．有一未完成的离子方程式为＋5X－＋6H+＝3X2＋3H2O，据此判断，元素在 中的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
第Ⅱ卷（共25分）
26．(10分)
现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有 ．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是 ．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为 ．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
①该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ．
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是 .
③产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol．
27．（15分）
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
（7）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________
化学试卷
必修一第三章第一节结束
第Ⅰ卷
选择题：每小题3分，共75分
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
C | B | D | A | B | B | D | C | A | A | A | B | B |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
D | C | A | A | B | C | A | D | A | C | D | C |
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第Ⅱ卷（共25分）
26（10分，每空2分，特殊标记除外）
【答案】
(1)④⑤⑦；
（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）①KMnO4（1分）；Cl2（1分）．
②还原性和酸性 （1分）
③0.2 （1分）
27．（15分，每空2分，特殊标记除外）
【答案】
(1) NaOH溶液
(2) 除去铝镁合金表面的氧化膜
(3) ①④③② ； 使D和C的液面相平
(4) 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
(5)
(6) 偏小
(7). 500 mL容量瓶（1分）
