江西省赣州市十五县（市）2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一年级化学试卷
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 3 页。满分 100 分,考试用时 100 分钟。
2．参考相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32
一、选择题（共 16 题，每 3 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中没有涉及氧化还原反应
- 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，用焰色反应来进一步验证。
上述过程没有用到的科学探究方法是()
A. 假设法 B. 比较法 C. 观察法 D. 实验法
- 下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()
A. Na2CO3、KOH、CaO B. H2O、H2SO4、NaCl
C. CO、NH3·H2O、KCl D. CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3
- 下列有关说法正确的是()
- 使用量筒量取溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液倒入取用溶液，否则将引起误差
- 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
- 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
- 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化
剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2＋H2O＝HClO＋HCl 相比较，水的作用完全相同的是( )
A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C．Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl D．NaH＋H2O＝2NaOH＋H2↑
6．中国最新战机歼—31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4 是氧化剂 B．Mg 被还原 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得电子
7.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是( )
．．
A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子
B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化
C.此反应后碳元素的化合价升高
D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是 3:1
8．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A．钠盐与碳酸盐属于并列关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系
C．化合物与纯净物属于重叠关系 D．置换反应与氧化还反应属于交叉关系
9．NA 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1LCCl4 所含分子数为 NA/22.4
- 将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶体微粒
- 0.lmol/LNaCl 溶液 5L，其溶液中溶质分子的物质的量为 0.5mol
- 1 mol OH-中含有电子数为 10NA
试卷第 1 页（共 3 页）
10．下列离子方程式中，正确的是( | ) |
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A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ |
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B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe2+ |
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C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+ +H2O＋CO2↑ |
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D．NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4－＋OH－＝SO42-＋H2O |
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11．在无色透明溶液中，加入 NaOH 溶液还能大量共存的离子组是( | ) |
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A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ | B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ |
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C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ | D．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ |
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12. 下列实验操作规范且能达到目的的是( | ) |
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| 目的 |
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| 操作 |
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| A | 蒸发 NaCl 溶液获得食盐 |
| 将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 |
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| B | 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 |
| 加稀盐酸、然后加热蒸发。 |
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| C |
| 提取碘水中的碘 |
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| 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗， |
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| 注入四氯化碳，振荡、静置后分液。 |
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| D | 除去 CO2 气体中的少量 CO |
| 通入 O2 点燃 |
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13．现有①MgSO4 | ②Ba(NO3)2 | ③CuCl2 | ④NaOH 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴 | |||||||
别的先后顺序是 ( | ) |
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A. ④③①② | B. ③④①② |
| C. ②①③④ | D. ③②④① | ||||||
14．已知：① 2HI＋Cl 2 | 2HCl＋I | 2，②Cu＋Cl 2CuCl2，③2Fe＋3Cl22FeCl3。 | ||||||||
在一定条件下 HI、Cu、Fe 分别与足量的 Cl2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、
Cu、Fe 的物质的量之比为( )
A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 2：1：2 D. 6：3：2
- 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均
相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，下列说法中正确的是() A． 若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
B． 若ρ(甲)＞ρ(乙)，则分子数：甲＞乙C． 若ρ(甲)＞ρ(乙)，则气体体积：甲＜乙D． 若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体的压强：甲＞乙
16．已知 30mL 浓度为 0.5mol·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1mol·L-1 的 KRO4 溶液完
全反应转化为 Na2SO4。下列说法正确的是( )
A．R 元素在产物中的化合价为+1 B．氧化性 KRO4＜Na2SO4
C．反应过程中共转移了 0.3mol 电子 D．Na2SO4 为还原产物
二、非选择题，本题共 5 题，共 52 分。
17、（9分）现有下列几种物质
① 铜 ② NH 3 ③ H 2 SO 4 ④ Ba(OH) 2 固体 ⑤ 熔融的 NaHSO 4 ⑥ 稀盐酸
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 | 能导电的 | 电解质 | 非电解质 |
属于该类的物质
（ 2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH﹣= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _________________________________________。
（ 3） ⑤ 在水中的电离方程式为 ______________________________。
（ 4）将少量④的溶液加入到⑤的溶液中反应的离子方程式
____________________________________________________。
18．（10 分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：
（1）4.9g H3PO4 含_________个 H3PO4 分子，与标准状况下__________LC2H6 气体所含氢原子数
相同。
（2）标准状况下有①1.5mol CH4，②1.204 × 1024 个 NH3 分子，③34g H2S 三种气体，对这三
种气体的体积从大到小的顺序是__________，密度由大到小的顺序为 。
（3）在标准状况下，16g 某气态氧化物 RO2 体积为 5.6L，该气体的摩尔质量是________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，测得 Na+、Al3+和 Cl﹣的物质的量浓度
依次为：0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1，则 c（SO42﹣）=_____________。
试卷第 2 页（共 3 页）
19.（10 分）某无色透明溶液只可能含有 Ca2+、K+、Fe3+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行 | （2）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。 |
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如下实验： |
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| A.Na2CO3·10H2O 不纯，含有 NaCl 杂质 |
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（1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出。 | B.称量时，Na2CO3·10H2O 已失去部分结晶水 |
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（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 | C.定容时俯视刻度线 |
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（3）向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 | D.摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线 |
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试判断或回答： |
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| E.称量时砝码上粘有脏物 |
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（1）该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子（填离子符号）。 | （3）从配制好的溶液中取出 50mL，加 0.2mol·L－1 的 BaCl2 溶液至 CO32-完全沉淀，需要 BaCl2 | |||||||||||
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| ．．．．． |
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（2）加入足量的稀硝酸时发生反应的离子方程式为________________ | 溶液的体积为___________mL。 |
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（3）若要进一步检验可能含有的离子，请简要描述实验方法： | 21.（13 分）氧化还原反应是一类重要的反应。根据相关信息填空： |
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_________________________________________________ | （ 1）已知铜与硝酸可发生反应： 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 )2 + | 2NO↑ | + 4H2O，该 | |||||||||
20．（10 分）Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制 240mL0.1mol/L 的稀硫酸： | 反应的氧化剂是__________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 | |||||||||||
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_____________。 | ___________，该反应的离子方程式为 ______________________________。 | |||||||||||
（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母) | （2）已知反应： S+3C+2KNO 3 = N2 ↑ +3CO 2 ↑ +K 2 S ，当产生 0.1molN 2 时，反应中共 | |||||||||||
A.量取浓 H2SO4 | B.上下颠倒摇匀 | C.加水定容 | D. 将冷却后的溶液转入容量瓶 | 转移电子数为 |
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| ，还原剂的物质的量为 |
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| mol 。 | ||
E.稀释浓 H2SO4 | F.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 | (3) 实验室可用 KClO 3 | 固体和浓盐酸反应制氯气，产物为 KCl 、 Cl 2 | 和 H2O，试写 | ||||||||
其正确的操作顺序为_____________。 |
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| 出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 |
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Ⅱ.实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 500 | mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液，回答下列问题: |
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（1）用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 的质量为_____________________； |
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高一化学参考答案
一、选择题（每题 3 分，共 48 分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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答案 | D | B | C | D | C | A | B |
| B |
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题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
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答案 | D | C | B | C | B | D | C |
| A |
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二、非选择题 |
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17.（共 9 分，除特别指明外，每空 2 分）（1）① ⑤ ⑥ 、 ③ ④ ⑤ 、 ② （各 1 | 分） | ||||||||
（ 2 ） Ba( O H) 2 + 2 HC l= Ba C l2 +2 H2 O
（ 3 ） Na HSO4 = Na + + H+ +S O4 2 -
（ 4 ） Ba2 + +2 O H- +2 H+ +SO4 2 - = BaS O4 ↓+ 2 H2 O
18 | . （共 10 分，除特别指明外，每空 2 分）（ 1 | ）0.05NA 、 | 0. 56 | （各1分） | ||||
（2）② ① ③、 ③ ②① | （ 3 ） 6 4g/ mo l |
| （ 4） 0. 2mo l/ L |
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19 |
| + | 2－ |
| 2－ | 2+ | 3+ | － |
. （共 10 分，每空 2 分）（ 1） K 、SO4 |
| 、CO3 | ； Ca 、Fe ； Cl | |||||
（ 2 ） BaCO3+2 H+ = Ba2 + + H2 O+ C O2 ↑
（ 3）取少量的原溶液，加入过量的 Ba(N O3 ) 2 ，过滤，向滤液中滴加 AgNO3
溶 液，若有白色沉淀生成，则含有 Cl－，反之则不含 Cl－。
20 | . （共 10 分，每空 2 分）Ⅰ (1)250 m L 的容量瓶、胶头滴管；（ 2 ） AED FC B | |||
| Ⅱ （ 1） 14. 3 g | （2） BCE（3）25 | ||
21 | . （共 13 分，除特别指明外，每空 2 分） | |||
| （1） HNO3 | 、 2 :3 、 3C u+8 H+ +2N O3 －= 3C u2 + +2N O↑+ 4 H2 O | ||
| （2）1.2NA | 0. 3 | ||
| （ 3 ）5e- |
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KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 ↑+3H2O 或
得 5e-
KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O （3 分，方程式 2 分，电子转移 1 分，
单线桥、双线桥均可）
失 5e-
