甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
展开高 一 化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（单项选择题 每题3分 共45分）
1、下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
2、下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
3．下列说法中，正确的是( )
A．1mol O的质量是32g/mol B．CO2的摩尔质量是44g/mol
C．OH-的摩尔质量是17g D．1mol H2O的质量是18g/mol
4．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
6．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
7．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
8、 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
10、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl2
11、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13、 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸
B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色
14 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A ．氧原子数目比为2∶3 B ． 分子数之比为5∶4
C ．原子总数之比为3∶4 D ．硫原子数目之比为1∶1
15、已知，⑴.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )
A. FeCl3 ＞Cl2 ＞I2 B I2 ＞Cl2＞ FeCl3
C Cl2＞ FeCl3 ＞I2 D. Cl2＞I2 ＞FeCl3
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
一 填空题 (20分，每空2分)
16按要求写出方程式（1-3写在水中电离方程式）。
（1） 硫酸氢钠：_________________（2）碳酸氢钠：_______________
（3）Fe2(SO4)3
(4)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(5)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
17．铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；
（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的电子转移的情__________。
18、(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是： 。非电解质是
二 实验题
19．（14分 每空2分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
三 综合题（10分，每空2）
20．(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。
②写出C中发生反应的离子方程式___________________________．
(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和________________________
（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：__________________
四 计算题 （11分 21题5分 22题6分）
21．（5分）在标准状况下（1）0.5mol HCl占有的体积是？（2）将其溶于水形成500ML溶液，求Cl﹣物质的量浓度是多少？
22、（6分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
