广西省百色市田阳县高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷
展开化学试题
命题时间：2019.10.31
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C—35.5
一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
| A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | CO2 | KCN | 黑火药 |
危险警 告标签 |
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热
C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘
D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液
3．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
C．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
5．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2
6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、OH－ B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
9．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
10．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B．Ca (OH ) 2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
C．Cl2+H2O HCl+HClO D．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ D）
A．16 g B．32 C．64 g•mol-1 D．32 g•mol-1
12．将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ D）
A．0.01mol/L B．0.1mol/L C． 1mol/L D．10mol/L
13．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3
14．下列溶液中的c(Cl−)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是（ D）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．25mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．75mL 2mol/L MgCl2溶液 D．7mL 2mol/L FeCl3溶液
15．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2
C．FeFe3＋ D．KClO3O2
16．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－＝RO+2F－+H2O从而可知在
RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
二．填空题（本大题共有2小题，共26分）
17.(12分) 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不
是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③蔗糖 ④KOH固体 ⑤CO2 ⑥铜
(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)
(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)
18.（14分）Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：
（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。
Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。
（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。
（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
三．（本大题共有2小题，共20分）
19．（8分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A B C D
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。
(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
20．（12分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。（每空1分）
（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。
（3）称量。
（4）溶解、冷却。
（5）转移、洗涤。
①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
四.计算题（本大题共有1小题，共6分）
21.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
