广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年湛江市第二十一中学高一第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1  O:8  C:12一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，一共16题，共48分）1. 下列物质分类不正确的是（  ） A． Na2CO3 属于碱                       B．H2SO4 属于酸C．K2SO4属于盐 D．SO2 属于氧化物2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)A．是否是大量分子或离子的集合体     B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸                   D．是否均一、透明、稳定3.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－ ＋H＋===H2OC.氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓4.某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)A. Cu2＋、NO、Cl－、SO                      B. H＋、Cl－、K＋、CO C. Na＋、HCO、SO、Cl－                     D.K＋、Mg2＋、SO、OH－5.实验室中检验SO依次用到的试剂是 (　　)①氯化钡溶液　②盐酸　③澄清的石灰水A.①②     B.③①      C.①③②   D. ②①6.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)        A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯                   B.仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸               D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H27.根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)A.Br－、Fe2＋、I－   B.I－、Fe2＋、Br－C.Br－、I－、Fe2＋   D.Fe2＋、I－、Br－8.下列事故处理方法正确的是(　　) A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗9.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存10.下列实验操作中正确的是 (　　)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClB．胶体区别于其他分散系的本质是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D． Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的12.对于反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3，已知PH3的P的化合价为-3，磷单质在反应中 (　　)A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是(　　)A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为(　　)A.Na2CO3         B.K2CO3C.Na2SO4         D.K2SO415. 下列说法正确的是(　　)A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．氧气的摩尔质量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H16. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．44 g CO2所含的原子数为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol 二．非选择题17.（12分，每空2分）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液；f.萃取 请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。 ②除去CaO中混有的CaCO3：________。③自来水制备蒸馏水：________。                  ④分离水和CCl4的混合物：________。⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。         ⑥  从碘水中将碘提取到中CCl4：________。 18. （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　 BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液　   （1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、SO、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。（3）加盐酸的作用                                          (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为                       19. （14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是________ (3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 (4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________________ （5）写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 20. （14分）下图是海带中提取碘的流程图：回答下列问题。（1）干海带在      中灼烧（填仪器名称） （2）操作I名称为           （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并          在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的              (填“上口倒出”或“下口放出” ）         (4)操作II名称为            ,该操作中加入碎瓷片的作用是             ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是       (填标号)。A．立即补加     B．冷却后补加    C．不需补加     D．重新配料(5)在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是       (填标号)。    2019-2020学年湛江市第二十一中学高一第一学期期中考试化学参考答案： 题号12345678答案ABACDCBC题号910111213141516答案CBCCDBCA 17．（12分，每空2分）①a　②d　③c　④e　⑤b  ⑥  f 18（12分，每空2分）　　(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3 （2）漏斗　（3）除去多余的NaOH和Na2CO3 (4)搅拌，加速溶解   19（14分，每空2分）　 (1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②红色铜丝上有银白色金属附着　③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋　（2） CO2　（3）还原性　(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 (5)20. （14分，每空2分，标志的除外）　（1）坩埚（1分）（2）过滤（1分）（3）检漏   下口放出（4）蒸馏  防止暴沸    B （5）b