贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

www.ks5u.com贵州省毕节梁才学校高2019级2019年秋期半期考试

化学试题

考试时间：90分钟     分值：100分 

可能用到的相对原子质量：H－1  C-12  N-14   O－16   S－32  Cl－35.5  Na-23  Fe-56

                Ba-137

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）

1. 下列行为符合实验安全要求的是（    ）

A．酒精灯着火时用湿抹布熄灭

B．冷凝管中的水流方向是从上口进入，下口排出

C．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 

D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 

2.下列实验中①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(    )

A．蒸发皿        B．玻璃棒      C．试管         D．分液漏斗

3.下列说法正确的是（    ）

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物        B．氨水导电，所以氨水是电解质

C．能电离出H＋的化合物都是酸              

D．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

4. 下列说法中正确的是 （    ）

A. 阿伏加德罗常数就是指6.02×1023      

B. 3.01×1023个Na+中电子的物质的量是5 mol

C. 1 mol任何物质所含有的原子数都相同

D. 2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－

5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A. S2-→H2S B. Cu2+→Cu C. 2Cl-→Cl2 D. HCO3-→CO2

6.离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（      ） 

A．NaHCO3               B.CaCO3         C.Na2CO3                D.BaCO3 

7. 下列反应中属于氧化还原反应，但是水既不是氧化剂也不是还原剂的是（    ）

A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3 B. 2H2O=2H2↑+O2↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O =Ca(OH)2

8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(    )

A．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH等营养离子，使土壤具有保肥能力

B．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(  　)

A．0.1 L  1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子数为0.4NA

B．67.2L氯气所含的原子数是6NA

C．常温常压下，11.2 LO2含有电子数为8NA

D．在标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

10.下列对物质的分类一定正确的是(    )

11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 (    )

①无色溶液中：Cu2+，Cl－，Na＋，HCO3－，SO42－ 

②遇酚酞变红的溶液中：Na＋，NH4+ ，NO3－ ，SO42－                                                                                   ③存在MgCl2的溶液中：K＋，Na+，OH－，SO42－

④使石蕊变红的溶液中：Fe3＋，MnO4－ ，NO3－ ，SO42－

A．④    B．③       C．②④       D．①②  

12.以下反应的离子方程式正确的是(    )

A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. Cu(OH)2和硝酸反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D.碳酸钙放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

13.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法可行的是（    ）

14. 下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是（    ）  

A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1    

B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol

C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g 

D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA

15. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多              B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小          D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

16.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44 LCH4

②1mol HCl分子　③27.2 g H2S　④ 2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　  )

A．密度：②＞③＞①＞④                    B．质量：②＞③＞④＞①   

C．H原子个数：①＞③＞④＞②              D．体积：②＞③＞④＞①

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、非选择题

17.（每空1分，共10分）

（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为    ，原子个数之比为      ；

（2）1.8g水与       mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是        ，其中氢原子数之比是           。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤    B．萃取   C．渗析   D．蒸馏   E．灼热氧化   F．分液．

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；       ②提取溴水中的溴单质______；

③除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质________；   ④除去CuO中的Cu        ；

18.（10分）

根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目。

（2）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。

（4）将其改为离子反应方程式                                             。

19.（共6分）

现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸  ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl   ⑨BaS04固体     ⑩稀硫酸  

(1)能导电的是_______________;  (2)属于电解质的是                   ； 

(3)向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： _________________________________________。

20.（10分）某无色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干种组成，对该溶液进行如下实验：①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成：②然后向上述反应后的溶液中继续加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不能大量存在的离子是____________。

（2）溶液中一定能大量存在的离子是_____________。

（3）溶液中可能大量存在的离子是               。

（4）写出上述实验步骤中的离子方程式①___________________，②_________________。

21.(16分)某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，

现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。

（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。

（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：

a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b.                                                                使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：                                                          

（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？

A.用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。

B.稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。

C.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。

D.定容时，仰视观察凹液面。

E.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

F.配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。

偏高：______________       偏低：____________      无影响：_____________

贵州省毕节梁才学校高2019级2019年秋期半期考试

化学试题答案

ABDB   BCAD    DCAC   BCBC

二、

17.（（每空1分，共10分）

（1）1:1   2:3

（2）0.1   1:4   1:1

（3）64g/mol

(4) ① C     ② B/BF    ③D    ④E

18.(1)  2分

  （2）HNO3    Cu(NO3)2  （各2分）

  （3）酸性   氧化性  (各1分)

  （4）  3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O  （2分）

19.（6分）各2分

（1）①③⑦⑧⑩       （2）④⑥⑧⑨

（3）Ba2+ +H+ +OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

20.（10分）各2分

（1）H+、Fe3+、Ba2+、

（2）Na+、CO32-

（3）Cl-

（4）① 2H+ +CO32-= H2O+ CO2↑

     ②Ag++ Cl-= AgCl

21.（16分）各2分

（1）7.0

（2）5

     cadb

     将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(3)  AB    CDE   F