黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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哈师大附中2019-2020年度高一上学期期中考试化学试卷
(时间90分钟；满分100分)
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）
1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气
【答案】D
【解析】
【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，答案选D。
2.下列物质不能导电的是
A. NaCl水溶液 B. NaCl固体 C. 熔融NaCl D. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】A项、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故A错误；
B项、氯化钠固体中存在不能自由移动的钠离子和氯离子，不能够导电，故B正确；
C项、熔融NaCl中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C错误；
D项、金属铁中有自由移动的电子，是电的良导体，能导电，故D错误；
故选B。
【点睛】物质能够导电，说明该物质中存在自由移动电子或者阴阳离子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。
3.下列变化属于还原反应的是（ ）
A. Na → Na2O2 B. CO32- → CO2 C. H2O → H2 D. Cl- →Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A项、钠转化为过氧化钠的过程中，钠元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B项、碳酸根转化为二氧化碳的过程中，元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；
C项、水转化为氢气的过程中，氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C正确；
D项、氯离子转化为氯气的过程中，氯元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选C。
【点睛】元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低，被还原，发生还原反应。
4.某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有关说法正确的是
A. 配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体
B. 配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠
C. 取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/L
D. 配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中
【答案】A
【解析】
【分析】
配制0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL时，容量瓶则选用规格为500mL。
【详解】A. 配制时需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量=0.1000mol/L×0.5L× 286g/mol =14.3 g，符合题意，A正确；
B. 配制时需用托盘天平称取无水碳酸钠的质量=0.1000mol/L×0.5L×106g/mol=5.3 g，与题意不符，B错误；
C. 溶液具有均一性、稳定性，则取上述溶液100 mL，其浓度为0.1000 mol/L，与题意不符，C错误；
D. 配制好的碳酸钠溶液应从容量瓶中转移到试剂瓶中，并贴上标签，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】实验室没有450mL的容量瓶，配制0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL时，选用容量瓶规格为500mL。
5.20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A. 25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B. 此溶液中氯化钾的质量分数为×100%
C. 20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
【答案】C
【解析】
【详解】A. 25 ℃比20 ℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol/L，与题意不符，A错误；
B. 此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；
C. 相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174 g/mL，与题意不符，D错误；
答案为C。
6. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO）∶n（SO）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（　　）
A. Fe2＋ B. Ba2＋ C. CO D. Mg2＋
【答案】D
【解析】
略
7.某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. L B. L C. L D. L
【答案】A
【解析】
【详解】某O2和N2的混合气体，O2和N2的比例不变，则ng该混合气体分子个数=×n，其物质的量为×n/NA，标况下的体积为×n×22.4/NA，答案为A。
8.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是
A. “沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm
D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.金的性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，与题意不符，A错误；
B.淘金原理为金的密度大，且不溶于水，沉到底部，与化学上的萃取不一致，与题意不符，B错误；
C.雾属于胶体，分散质直径为1nm~100nm，为10-9～10-7m，与题意不符，C错误；
D. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了二氧化硅与碳反应生成硅单质和一氧化碳，硅化合价降低发生还原反应，符合题意，D正确；
答案为D。
9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；
③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；
④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。
答案选A。
10.现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A. 要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B. 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2
C. X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析；
【详解】A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A正确；
B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B错误；
C、XO4－是氧化剂，则X2＋为还原产物，根据①B－为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；
D、根据A选项分析，XO4－的氧化性强于A3＋，该反应能够发生，故D错误，答案选A。
11.以下说法正确的是
A. 还原剂中必定有元素被氧化
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 还原剂中某元素化合价升高，则必定有元素被氧化，符合题意，A正确；
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，与题意不符，B错误；
C. 物质中某元素失去电子，则化合价升高，此物质是还原剂，与题意不符，C错误；
D. 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. H2O2分解产生1 mol O2，转移的电子数目为2NA
B. 1 L 1 mol/L的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA
C. 标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5 NA
D. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2O2分解产生1 mol O2，同时生成2mol水，氧元素部分化合价由-1价变为-2价，部分由-1价升高为0价，转移2mol电子，即电子数目为2NA，符合题意，A正确；
B. 1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中除硫酸中含有的氧原子数为4NA，还有水中也含有氧原子，与题意不符，B错误；
C. 标准状况下，22.4 L O2和CO2的混合气体所含分子的物质的量为1mol，未给定氧气与二氧化碳的比例无法计算原子数目，与题意不符，C错误；
D. 标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】标准状况下，气体可用气体摩尔体积进行计算，非气体不能计算。
13. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
A. 生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4
B. 生成物C中A的质量分数为75％
C. 生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D. 反应前后气体分子数比为1∶4
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A、不正确，C为化合物；
B、正确，因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的，B选项正确；
C、不正确，C选项中因为不知道A、B、C的化学式，，无法了解具体的原子个数比，错误；
D、不正确，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为1∶1，D错误
14.24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24×10-3× 0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被还原到+x价，得到电子为20×10-3×0.02×（6-x）×2，根据电子守恒规律：2.4×10-4=20×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正确；
15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
A. NaHSO4 = Na++ HSO4－ B. BaSO4 = Ba2++SO42－
C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－ D. H2CO32H++CO32－
【答案】B
【解析】
A. NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子， NaHSO4═Na＋ + H＋+ SO42－，故A错误；B. BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2++SO42－，故B正确；C. CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO－，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“⇌”，多元弱酸，应分步电离。
16.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 干冰、氢气、冰水混合物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、盐酸 D. 酒精、氨水、氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 干冰、冰水混合物为化合物，氢气为单质，与题意不符，A错误；
B. 洁净的空气、天然气为混合物，液态氧为单质，与题意不符，B错误；
C. 纯碱为化合物、氦气为单质、盐酸为混合物，符合题意，C正确；
D. 酒精为化合物，氨水、氢氧化铁胶体为混合物，与题意不符，D错误；
答案为C。
17.下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离，水是弱电解质
D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电解质的强弱与溶液的导电能力无关，与题意不符，A错误；
B. 电解质强弱与电解质的溶解性无关，强电解质不一定是易溶于水的化合物，如硫酸钡为强电解质，但不溶于水，与题意不符，B错误；
C. 水难电离，部分发生电离，同时存在水分子、氢离子和氢氧根离子，水是弱电解质，符合题意，C正确；
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳为非电解质，与题意不符，D错误；
答案为C。
18.含某物质的溶液，溶液体积为V mL、密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为ω，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是
A. c= B. m= C. ω= D. c=
【答案】A
【解析】
【详解】A. c===，符合题意，A正确；
B. m=×ω=ρV×ω，与题意不符，B错误；
C. ω==，与题意不符，C错误；
D. c==，与题意不符，D错误；
答案为A。
19.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是
①试管　②烧杯　③坩埚　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥蒸馏烧瓶
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】
①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不用垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不用垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选B。
点睛：本题主要考查了常用仪器的名称和用途。一般而言，精密的仪器不能受热，否则会造成热胀冷缩；能受热的玻璃仪器中，若表面积比较大，则需垫石棉网。
20.下列有关胶体的叙述中不正确的是
A. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
B. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
C. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；
B.Fe（OH）3胶粒，是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故B错误；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；
D.直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；
本题答案为B。
21.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－ B. Mg2+、Cl－、Na+、OH－
C. K+、MnO4－、H+、Fe2+ D. Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ag+与SO42－、Cl－因复分解反应不能大量共存，与题意不符，A错误；
B. Mg2+与OH－因复分解反应不能大量共存，与题意不符，B错误；
C. MnO4－、H+、Fe2+因氧化还原反应不能大量共存，符合题意，C正确；
D. Ba2+、SO42－因复分解反应不能大量共存，与题意不符，D错误；
答案为C。
22.将0.06 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.4 mol/L B. 0.2 mol/L
C. 0.1 mol/L D. 0.08mol/L
【答案】C
【解析】
设参加反应K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。
23.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为
A. 12.5% B. >12.5% C.