黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（A班）化学试题

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高一期末化学试题（A+）

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Cu-64  Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、单项选择题（每小题3分，共54分）

1.决定元素种类的因素是

A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数

【答案】C

【解析】

试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。

考点：本题考查化学基本概念。

2.下列物质之间的相互关系错误的是

A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B. 干冰和冰为同一种物质

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D. O2和O3互为同素异形体

【答案】B

【解析】

B不正确，干冰是CO2，冰是水，其余都是正确的。答案选B。

3.下列各组顺序的排列不正确的是

A. 原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H

B. 热稳定性： HCl ＜ H2S ＜ PH3

C. 酸性强弱：H2SiO3 ＜ H2CO3 ＜ H3PO4

D. 氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+

【答案】B

【解析】

试题分析：A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H，正确；B、因为非金属性Cl > S > P，所以氢化物的稳定性：HCl > H2S > PH3，错误；C、因为非金属性P > C > Si，所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4，正确；D、因为金属性K ＞Na ＞ Mg ＞ Al，所以阳离子的氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+，正确。

考点：本题考查元素周期律。

4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是

A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2

【答案】C

【解析】

SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；故本题答案为C；相关方程式如下：

2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3； Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓

Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

NO2＋SO2=NO+SO3SO3＋H2O=H2SO4Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

5.下列热化学方程式中，正确的是（     ）

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1

C. HCl 和 NaOH 反应中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1

D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H =-571.6 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】A. 生成水的状态应该为液态,甲烷燃烧的热化学方程式应该为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3 kJ⋅mol−1，故A错误；

B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量小于38.6 kJ，故B错误；

C. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，不包括生成沉淀放出的热，由于稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙过程中放热，所以测定中和热数值大于57.3 kJ /mol，故C错误；

D. 在101 kPa时,2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,2mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6 kJ,则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=−571.6 kJ⋅mol−1，故D正确。

答案选D。

【点睛】考查热化学方程式、中和热及燃烧热的概念，要从中和热及燃烧热的定义入手解题。

6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

【答案】D

【解析】

考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体，改变用量，反应速率不变。B中浓硫酸和锌得不到氢气。C中没有气体参与，改变压强反应速率不变。D中增大反应物的接触面积，反应速率增大，答案选D。

7.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是(       )

A. 其最高化合价一定为+5

B. 可以形成化学式为KXO3的盐

C. 其氢化物可以用来做喷泉实验

D. 其最高价氧化物的水化物是强酸

【答案】A

【解析】

【分析】

核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1≤n≤3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1）；当n=1时，最外层电子数为3，舍去；当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；当n=3时，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。

【详解】A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，A错误；

B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，B正确；

C、NH3或HCl都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，C正确；

D、HNO3和HClO4都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，D正确；

故合理选项为A。

8. 已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 该反应放出251.2 kJ的热量 B. 该反应吸收251.2 kJ的热量

C. 该反应放出125.6 kJ的热量 D. 该反应吸收125.6 kJ的热量

【答案】D

【解析】

试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，1mol乙烷含有1molC-C键，6molC-H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH-H键和4molC-H键，所以根据键能可知，反应热是△H＝414.4 kJ/mol×6＋347.4 kJ/mol－414.4 kJ/mol×4－615.3 kJ/mol－435.3 kJ/mol＝+125.6 kJ/mol，答案选D。

考点：考查了反应热的计算的相关知识。

9.已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：

据此可推算出a∶b∶c是

A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

【答案】B

【解析】

试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。

考点：本题考查化学反应速率的计算。

10. 25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是  (     )

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s) △H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。

考点：考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。

11.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（   ）

A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应

【答案】D

【解析】

【详解】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；   

B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；

C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；   

D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。

综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。

12.下列说法中正确的是（    ）

A. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B. 原电池两极均发生氧化还原反应

C. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

D. 原电池中阳离子向正极移动

【答案】D

【解析】

【详解】A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；

B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；

C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；

D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；

答案选D。

【点睛】考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。

13. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g

【答案】A

【解析】

试题分析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1，则n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，

发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

3  8  2

 0.9mol 0.1mol

可知H+过量，NO3-完全反应，则消耗铜的质量为0.1mol×3/2×64g/mol=9.6g，故A项正确。

考点：本题考查硝酸的性质及相关计算。

14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A. ①⑤②①④③

B. ①⑤⑥②④③

C. ③④②⑥⑤①

D. ②⑤①④③⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。

考点：本题考查常见气体的检验。

15. 甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

【答案】B

【解析】

试题分析：①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确，故B项正确。

考点：本题考查金属性强弱的判断。

16. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

A. 除去CO2中的HCl B. 稀释浓H2SO4

C. 检查装置气密性 D. 研究不同催化剂对反应速率的影响

【答案】C

【解析】

试题分析：A、饱和Na2CO3溶液能与CO2反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，错误；B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；C、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；D、两试管中H2O2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误。

考点：本题考查实验基本操作。

17.下列推断正确的是（    ）

A. SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. CO、NO、NO2都大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色

【答案】A

【解析】

【详解】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；

B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；

C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；

D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

答案选A。

【点睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。

18.下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）

A. 乙烷 B. 氯乙烯 C. 甲烷 D. 氨气

【答案】B

【解析】

【分析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。

【详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故B正确；

C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；

D.丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；

第Ⅱ卷  （非选择题  共50分）

二、填空题（本大题有4小题，共46分）

19. 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为               

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为                                                   ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）                                    。

【答案】（15分）

（1）第二周期VA；（4分）

（2）NH3.H2O+H+=NH4++H2O （3分）

（3）H2+2OH--2e-=2H2O （ 3分） 减小 （2分）

（4）N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1 （3分）

【解析】

试题分析：B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，则A为H元素、D为O元素；根据原子序数依次增大，C为N元素；已知A与E、D与F分别同主族，这七种元素都位于短周期，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。

（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族； Na原子根据示意图：

（2）C的气态氢化物的水化物为NH3•H2O，最高价氧化物的水化物为HNO3，发生酸碱中和反应，离子方程式为：NH3.H2O+H+=NH4++H2O

（3）A、D的单质分别为H2、O2，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，形成燃料电池，负极发生H2失去电子的反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O；电池反应为2H2+O2=2H2O，生成了H2O，使NaOH溶液的浓度减小，所以电解质溶液的pH将减小。

（4）化合物C2A4为N2H4，完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，则生成物是N2和H2O，0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ，则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1

考点：本题考查元素的推断、原子结构示意图、物质的性质、原电池原理、热化学方程式的书写。

20. 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图）：

请观察该装置图，完成下列问题：

（1）该实验的目的是                        。

（2）该实验涉及的化学方程式有                   。

（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹）、储气瓶(两个）、直管活塞(K1、K2）、止水夹(K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称）_________________。

（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为              ；③关闭        ，(填写K1或K2或K3）打开        ，(填写K1或K2或K3）, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

【答案】（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应 （2分）

（2）2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO （6分） （3）圆底烧瓶和烧杯 （2分）

（4）盛NO的集气瓶内出现红棕色 （2分） K1和K2，K3（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据实验装置图可知，NO与O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以该实验的目的是：验证NO与O2反应，NO2与H2O反应。

（2）本实验首先发生NO与O2的反应，然后NO2与H2O反应，所以化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（3）根据实验装置图可知，实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有：圆底烧瓶和烧杯。

（4）扭开活塞K1和K2后，NO与O2混合，生成NO2，所以反应现象为：盛NO的集气瓶内出现红棕色；关闭K1和K2，打开K3，用手或热毛巾捂住圆底烧瓶，烧瓶内NO2气体体积膨胀，与烧杯内H2O接触发生反应，造成烧瓶内气体压强减小，产生喷泉。

考点：本题考查实验方案的设计与分析、基本仪器和基本操作、化学方程式的书写。

21. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的

变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                           

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                    、                   ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率           （大、小、相等）。

【答案】（1）3X+Y2Z

（2）005 mol·(L·min)-1； 0.04 mol·(L·min)-1

（3）相等。

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，此时X和Y的物质的量分别减少了0.6mol和0.2mol，而Z的物质的量增加了0.4mol。当反应达到5min时，各种物质的浓度都不发生变化，因此该反应是可逆反应。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是3X+Y2Z。（2）根据图像可知，反应开始至5minZ的增减量分别是0.4mol，所以平均反应速率为V（Z）=（0.4mol÷2L）÷5min="0.04" mol·L-1·min-1。（3）根据图像可知，反应进行到5min时反应达到平衡状态，所以5min后反应处于平衡状态，此时Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等。

考点：考查可逆反应的限度和反应速率的含义和表达式，并能结合图像灵活运用。

22. （1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。

①写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______________________。

②试管Ⅱ中盛的试剂是____________________________。

③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：

①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

【答案】（化学方程式2分，其余各1分，共8分）

（1）①②饱和Na2CO3溶液 ③分液

（2）①羟基、羧基 ②+ 2Na+ H2↑

【解析】

试题分析：（1）①实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为。

②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液。

③乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。

（2）①根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团。

②羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为

+ 2Na+ H2↑

考点：考查乙酸乙酯制备、有机物结构和性质判断