上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
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上海市嘉定区2019学年第二学期封浜高级中学高一化学试卷（考试时间60分钟，100分）一、选择题（要求：答案涂在答题卡上，2B铅笔）1、下列化合物中，属于弱电解质的是 （ ）A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa 2、常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（ ） A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N23、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl34、将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是（ ）A、KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4）2SO4 D、K2CO35、实验室中配制250mL 0.10mo1/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗 D．容量瓶6、下列化合物中，属于强电解质的是 （ ） A．H2O B．NH3·H2O C．H2SO4 D．CH3COOH7、下列物质不能用单质化合而成的是（ ）A CuS B FeS C FeCl3 D HgS8、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ）A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性9、下列反应中，起固氮作用的是 （ ） A、 N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、 NO与O2反应生成NO2C、NH3经催化氧化生成NO D、 由NH3制硫酸铵10、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（ ）A. 澄清石灰水 B.品红溶液 C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液11、下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（ ）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强12、2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使C(A)增大，应采取的措施是（ ） A、降压 B、加催化剂 C、升温 D、降温13、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ）①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ） A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应15、下列电离方程式正确的是( ）A．NaOH →Na++O2－+ H+ B．H2O →H+ +OH－C．HClOClO－+ H+D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+16、对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( ) A. C(s)+CO22CO（加入木炭） B. Ca（OH）2Ca2++2OH-（加入HCl） C. H2SH++HS-（加入NaOH） D. 3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO（增大压强）17、在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）→2C（g）。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 ( ) A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min18、不能用勒夏特列原理解释的是( ） A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸19、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( ） A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色) H＋+Z―(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为( ） A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是( ） A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v正=v逆=0C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶222、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n＞p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是（ ） A.降温、降压 B. 升温、降压 C. 降温、增压 D. 升温、增压23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ） A B C D24、N2+3H22NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是( ） A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小 B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释25、下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ） A．K+，Cl—，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C． NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－26、pH=l的溶液中含有Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（ ）A．Fe3＋ B．Ag＋ C．OH― D．CO32― 27、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 ( ） A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液28、下列选项不能表示离子反应方程式为H+ + OH—→ H2O的是 ( ） A．NaOH + HCl → NaCl + H2O B．2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC．Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O D．Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O29、氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是（ ）A 氮气比空气稍轻 B 氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强C 氮原子的半径比氧原子的半径大D 氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量30、下列离子方程式正确的是（ ）A．醋酸和氨水混合：+N·ON+OB．溶液吸收气体：+SCuS↓+2C. 铁跟盐酸反应：2Fe+62+3↑D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：+O+S+BaS↓+O31、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（ ）A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满32、下列表示式中，正确的是( ） A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+ H+ B．常温下NH4Cl溶液的pH < 7 C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质 D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小33、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是（ ）A．SO2 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．NaCl溶液 34、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A、 2V正（H2）=3V逆（NH3） B、V正（N2）=V逆（NH3） C、3V正（N2）=V正（H2） D、V正（N2）=3V逆（H2）35、下列不属于铵盐所共有的性质( ) A．都是晶体 B．都能溶于水C．常温时易分解 D．都能跟碱反应放出氨气36、在含有酚酞的0.1mol/LNH3.H2O中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A、变蓝 B、变深 C、变浅 D、不变37、检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是（ ）A．加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液B．加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C．加入氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D．加入氢氧化钠溶液 ，加热再滴入酚酞试液38、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．1000mL容量瓶，58.5gNaClC．500mL容量瓶，117gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl39、下列关于盐类的水解，说法不正确的是（ ）A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应B．利用铝盐的水解可进行净水C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解D．所有盐在一定条件下都可以发生水解40、在两个溶液导电实验装置中，分别注入30ml 2mol/L 的醋酸和20ml 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则（ ）A、灯光变暗 B、灯光变亮 C、灯光明暗程度不变 D、灯光明暗程度变化不明显 二、填空题（每题1分（除说明外），共20分）41（5分）、写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸 （2）醋酸 （3）水 （4）氢氧化钡 （5）氨水 42（5分）、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应： C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 mol/(L·s)。（2分）（2）若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）（3）该反应达到平衡状态的标志是 。a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）43、（5分）（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。（填序号①②…）。 ①计算所用氢氧化钠晶体的质量。②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温③用天平称取所需氢氧化钠晶体④将溶液转入容量瓶中⑤改用胶头滴管小心加水至刻度⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）44、（5分）请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：（1） 阳极与电源的 极（选填正或负）相连；阳极产生 （填化学式）气体；它的检验方法是 _________。（2）阳极发生 反应；阴极发生 反应（选填氧化或还原）。 一、选择题12345678910BCDDDCACAB11121314151617181920CDBACADABB21222324252627282930ACABAACCDB31323334353637383940BBAACCCBDB 二、填空题H2SO4→2H++SO42- CH3COOH⇋CH3COO-+H+ H2O⇋H++OH- Ba(OH)2→Ba2++2OH- NH3●H2O⇋NH4++OH-(1)0.01 (2分） （2）不变 （3）ac (4)吸热（1） ①③②④⑦⑥⑤⑧(2) 偏小；偏小；偏小；偏大。（1）阳；氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 （2）氧化；还原
