云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

www.ks5u.com下关一中2019~2020学年高一年级上学期期末考

化 学 试 卷

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 Cl-35.5 S-32  Na-23  Mg-24  Al-27   Fe-56  Cu-64

           第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题24小题，共48分。每题只有一项符合题意）

1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（    ）

A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”

是指蒸馏

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D． 古剑“沈卢”:“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金

2．下列图示实验操作，能达到目的的是（    ）

A．从碘水中分离碘单质   B．萃取溴

C．分离酒精与水    D．检查气密性

3．下列说法中错误的是（    ）

A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅

C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂

D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

4. 下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是  ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中（    ）

A. ②③①④    B. ③②①④   C. ③①②④     D. ①②③④

5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（    ）

6. 下列实验结论正确的是（    ）

A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-

B. 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3

C. 检验某溶液中是否含有SO42- 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA

C．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

D．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

8．黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸

时发生的反应为：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（    ）

A．爆炸反应的氧化产物只有CO2

B．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用

C．爆炸时每生成1mol N2，共转移电子的物质的量是10 mol

D．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

9．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（    ）

A．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀：

2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+      

D．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

10．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（    ）

A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶1

11．用下列装置不能达到有关实验目的的是（    ）

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

12．某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）

A．Mg2+         B．Fe3+       C．Fe2+             D．Al3+

13．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（    ）

14.下列溶液中的离子—定能大量共存的是（    ）

A. 含大量 MnO4-溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+

B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-

D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-

15.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（    ）

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

16．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是（    ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液

C．若甲为Cu，则丁可能是Cl2

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

17.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A. 氨水 B. 硝酸银溶液 C. Na2SO4溶液     D. KSCN溶液

18．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2  ②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O  若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

19．向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　  　)

A．150 mL        B．200 mL         C．700 mL           D．400 mL

20.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（    ）

A. 氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C. 溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋

21．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（    ）

①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③NaAlO2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

22．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入

0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（    ）

A．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

23．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为（    ）

A．2 mol·L－1         B．l．8 mol·L－1 　   　C．1．9 mol·L－1   D．无法计算

24．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（    ）

A． B． C． D．

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（4道题，共52分，请在答题卡上相应的位置作答）

25．（14分）

Ⅰ．现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④SiO2；⑤蔗糖晶体；⑥NaOH；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的有___       (填序号)，向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液，出现的实验现象是                                           。

（2）用④与⑥焙烧制备硅酸钠，可采用下图的装置为           （填选项编号）。

Ⅱ. 实验室需要480mL 1mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

（3）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有                                      。

（4） 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是           （填操作序号）。

（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是            。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

D．定容时仰视刻度线

E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水

（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为            mL。

26．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

   (1)反应③的离子方程式___________________________________________________；

(2)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

(3)反应⑦的离子方程式__________________________________________________。

物质H在空气中的现象_________________________________              __；

(4)D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为                              ，向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为                               。

27．（12分）某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。

(2)原溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有______________。

(3)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)=__      mol/L  。

(4)将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶

液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含Fe2O3的质量为______________g；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为_________ mol/L。

28．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为______       。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为____        _→尾气处理装置（填上图中各仪器接口的字母编号）。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______                                    。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___                         ___。

（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其实验操作及现象为：                                        

___                                                                          。

（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为:

____                                                                        。

Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下（杂质不参与反应）：

步骤1：称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01 mol·L−1 KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液30mL。

[已知：FeC2O4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 +CO2↑ + MnSO4 + K2SO4+H2O （未配平）]

（4）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____        ；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_____     _（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

下关一中2019~2020学年高一年级上学期期末考试

化学参考答案

一、选择题（本题24题，共48分。每题只有一项符合题意）

二、填空题（4道题，共52分）

25.（14分）（每空2分）

（1）①②⑥⑧⑩                先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黄色

（2）B      （3）胶头滴管、500mL容量瓶 

（4）①③⑤

（5）ABE

（6）25.0

26.（12分）（每空2分）

(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    (2)4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(3)Fe2++Cl2= Fe3++2Cl−    白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色    

(4) Al2O3＋2OH－ = 2 AlO2－＋H2O    2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

27.（12分）（除标注外，每空2分）

（1）物理（1分）    O2 （1分） 

（2） Na+、Mg2+、Al3+、SO42-       Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+    （3）0.6mol/L     

（4）16g    6.5mol/L 

28.（14分）（除标注外，每空2分）

（1）①（球形）干燥管（1分）   ② agfbchi（或ih）de（或ed）bc   

③排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸   

④C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊   

（2）取A管中残留固体少许于试管中，加入稀硫酸溶解，滴入KSCN溶液无红色，再滴入氯水溶液出现红色（其他合理答案均可给分）

（3）FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O  （4）67.5 %   偏低（1分）