山西省长治市第二中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

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山西省长治市第二中学2018-2019高一下学期期末考试
化学试题
1.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A. 医院常用75%的酒精作消毒剂
B. 通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2
C. 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂
D. 活性铁粉可用作抗氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用作消毒剂，故A正确；
B．通信光缆的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的材料主要是硅，故B错误；
C．氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；
D．活性铁粉有很强的还原性，可用作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。

2.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. CaO B. SiO2 C. Al2O3 D. Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案为A。

3.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A. 碱性氧化物一定是金属氧化物
B. 溶于水能导电的化合物一定是电解质
C. 冰与水之间的相互转化是化学变化
D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；
B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；
C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；
D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
【点睛】判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1
B. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为1mol/(L•s)是指1s内该物质的浓度变化量为1mol/L，故A错误；
B．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确；
C．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误；
D．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故D错误；
故答案为B。
【点睛】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，数学表达式为：v=，单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。

5.用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是
A. 盐酸 B. 硫酸铜 C. 氢氧化钾 D. 硫酸钠
【答案】D
【解析】
【分析】
用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答。
【详解】A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B错误；
C．电解KOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后KOH浓度增大，溶液的pH增大，故C错误；
D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，是电解水型，硫酸钠是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D正确；
故答案为D。
【点睛】用惰性电极电解电解质溶液时，通常有以下几种情况：
(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水；
(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身；
(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液如NaCl时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OH2↑+碱+卤素单质X2(或S)；
(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液如CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OO2↑+酸+金属单质；
(5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸性溶液，pH减小；电解碱性的溶液，pH增大；电解中性盐的溶液，pH不变。

6.下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367kJ·mol-1（燃烧热）
B. 2 NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ·mol-1（反应热）
C. S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= -2968kJ·mol-1（反应热）
D. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= +57.3kJ·mol-1（中和热）
【答案】C
【解析】
【详解】A．热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；
C．符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；
D．强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，ΔH应为负值，故D错误；
故答案为C。

7.下列说法中，正确的是
A. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B. △H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
C. -10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性
D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适用于所有的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；
B．根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故B错误；
C．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，故C错误；
D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。体系自由能变化(符号△G)综合考虑。焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S．△G＜0，反应自发进行，△G＞0，反应不能自发进行，故D正确；
故答案为D。

8.有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A. B>D>C>A>E B. C>A>B>D>E C. A>C>D>B>E D. A>B>C>D>E
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B＞E；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案为C。
【点睛】原电池正负极判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。

9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 高压比常压有利于合成SO3
B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
D. 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
【答案】C
【解析】
【详解】A．2SO2+O2⇌2SO3，该正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．N2(g)+3 H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H＜0，该反应是气体体积不变的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，颜色加深是因为压缩体积导致浓度增大，并非平衡移动，故C正确；
D．加入硝酸银溶液，与HBr反应，生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故答案为C。
【点睛】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。

10.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1，则n值是
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
【答案】B
【解析】
【详解】5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02mol•L-1•min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则：v(Z):v(W)=0.02mol•L-1•min-1:0.02mol•L-1•min-1=n:3，所以n=3，故答案为B。

11.对于反应2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △HZ
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。
【详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；
A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；
B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；
故答案为C。

25.Ⅰ．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，在容积固定的密闭容器中充入等物质的量的SO2、O2，①单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3；②单位时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO2；③用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为2:1:2的状态；④SO2的质量分数不再改变；⑤c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2) : c(SO3)的比值不再改变；⑦c(SO2): c(O2)的比值不再改变；⑧混合气体的压强不再改变；⑨混合气体的密度不再改变；⑩混合气体的平均相对分子质量不再改变
（1）以上达到平衡状态的标志是___________________________
（2）若在恒温恒压条件下，以上可判断达到化学平衡状态的是______________________
II．在一密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) △H