安徽省滁州定远县育才学校2019-2020学年高一（普通班）上学期期中考试化学试题
展开育才学校2019-2020学年度第一学期期中考试
高一普通班化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(共16小题，每小题4分，共64分)
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A． 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B． 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C． 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D． 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子
2．下列有关实验操作的叙述正确的是 ( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
3．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
4.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.在豆浆中加入盐卤制豆腐
B.河流入海口处易形成沙洲
C.一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
5.下列仪器常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④
6.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ）
A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液
B. 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中
C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器
D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
7．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）
A．28 B．64 C．32 D．44
8．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为 ( )
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
9．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学反应
10．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )
A．H＋ Na＋ MnO SO B．Na＋ CO Al3＋ Cl－
C．K＋ Na＋ Cl－ SO D．K＋ Cl－ Ba2＋ HCO
11．下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
12．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
13．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl不导电，不是电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
14．做化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害。下列实验操作或事故处理中不正确的是( )
A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
C．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
D．不得点燃盛满酒精的酒精灯
15．离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓它可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
16．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）= x mol，n（K+）= y mol时，则的关系是）（ ）
A. x= B. x=0.1+ C. y=2（x+0.1） D. y=2x+0.1
二、非选择题（(共3小题，36分）
17．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（稀）= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18g H2O的物质的量为_______________mol
（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g
（3）在上述的反应中，若生成22g CO2
ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L
ⅱ．转移电子的数目为________________
（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________
18．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_____ ___(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________ _____________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式： _______________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
19. (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____ __ _；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____ _______。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________ _________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________________________
参考答案
1. B 2． A 3． D 4. D 5. B 6. B 7． B 8． D 9. B 10． C
11． A 12． D 13． C 14． C 15． D 16． B
17． （每空2分，12分）18 g/mol 0.01 4.9 11.2 2NA或1.204×1024 40
18．（每小题3分，12分） (1)纯净物 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)红褐
(4)乙
19. （每空2分，12分）
(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
