福建省莆田市第十一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com莆田第十一中学2019-2020学年度上学期第一学段考试试卷

高一年级  化学

相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5 Fe-56

一、选择题

1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 金属或合金

【答案】D

【解析】

【详解】由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。

2.下列属于酸性氧化物的是

A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

【答案】A

【解析】

A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。

3.下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是 (　　)

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．化合反应是由几种物质化合生成一种物质的反应，但是元素的化合价不一定发生变化，如二氧化碳与水和碳酸钠化合生成碳酸氢钠，反应过程中无化合价变化，故A选项错误；

B．分解反应过程中如果都是化合物参加反应，则元素化合价不变化，如碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，故B选项错误；

C．置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故C选项正确；

D．复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无元素化合价的变化，所以一定不是氧化还原反应，故D选项错误；
故答案选C。

4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na

C. 在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【答案】D

【解析】

D错，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体；

5.下列反应是氧化还原反应的是

A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B. CaO＋H2O===Ca(OH)2

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. CaCO3CaO＋CO2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。

考点：本题考查氧化还原反应。

6.下列叙述中正确的是(　　)

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B. 将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示

【答案】D

【解析】

【详解】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小，FeCl 3 溶液分散质粒子的直径小于1nm，Fe(OH) 3 胶体分散质粒子的直径介于1nm至100nm之间，浊液分散质粒子直径大于100nm，故A选项错误；

B．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到红褐色液体，故B选项错误；

C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液都不具备，不能根据是否具有丁达尔效应区分，要根据分散质粒子直径区分，故C选项错误；

D．混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D选项正确；

故答案选D。

【点睛】本题有两大常考易错点：①FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小②制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。解题过程中需要注意。

7.下列说法正确的是 (    )

A. BaSO4固体难溶于水，但是BaSO4是电解质

B. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D. 铜、石墨均能导电，所以它们均电解质

【答案】A

【解析】

【分析】

在水溶液中或熔化状态下能导电化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此来解答。

【详解】A．BaSO4固体难溶于水，但是其溶解的那部分是能够完全电离的，所以BaSO4是电解质，故A选项正确；

B．二氧化碳水溶液能够导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离的离子导电，不是二氧化碳本身电离的离子，所以二氧化碳是非电解质，故B选项错误；

C．NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，氯化氢在水溶液中能够导电，所以HCl和NaCl均属于电解质，故C选项错误；

D．单质既不是电解质，也不是非电解质，故D选项错误；

故答案选A。

【点睛】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，二氧化碳水溶液能够导电，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离的离子导电，不是二氧化碳本身电离的离子，为学生解答的易错点。

8.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 5：4

【答案】D

【解析】

试题分析：1molNH3中含有4mol原子，1molCH4中含有5mol原子，相同的原子总数，假设有5mol原子，氨气的物质的量为5/4mol，甲烷的物质跌量为1mol，根据阿伏加德罗推论：体积比等于物质的量之比，即两者体积之比为5/4:1=5：4，故选项D正确。

考点：考查阿伏加德罗推论等知识。

9.0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子个数约为    (   )

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 mol D. 1 mol

【答案】A

【解析】

【分析】

钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，根据N=nNA计算钠离子数目。

【详解】0.25mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案选A。

10.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

A 1:2:4 B. 1:1:1

C. 4:2:1 D. 1:2:4

【答案】C

【解析】

试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。

考点：考查物质的量计算等知识。

11.下列电离方程式正确的是(      )

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．硫酸的电离方程式为：，故A选项错误；

B．碳酸钾的电离方程式为：，故B选项正确；

C．氢氧化钙溶液的电离方程式为：，故C选项错误；

D．硝酸镁的电离方程式为：，故D选项错误；

故答案选B。

【点睛】注意电离方程式的书写过程中要遵循原子守恒与电荷守恒，并且拆写出的离子和原子团要正确。

12.下列分散系属于悬浊液的是（     ）

A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A. 牛奶属于胶体，故A错误；

B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；

C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；

D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；

故选C

【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。

13.若A+酸=盐+水，则A不可能属于  (    )

A. 碱性氧化物 B. 单质 C. 碱 D. 电解质

【答案】B

【解析】

【详解】A．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是碱性氧化物，故A选项正确；

B．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量的稀硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，故B选项正确；

C．碱都能与酸反应生成盐和水，故C选项错误；

D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括强碱，可以与酸反应生成盐和水，故D选项错误；

故答案选B。

【点睛】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是B，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点。

14. 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A. K2CO3、BaCl2 B. NaOH、CuSO4

C. AgNO3、NaCl D. Na2CO3、CaCl2

【答案】C

【解析】

试题分析：A．K2CO3、BaCl2两种溶液混合后，产生BaCO3沉淀，加入稀硝酸，沉淀溶解，A错误；B．NaOH、CuSO4两种溶液混合后，产生Cu(OH)2沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，B错误；C．AgNO3、NaCl两种溶液混合后，产生AgCl沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，C正确；D．Na2CO3、CaCl2两种溶液混合后，产生Ca CO3沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，D错误。故答案C。

考点：考查物质的性质。

15.在标准状况下，相同体积的下列物质，质量最小的是(    )

A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2

【答案】B

【解析】

【分析】

标准状况下，物质的量，即相同气体体积的四种物质的物质的量相同，质量，即比较物质的摩尔质量大小即可，根据此进行题目解答。

【详解】A.O2的摩尔质量=32g/mol，故A选项错误；

B.CH4的摩尔质量=16g/mol，故B选项正确；

C.CO2的摩尔质量=44g/mol，故C选项错误；

D.SO2的摩尔质量=64g/mol，故D选项错误；

故答案选B。

16.下列物质属于纯净物的是

A. 洁净的空气 B. 食盐水

C. 浮有冰块的水 D. 纯净的盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，选项A不符合；

B、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，选项B不符合；

C、冰块和水都是H2O，是纯净物，选项C符合；

D、糖水是糖的水溶液，是混合物，选项D不符合；

答案选C。

17.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

A. 含有1mol H2 B. 含有6.02×1023个水分子

C. 质量为18 g/mol D. 在标准状况下的体积为22.4 L

【答案】B

【解析】

【详解】A、H2O中不含H2，故A错误；

B、1mol H2O含有阿伏加德罗常数个水分子，故B正确；

C、1mol H2O的质量为18 g，故C错误；

D、标准状况下水为液体，故D错误。

答案选B。

18.下列物质中，是电解质的是（    ）

A. 铜丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D. 乙醇

【答案】B

【解析】

【分析】

在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质。

【详解】A．铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，A选项错误；

B．MgCl2固体溶于水后可以导电，为电解质，B选项正确；

C．NaCl溶液为混合物，不是化合物，C选项错误；

D．乙醇在水溶液中和熔化状态下均不导电，为非电解质，D选项错误；

故答案选B。

二、填空题

19.某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

一栏(药品名称):①钠  ②二氧化锰  ③氯化铁  ④硫酸    ⑤碳酸钙   ⑥生石灰  ⑦氢氧化钠  ⑧硝酸钾  ⑨盐酸  ⑩硫粉

二栏(分类标准)：Ⅰ.单质  Ⅱ.氧化物    Ⅲ.酸   Ⅳ.碱   Ⅴ.盐

【答案】Ⅰ；Ⅲ；Ⅴ；②⑥；⑦

【解析】

【详解】①⑩均是单质，所以分类标准是单质，答案为Ⅰ；Ⅱ的分类标准为氧化物，则满足条件的是二氧化锰、生石灰，答案选②⑥；④⑨均是酸，分类标准是酸，答案为Ⅲ；Ⅳ的分类标准是碱，满足条件的是⑦；③⑤⑧均是盐类，分类标准是盐，答案为Ⅴ。

20.(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是__________________，A的相对原子质量是______________。

(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。

① 实验室利用石灰石制备CO2______________________________________________

② SO2和足量NaOH反应 __________________________________________________

③写一个置换反应方程式 ______________________________________________

【答案】    (1). 95    (2). 24    (3). 1.5    (4). 3NA    (5). 33.6    (6).     (7).     (8). 符合条件即可

【解析】

【分析】

（1）根据M= 计算出ACl2的摩尔质量，根据ACl2式量计算出A的相对原子量；

（2）根据n= = 进行计算；

（3）实验室利用石灰石制备CO2是碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，据此写出方程式；

（4）SO2和足量NaOH反应生成亚硫酸钠与水，据此写出反应的方程式；

（5）单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物，满足此条件的即可。

【详解】（1）因某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol，则A的相对原子量为：95-35.5×2=24

故答案为：95 g•mol-1 ；24；

（2）1.5mol CO2中含1.5×1mol=1.5mol碳原子，1.5mol×2=3molO原子，故氧原子个数为3NA，标准状况下二氧化碳体积V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案为  1.5 ；3NA；33.6；

（3）实验室利用石灰石制备CO2是碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，故方程式为；

故答案为；

（4）SO2和足量NaOH反应生成亚硫酸钠与水，反应方程式为；

故答案为。

（5）无条件的置换反应，符合题意即可，比如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

故答案是：无条件的置换反应，符合题意即可，比如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

21.请写出下列物质的离子方程式

（1）Na2CO3:___________________（2）NH4Cl:___________________

（3）Ba(OH)2:____________________（4）HNO3：____________________

【答案】    (1).     (2).     (3).     (4).

【解析】

【详解】（1）Na2CO3的电离方程式为：

故答案为

（2）NH4Cl电离方程式为：

故答案为

（3）Ba(OH)2电离方程式为

故答案为

（4）HNO3电离方程式为

故答案为

【点睛】注意电离方程式的书写过程中，遵循原子守恒与电荷守恒，并且拆写出的离子和原子团要正确，书写时要认真注意细节。

22.取28g铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，

（1）产生氢气多少体积？

（2）（标准状况）参加反应的硫酸物质的量是多少？

【答案】（1）V(H2)=11.2L      （2）n(H2SO4)=0.5mol

【解析】

【分析】

由题意得铁与稀硫酸反应方程式为：，Fe与H2的化学计量是之比为1：1，故产生的氢气的物质的量等于反应了的Fe的物质的量，由此分析进行题目解答。

【详解】（1）已知Fe的质量为28g，则铁的物质的量==0.5mol，则H2的物质的量也为0.5mol；H2的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案为：11.2L；

（2）由方程式可得硫酸与铁的化学计量数之比为1:1，故参加反应的硫酸的物质的量n=nFe=0.5mol；

故答案为0.5mol。

23. 现有含碳酸钠杂质的氯化钠样品10克，与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为224mL，求：

（1）生成的气体是______________，物质的量为____________。

（2）该样品中含氯化钠的质量分数？（写出计算过程）

【答案】⑴ CO2、0.01 mol （2分） ⑵ 89.4%（5分）

【解析】

解： Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑-----------1分

 106g                         1mol

m (Na2CO3) 0.01mol

m (Na2CO3) =" 1.06g " --------------- 2分

w(NaCl) =" (10g-1.06g)/10g" = 89.4%  -----------2分