福建省师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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高一化学试卷
试卷说明：
（1）本卷共两大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
K-39 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：共20小题，其中1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。
1. 对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
2. 下列关于胶体的有关说法中,不正确的是（ ）
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C. 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
3. 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：
●表示质子或电子,◯表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A. ①②③互为同位素
B. ①②③为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
- 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
5．下列分离提纯的方法正确的是（ ）
A．除去CO2中的HCl气体，通过盛有足量饱和NaOH溶液的洗气瓶
B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤
C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤
6. 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氮气、二氧化硫四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是（ ）
- 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质
8. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CCO2 H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
9．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是（ ）
①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全部正确
10．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A．1 mol OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约为 g
11．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L蔗糖含有的分子数为0.5NA
12.mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol 氢气，则该金属的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
13．用10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
15.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是（ ）
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶：蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
D | 蒸馏：冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
16．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL
17.下列有关阿伏加德罗常数（ NA）的说法错误的是（ ）
A. 25℃、101kPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5 NA
B. 标准状况下0.1mol H2O含有的分子数目为0.1 NA
C. 0℃、101kPa条件下,0.3 NA氧气的体积时6.72升
D. 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为NA
18.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是（ ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D. 甲的物质的量比乙的物质的量少
19．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
20.已知阴离子R2−的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2−所含有电子的物质的量是（ ）
A. B.
C. D.
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：共4小题，共55分。
21．(6分)下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能导电的是_____________________________________________________。
(2)属于电解质的是_________________________________________________。
(3)属于非电解质的是_______________________________________________。
22.（11分）氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是 ；
(3)e过程中的化学方程式为 ；
(4)实验室保存饱和氯水的方法是 。
23．（18分））欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择 盛装混合物(填仪器名称)。
(2)进行操作②后,判断SO42−已沉淀完全的方法是 。
(3)操作③的化学方程式为 。
(4)操作④的目的是 。
(5)实验室进行操作⑤的具体步骤是 。
(6)某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol⋅L−1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是 (请填序号)。
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C. 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
24.（20分）Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。
（1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的 是 。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1:a，则可求出此溶液的 为 。
Ⅱ.常温下，10.0mL 1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为 mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为 mol•L-1。（结果保留小数点后一位）
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 。（结果保留小数点后一位）
Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
该混合液中一定含有 ，可能含 ，且n（K+） （填取值范围）
福建师大附中2019-2020学年上学期期中考试
高一化学答案
一、选择题（共20小题，其中1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分）
1.B 2.C 3.A 4.C 5．C 6.C 7.D 8. B 9．D 10．D 11．A 12.D
13．C 14．B 15.C 16．A 17.D 18.D 19．A 20.D
二、非选择题（共4小题，共55分）
21．（6分）
(1)CDEF （2分）
(2)AFH（2分）
(3)BG（2分）
- （11分）
(1)d；（2分）
(2)有白色沉淀生成；（3分）
(3)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO（3分）
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。（3分）
23．（18分）
(1)坩埚；（2分）
(2)静置,往上层清液中维续滴加BaCl2溶液,若不出现浑浊,则SO42-已沉淀完全（3分）
(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（3分）
(4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2；（3分）
(5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（3分）
(6)①胶头滴管、100mL容量瓶；（2分）②CD（2分）
24.（20分）
Ⅰ.（1）溶质的物质的量浓度 （2分） n/VNA mol/L；（2分）
（2）溶质的质量分数（2分）；40/（40+18a）×100%；（2分）
Ⅱ.0.02；（2分）4.2；（2分）Ⅲ 44.9%。（2分）
Ⅳ.该混合液中一定含有：、、、（2分），可能含（2分），且（2分）
